ХИМИЯ
ЕДИНЫЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ
ЭКЗАМЕН
ГОТОВИМСЯ К ИТОГОВОЙ АТТЕСТАЦИИ
Электронное издание
Москва
Издательство «Интеллект-Центр»
2024
УДК 373.167.1:54
ББК 24я721
К12
Каверина, А. А.
К12
Химия. Единый государственный экзамен. Готовимся к итоговой аттестации/ А. А. Каве
рина, Ю. Н. Медведев, Г. Н. Молчанова, Н. В. Свириденкова и др. — Эл. изд. — 1 файл pdf :
297 с. — Москва : Издательство «Интеллект-Центр», 2024. — (Единый государственный эк
замен). — Систем, требования: Adobe Reader XI либо Adobe Digital Editions 4.5 ; экран 10". —
Текст : электронный.
ISBN 978-5-907651-89-0
Данное пособие предназначено для подготовки учащихся 11-х классов к Единому государственному
экзамену (ЕГЭ) по химии. Пособие включает типовые задания по всем содержательным разделам курса
химии, а также типовые варианты контрольных работ, представленных в формате экзаменационной
работы ЕГЭ 2024 года по химии.
Выполняя задания, учащиеся смогут проверить свои знания и тем самым определить степень готов
ности к экзамену. Учитель может использовать материалы пособия в целях объективной оценки учебных
достижений каждого обучающегося.
УДК 373.167.1:54
ББК 24я721
Электронное издание на основе печатного издания: Химия. Единый государственный экзамен. Готовимся к итоговой
аттестации / А. А. Каверина, Ю. Н. Медведев, Г. Н. Молчанова, Н. В. Свириденкова и др. — Москва : Издательство
«Интеллект-Центр», 2024. — 296 с. — (Единый государственный экзамен). — ISBN 978-5-907651-58-6. — Текст :
непосредственный.
При оформлении издания использованы изображения из фотобанка «Фотодженика»
В соответствии со ст. 1299 и 1301 ГК РФ при устранении ограничений, установленных техническими средствами защиты авторских прав,
правообладатель вправе требовать от нарушителя возмещения убытков или выплаты компенсации.
ВВЕДЕНИЕ
Данное пособие включает комплекс материалов для подготовки к ЕГЭ по химии. В состав
комплекса входят типовые проверочные задания и типовые варианты, аналогичные по структуре
контрольным измерительным материалам (КИМ) для проведения ЕГЭ по химии в 2024 году.
Структура пособия. Пособие состоит из трёх частей. Часть 1 содержит задания различного
типа, предназначенные для тематического контроля. Эти задания по ряду признаков имеют сходст
во с заданиями, которые используются в КИМ для проведения экзамена. Так, в частности, задания
части 1 пособия, так же, как и задания КИМ, в соответствии с требованиями ФГОС СОО к усвое
нию основной образовательной программы по химии, ориентированы на проверку усвоения сле
дующих элементов содержания учебного предмета «Химия»:
- Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.
Строение атома. Химическая связь. Строение вещества.
- Классификация и номенклатура неорганических веществ. Характерные химические свойства
простых веществ - металлов и неметаллов, сложных веществ - представителей основных классов
неорганических соединений.
- Теория строения органических соединений А.М. Бутлерова. Классификация и номенклатура
органических соединений. Химические свойства представителей основных классов органических
соединений.
- Химическая реакция. Классификация химических реакций в неорганической и органической
химии. Закономерности протекания химических реакций различного типа. Электролиз водных рас
творов и расплавов солей, щелочей и кислот.
- Методы познания веществ и химических реакций. Применение веществ. Общие представле
ния о промышленных способах получения важнейших веществ. Количественные отношения в хи
мии.
Сходство проявилось и в принципах построения заданий, поэтому тип и уровень сложности
каждого из предложенных заданий соответствуют: а) необходимому уровню усвоения проверяемо
го элемента содержания; б) виду учебной деятельности, необходимой для выполнения задания. Так
же, как и в КИМ ЕГЭ, задания части 1 пособия распределены по четырём тематическим блокам:
«Теоретические основы химии», «Неорганическая химия», «Органическая химия», «Методы по
знания в химии. Химия и жизнь». Внутри блоков задания сгруппированы по содержательным ли
ниям и по проверяемым элементам содержания. Для проверки усвоения каждого отдельного эле
мента содержания предложено две группы заданий:
а) задания с комментариями и решениями (от трёх до шести заданий в группе);
б) задания для самостоятельной работы.
Такое распределение заданий в пособии обеспечивает возможности для его вариативного ис
пользования в целях повышения эффективности самостоятельной работы учащихся по системати
зации знаний и совершенствованию умений, необходимых для успешной учёбы и последующей
сдачи единого государственного экзамена.
Часть 2 пособия содержит пять типовых вариантов контрольных работ, составленных в соот
ветствии с проектом «Демонстрационного варианта контрольных измерительных материалов еди
ного государственного экзамена 2024 года по химии».
Часть 3 включает ответы ко всем заданиям, предназначенным для самостоятельной работы,
а также ответы к заданиям типовых вариантов ЕГЭ 2024.
Материалы пособия предназначены для целенаправленного использования при подготовке к эк
замену. Именно этим обусловлена особенность их построения и содержания. К тому же отметим, что
среди представленных в пособии заданий присутствуют в достаточном объёме задания, которые ис
пользовались в экзаменационных работах последних лет. Систематическая тренировка в выполнении
предложенных заданий является одним из необходимых условий подготовки к экзамену. При этом
крайне необходимо, чтобы выполнение заданий сочеталось с планомерным повторением и система
тизацией изученного материала. Для того чтобы подготовка к экзамену отвечала этим требованиям
и проходила более эффективно, мы предлагаем нашему читателю несколько рекомендаций.
Общие рекомендации по подготовке к ЕГЭ
Подготовку к экзамену целесообразно начинать с изучения целого ряда вопросов, осознанное
понимание которых позволит более ясно представить, какой учебный материал нужно обязательно
повторить и привести в систему, какие знания и умения необходимы для выполнения отдельных
заданий и работы в целом. Это вопросы, касающиеся содержания экзамена и особенностей его
3
проведения, характеристики заданий и способов оценивания их выполнения, требований к оформ
лению ответов на задания и др. Одним из главных среди этих вопросов является вопрос о структу
ре и содержании КИМ для проведения ЕГЭ по химии в 2024 году.
Для ответа на данный вопрос следует обратиться к двум важным документам:
• Кодификатор элементов содержаний и требований к уровню подготовки выпускников об
щеобразовательных учреждений для проведения в 2024 году единого государственного экзамена
по химии (далее - кодификатор);
• Спецификация контрольных измерительных материалов для проведения в 2024 году едино
го государственного экзамена по химии (далее - спецификация).
Оба эти документа размещены на сайте ФИПИ (www.fipi.ru). Данные документы адресованы
широкому кругу пользователей: экспертам, методистам, учителям, учащимся и их родителям. По
этому мы отдельно фиксируем внимание на том, какая информация, представленная в этих доку
ментах, будет полезной и важной для тех, кто будет готовиться к экзамену.
Кодификатор. В нём перечислены те элементы содержания курса химии - ведущие понятия,
основные закономерности, фактологические сведения о веществах и реакциях, усвоение которых
будет обязательно проверяться на экзамене. Всего таких элементов содержания 56, именно на их
основе составляются задания экзаменационной работы.
Все эти элементы содержания сосредоточены в первой части кодификатора, которая называ
ется «Перечень элементов содержания, проверяемых на едином государственном экзамене по хи
мии». Они распределены по четырём основным разделам (содержательным блокам) курса химии:
«Теоретические основы химии», «Неорганическая химия», «Органическая химия», «Методы по
знания в химии». В структуре первого и четвёртого блоков представлен более конкретизированный
перечень проверяемых элементов содержания по отдельным содержательным линиям: «Современ
ные представления о строении атома», «Периодический закон и Периодическая система химиче
ских элементов Д.И. Менделеева», «Химическая связь и строение вещества», «Химическая реак
ция», «Экспериментальные основы химии», «Общие представления о промышленных способах
получения важнейших веществ», «Расчёты по химическим формулам и уравнениям реакций».
Такое распределение проверяемых элементов учебного материала в кодификаторе осуществ
лено с целью уточнения того, какое конкретное содержание должно служить основой для построе
ния различного типа заданий экзаменационной работы. Следует также внимательно ознакомиться с
информацией, представленной во второй части кодификатора, имеющей название: «Перечень тре
бований к уровню подготовки выпускников, проверяемых на едином государственном экзамене по
химии». Приведённые здесь сведения по своей сути являются указаниями на те действия и виды
деятельности, которые необходимо осуществлять при выполнении заданий экзаменационной рабо
ты. Самостоятельная работа по выполнению заданий при подготовке к экзамену должна быть на
правлена на формирование и развитие указанных в кодификаторе умений и видов действий.
Каждый, кто готовится к экзамену, найдёт для себя много полезной информации в специфи
кации. Так в этом документе: представлен обобщённый план варианта КИМ ЕГЭ 2024 г. по химии;
дана характеристика проверочных заданий различных типов и показано, как они распределяются
по частям работы, по содержательным блокам и линиям, по видам проверяемых умений и спосо
бам действий; охарактеризована система оценивания отдельных заданий и всей работы в целом;
приведено описание уровня подготовки выпускников, достижение которого может гарантировать
получение минимального количества баллов на экзамене; даны рекомендации о примерном рас
пределении времени, отводимого на выполнение работы; представлен перечень дополнительных
материалов и оборудования, которым можно пользоваться на экзамене. Из перечисленных вопро
сов более подробно рассмотрим те, которым при подготовке к экзамену необходимо уделить самое
пристальное внимание.
Характеристика структуры КИМ 2024 года
Экзаменационная работа 2024 года по своей структуре в целом остаётся аналогичной работе
2023 года. Она будет состоять из двух частей, включающих в себя задания с кратким ответом
базового и повышенного уровней сложности (часть 1) и задания с развёрнутым ответом высокого
уровня сложности (часть 2).
Часть 1 экзаменационной работы будет включать в себя задания, построенные на материале
нескольких тематических блоков:
> «Строение атома. Периодический закон и Периодическая система химических элементов
Д.И. Менделеева. Закономерности изменения свойств химических элементов по периодам и груп
пам». «Строение вещества. Химическая связь»;
4
> «Неорганические вещества: классификация и номенклатура; химические свойства; генети
ческая связь веществ, принадлежащих к различным классам»;
> «Органические вещества: классификация и номенклатура, химические свойства; генетиче
ская связь веществ, принадлежащих к различным классам»;
> «Химическая реакция». «Методы познания в химии». «Химия и жизнь». «Расчёты по хими
ческим формулам и уравнениям реакций».
В каждом из указанных тематических блоков будут представлены задания с кратким ответом
как базового, так и повышенного уровней сложности, расположенные по нарастанию того количе
ства действий, которые необходимы для их выполнения. Такая структура части 1 экзаменационной
работы в большей мере соответствует структуре самого курса химии. Благодаря этому учащиеся
как при подготовке к экзамену, так и во время выполнения экзаменационной работы, имеют воз
можность более эффективно сконцентрировать своё внимание на том, использование каких знаний,
понятий и закономерностей химии, и в какой взаимосвязи потребует выполнение заданий, прове
ряющих усвоение учебного материала определённого раздела курса химии.
Часть 2 экзаменационной работы 2024 года будет включать шесть заданий с развёрнутым от
ветом высокого уровня сложности, которые ориентированы на проверку усвоения на углублённом
уровне нескольких (двух или более) элементов содержания из различных разделов курса химии.
Характеристика заданий, которые будут включены в варианты КИМ ЕГЭ 2024 года
Задания с кратким ответом базового уровня сложности. В вариантах КИМ ЕГЭ 2024 года
данные задания будут присутствовать под номерами: 1-5, 9-13, 16-21, 25-28. По своему формату
это могут быть задания с единым контекстом, с выбором двух или нескольких верных ответов из
пяти и более предложенных вариантов ответа, а также задания на установление соответствия меж
ду позициями двух множеств, расчётные задачи.
Пример 1: задания с единым контекстом.
Для выполнения заданий 1-3 используйте следующий ряд химических элементов:
1)Ы
2) Si
3) Ne
4) Al
5) Cl
Ответом в заданиях 1-3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические
элементы в данном ряду.
1. Определите элементы, атомы которых в основном состоянии имеют только один неспа
ренный р-электрон. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
Ответ:
2. Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периоди
ческой системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в одном периоде. Расположите
выбранные элементы в порядке усиления неметаллических свойств соответствующих им про
стых веществ.
Ответ:
3. Из указанных в ряду химических элементов выберите два элемента, с одинаковой разно
стью между максимальной и минимальной степенью окисления.
Ответ:
Пример 2: задание на выбор двух верных ответов из пяти предложенных вариантов ответа.
Из предложенного перечня выберите два вещества молекулярного строения с ковалентной
полярной связью.
1)
2)
3)
4)
5)
Na2SO4
НСООН
СН4
СаО
С12
Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.
Ответ:
5
Пример 3: задание на выбор трёх верных ответов из девяти предложенных вариантов от
вета (под номером 5).
Среди предложенных формул и названий веществ, расположенных в пронумерованных ячей
ках, выберите:
А) двухосновную кислоту, Б) среднюю соль, В) амфотерный гидроксид.
1
2
3
азотистая кислота
Zn(OH)2
NaH2PO4
4
5
6
сернистая кислота
9
8
7
гидроксид железа(П)
фосфин
Zn
NH4NO3
Fe(OH)2
Запишите в таблицу номера ячеек, в которых расположены вещества под соответствующими
буквами.
Ответ:
А
Б
В
Пример 4: задания на выбор всех верных ответов из пяти предложенных вариантов ответа
(под номерами 17 и 18).
Из предложенного перечня выберите типы реакций, к которым можно отнести взаимодей
ствие цинка с соляной кислотой.
1)
обмена
2)
замещения
3)
необратимая
4)
окислительно-восстановительная
5)
гетерогенная
Ответ:_________________
Пример 5: задание базового уровня сложности на установление соответствия между пози
циями двух множеств, выполнение которого оценивается в 1 балл.
Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой органических со
единений, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой,
подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА
Б)
КЛАСС/ГРУППА ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
1)
дипептиды
2)
амины
3)
аминокислоты
4)
карбоновые кислоты
n'h2
II
II
h2c-c-nh-ch2—Сх
NH2
Х°н
6
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
А
Б
В
Пример 6: расчётные задачи (под номерами 26, 27 и 28).
Вычислите массу нитрата калия (в граммах), которую следует растворить в 150 г раствора
с массовой долей этой соли 10% для получения раствора с массовой долей 12%.
(Запишите число с точностью до десятых.)
Ответ:г
Как видно из этих примеров, задания с кратким ответом базового уровня сложности имеют
различия по форме предъявления условия, чем, в свою очередь, определяются различия и в алго
ритме поиска верного ответа. При этом все задания данной группы имеют сходство по формаль
ному признаку: ответ, как результат выполнения каждого из них, записывается либо в виде по
следовательности цифр (задания № 1-25), либо в виде числа с заданной степенью точности
(задания № 26-28).
Отметим ещё одну особенность: каждое отдельное задание этой группы независимо от фор
мата, в котором оно представлено, ориентировано на проверку усвоения элементов содержания
только из одного определенного раздела курса химии. Однако это не является основанием для
того, чтобы отнести данные задания к категории лёгких, не требующих особых усилий для по
иска верного ответа. Напротив, выполнение любого из этих заданий предполагает тщательный
анализ условия и использование во взаимосвязи обобщённых знаний, ключевых понятий и зако
номерностей.
Выполнение заданий с кратким ответом базового уровня сложности требует умений:
> объяснять, как изменяются свойства химических элементов по периодам и группам Пе
риодической системы Д.И. Менделеева; какая существует зависимость между свойствами ве
ществ и типом их кристаллической решётки; как влияют различные факторы на изменение ско
рости химической реакции и состояние химического равновесия; какова сущность реакций
ионного обмена;
> определять заряд ионов, степень окисления химических элементов, вид химической связи
в соединениях, характер среды водных растворов веществ;
> устанавливать принадлежность вещества к определённому классу (группе) соединений,
тип химической реакции по известным классификационным признакам;
> характеризовать общие химические свойства простых веществ (металлов и неметал
лов), а также свойства представителей основных классов неорганических и органических со
единений;
> проводить вычисления объёмных отношений газов в химических реакциях; расчёты тепло
вого эффекта реакции, массы растворённого вещества, содержащегося в определённой массе рас
твора с известной массовой долей; расчёты массы вещества или объёма газов по известному коли
честву вещества, массе или объёму одного из участвующих в реакции веществ.
Задания с кратким ответом повышенного уровня сложности. В вариантах КИМ ЕГЭ
2024 года такие задания будут представлены под номерами: 6-8, 14, 15, 22-24. В отличие от
заданий базового уровня сложности эти задания ориентированы на проверку ряда важных
предметных и общеучебных умений, к числу которых относится умение выделять характерные
признаки понятия, выявлять его взаимосвязи с другими понятиями, а также использовать это
понятие для объяснения отдельных фактов и явлений. Это предусматривает анализ большего
объёма сведений о химических элементах, о тех или иных закономерностях, сущности изучен
ных типов реакций и т.п. В процессе такого анализа выявляются различные взаимосвязи между
теми элементами содержания, которые указаны в условии задания. Другое весьма существен
ное отличие таких заданий состоит в том, что в их содержании ответ в готовом виде не сфор
мулирован. Его нужно установить в ходе выполнения задания и записать в виде определённой
последовательности четырёх цифр в строгом соответствии с теми предписаниями, которые да
ны в инструкции.
7
Пример 7: задания повышенного уровня сложности, выполнение которого оценивается мак
симально в 2 балла.
В реактор постоянного объёма поместили оксид серы(1У) и кислород. При этом исходная
концентрация оксида серы(1У) составляла 0,6 моль/л. В результате протекания обратимой реакции
2SO2(r) + Ог(Г) <
> 280з(Г)
в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации кислоро
да и оксида серы(У1) составили 0,3 моль/л и 0,4 моль/л соответственно. Определите равновесную
концентрацию SO2 (X) и исходную концентрацию О2 (Y).
Выберите из списка номера правильных ответов.
1)
2)
3)
4)
5)
6)
0,1
0,2
0,3
0,4
0,5
0,6
моль/л
моль/л
моль/л
моль/л
моль/л
моль/л
Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.
Ответ:
Задания с развёрнутым ответом высокого уровня сложности (их порядковые номера 29-34).
Как уже отмечалось ранее, важнейшая особенность этих заданий состоит в том, что каждое из них
проверяет усвоение нескольких (двух или более) элементов содержания из различных разделов
курса химии. Поэтому их выполнение требует более сложных умений, таких как: объяснять обу
словленность свойств и применения веществ их составом и строением; характер взаимного влия
ния атомов в молекулах органических соединений; взаимосвязь неорганических и органических
веществ; сущность и закономерность протекания реакций изученных типов; проводить комбини
рованные расчёты по химическим уравнениям и на установление молекулярной и структурной
формулы вещества.
Кроме того, выполнение этих заданий предусматривает самостоятельное формулирование от
вета, который должен быть логически построен, содержать необходимые выводы и заключения,
аргументы в пользу выдвинутых положений и т.п. Для этого необходимо уметь: выполнять те или
иные действия в определённой последовательности; устанавливать причинно-следственные связи
между различными элементами знаний.
В пособии представлены следующие разновидности заданий с развёрнутым ответом:
- задания, проверяющие усвоение важнейших элементов содержания, таких, например, как
«окислительно-восстановительные реакции», «реакции ионного обмена» (№ 29-30);
- задания, проверяющие усвоение знаний о взаимосвязи веществ различных классов на при
мерах превращений неорганических и органических веществ (№ 31-32);
- расчётные задачи на установление: массы (объёма, количества вещества), продуктов реак
ции, если одно из веществ дано в избытке (имеет примеси), дано в виде раствора с определённой
массовой долей растворённого вещества; массовой или объёмной доли выхода продукта реакций
от теоретически возможного; массовой доли (массы) химического соединения в смеси; молекуляр
ной и структурной формулы вещества (№ 33-34).
Задания под номерами 29 и 30 имеют единый контекст условия (см. пример 8).
Пример 8.
Для выполнения заданий 29, 30 используйте следующий перечень веществ:
перманганат калия, гидрокарбонат калия, сульфит натрия, сульфат бария, гидроксид калия. Допус
тимо использование водных растворов этих веществ.
29
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна
окислительно-восстановительная реакция, протекающая с выпадением осадка, и запиши
те уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восста
новитель.
8
30
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна ре
акция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения
этой реакции.
Такое построение двух заданий обеспечивает возможность более объективной проверки на
углублённом уровне сформированности умения использовать знания о свойствах заданных ве
ществ для раскрытия сущности и механизма протекания реакций между этими веществами.
Несколько важных рекомендаций, которым необходимо следовать в ходе систематической
тренировки в выполнении заданий различного типа при подготовке к экзамену.
- Началом выполнения каждого отдельного задания должно стать выяснение того, усвоение
какого учебного материала проверяется данным заданием. Для этого необходимо обратить внима
ние на особенности формулировки условия задания и тщательно его проанализировать: найти клю
чевые слова, уяснить, на какие вопросы нужно будет ответить, и какой теоретический материал
послужит основой для ответов на эти вопросы.
Помощником в этом случае может стать обобщённый план варианта КИМ ЕГЭ 2024 года, ко
торый в качестве Приложения включён в спецификацию. Обобщённый план - это модель варианта
экзаменационной работы. В нём приведён конкретный перечень проверяемых элементов содержа
ния для каждого отдельного задания, имеющего свой порядковый номер в варианте.
Каждому, кто тренируется в выполнении заданий, аналогичных заданиям КИМ, полезно озна
комиться с этим планом подробнее.
- После того, как тщательно проанализировано условие задания, необходимо обдумать после
довательность своих действий по его выполнению. Здесь не лишним будет повторное обращение к
информации об общей характеристике самих заданий.
- Особое внимание следует обратить на задания, которые проверяют усвоение знаний о гене
тической связи неорганических веществ различных классов (в вариантах эти задания идут под но
мером 31). При выполнении таких заданий требуется написать уравнения четырёх реакций, кото
рые отражают суть описанных в условии процессов. Не случайно эти задания получили название
своеобразного «мысленного эксперимента», для «проведения» которого необходимо применить
знания о свойствах веществ. Поэтому важно осознать, что для успешного выполнения таких зада
ний необходимо будет применить знания о характерных (общих) и специфических химических
свойствах указанных веществ, об условиях протекания реакции между ними, а также применить
умения составлять формулы веществ и уравнения химических реакций.
- Выполнение заданий, проверяющих знание генетической связи органических веществ раз
личных классов (с порядковым номером 32), требует записи структурных формул органических
веществ. Обращаем внимание на то, что при этом можно использовать структурные формулы раз
ного вида, которые однозначно отражают порядок связи атомов, а также взаимное расположение
заместителей и функциональных групп в молекуле органического вещества.
- Под номерами 33 и 34 в вариантах представлены расчётные задачи. При оформлении развёр
нутых ответов на эти здания необходимо указывать все проведённые вычисления и размерность
полученных величин.
Надеемся, что эти рекомендации будут полезны каждому, кто готовится к экзамену.
Завершая разговор о структуре экзаменационной работы и особенностях, входящих в неё за
даний, мы приводим сведения о том, как будет оцениваться выполнение отдельных заданий и эк
заменационной работы в целом.
За правильный ответ на каждое из заданий 1-5, 9-13, 16-21, 25-28 ставится 1 балл. Задание
считается выполненным верно, если экзаменуемый дал правильный ответ в виде последовательно
сти цифр или числа с заданной степенью точности.
Задания под номерами 6-8, 14, 15, 22-24 считаются выполненными верно, если правильно
указана последовательность цифр. За полный правильный ответ в заданиях в этих заданиях ставит
ся 2 балла; если допущена одна ошибка, - 1 балл; за неверный ответ (более одной ошибки) или его
отсутствие - 0 баллов.
Задания части 2 (с развёрнутым ответом) предусматривают проверку от трёх до пяти элемен
тов ответа. Наличие каждого элемента ответа оценивается 1 баллом, поэтому максимальная оценка
верно выполненного задания составляет от 3 до 5 баллов в зависимости от степени сложности за
9
дания: задания 29 и 30 - 2 балла; 31-4 балла; 32-5 баллов; 33-3 балла; 34-4 балла. Проверка
заданий части 2 осуществляется на основе поэлементного анализа ответа выпускника.
Задания с развёрнутым ответом могут быть выполнены выпускниками различными
способами.
Успешное выполнение экзаменационной работы в немалой степени зависит от правильного
распределения времени, отводимого на её выполнение. В процессе подготовки к экзамену необ
ходимо учитывать следующие рекомендации: для каждого выполнения задания базового уровня
сложности части 1 отводится не более 2 минут, для каждого задания повышенного уровня слож
ности части 1 - 5-9 минут, для каждого задания части 2 - до 15 минут.
Обращаем внимание на то, что общая продолжительность выполнения экзаменационной рабо
ты в 2024 году составит 3,5 часа (210 минут).
В заключение отметим, что данное пособие адресовано старшеклассникам и выпускникам
средней школы, выбирающим ЕГЭ по химии, учителям и методистам. Учащиеся могут использо
вать это пособие в процессе самоподготовки к экзамену. По результатам выполнения заданий они
имеют возможность оценить свои знания, убедиться в том, какой материал усвоен прочно, а какой
требует ещё дополнительного повторения. Тем самым они смогут своевременно скорректировать
свой план подготовки к экзамену. Учитель может использовать материал пособия в разных целях:
для мониторинга и объективной оценки учебных достижений каждого отдельного ученика, а также
в целях закрепления, систематизации и обобщения изученного материала. Кроме того, материалы
пособия могут быть использованы при проведении внутришкольных репетиционных экзаменов по
химии в 11 классах общеобразовательных организаций.
Желаем успехов в работе!
10
ЧАСТЬ 1
ЗАДАНИЯ ДЛЯ ТЕМАТИЧЕСКОГО КОНТРОЛЯ
1.1. ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ХИМИИ
В структуре данного блока выделяют четыре содержательные линии:
• Современные представления о строении атома.
• Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.
• Химическая связь и строение вещества.
• Химическая реакция.
Для каждой из этих линий указаны проверяемые элементы содержания (см. таблицу 1).
Проверяемые элементы содержания
Таблица 1
Уровень сложно
сти задания, про
веряющего усвое
ние элемента
содержания
Современные представления о строении атома
Строение электронных оболочек атомов элементов первых четырех периодов:
s-, р- и d-элементы. Электронная конфигурация атома. Основное и возбужден
ное состояние атомов
Б
Периодический закон и Периодическая система
химических элементов Д.И. Менделеева
Закономерности изменения свойств химических элементов и их соединений
по периодам и группам
Б
Химическая связь и строение вещества
Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических эле
ментов.
Б, П
Ковалентная химическая связь, её разновидности и механизмы образования.
Характеристики ковалентной связи (полярность и энергия связи). Ионная
связь. Металлическая связь. Водородная связь.
Б
Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Тип кристаллической
решетки. Зависимость свойств веществ от их состава и строения.
Б
Химическая реакция
Классификация химических реакций в неорганической и органической химии.
Б
Скорость реакции, её зависимость от различных факторов.
Б
Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие.
Смещение химического равновесия под действием различных факторов.
П
Электролитическая диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и
слабые электролиты.
Б
Реакции ионного обмена.
Б
Гидролиз солей. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная.
П
Реакции окислительно-восстановительные. Коррозия металлов и способы за
щиты от неё.
Электролиз расплавов и растворов солей, щелочей, кислот.
И
П, В
П
Строение электронных оболочек атомов элементов первых четырех периодов:
s-,p- и ^/-элементы. Электронная конфигурация атома. Основное и возбужденное состояние
атомов. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений по периодам и
группам. Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов
Задания с комментариями и решениями
Данные элементы содержания проверяются в экзаменационной работе заданиями № 1-3 базо
вого уровня сложности с единым контекстом, представленным в форме ряда из пяти химических
элементов. Каждое из этих трёх заданий ориентировано на проверку только одного из числа на
званных выше элементов содержания. Приведем несколько примеров таких заданий.
Пример 1.
Для выполнения заданий 1-3 используйте следующий ряд химических элементов:
1)Сг
2)0
3)Mg
4) Se
5) С
Ответом в заданиях 1-3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.
1. Определите элементы, атомы которых в основном состоянии имеют сходную конфигура
цию внешнего энергетического уровня.
Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
Ответ:
2.
Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента-неметалла.
Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения радиусов их атомов.
Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.
Ответ:
3. Из указанных в ряду элементов выберите два элемента, для которых низшая степень окис
ления равна-2.
Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
Ответ:
Выполнение данных заданий начинаем с определения положения представленных элементов
в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева.
В задании 1 на основании положения элементов в Периодической системе определяем строе
ние внешнего энергетического уровня их атомов.
Сходную конфигурацию внешнего энергетического уровня будут иметь элементы, располо
женные в одной главной подгруппе Периодической системы. Среди представленных элементов
таковыми являются кислород и селен, которые имеют электронную конфигурацию 2s22p4 и 4л,24/74
соответственно.
Ответ к заданию 1: 24
В задании 2 устанавливаем, что три элемента-неметалла в представленном ряду - это селен,
кислород и углерод. Причем селен и кислород находятся в одной главной подгруппе, а углерод и
кислород - в одном периоде Периодической системы. Вспомним, что с увеличением зарядов ядер
атомов по периоду происходит уменьшение атомного радиуса, а в главных подгруппах сверху вниз
атомные радиусы элементов возрастают. С учётом этих закономерностей в порядке уменьшения
атомных радиусов элементы расположены следующим образом: Se —> С —> О.
Ответ к заданию 2: 452
Задание 3. Вспомним, что значение низшей отрицательной степени окисления элементовнеметаллов можно найти как разность между номером группы и числом 8 (максимальным числом
электронов во внешнем энергетическом уровне). Следовательно, степень окисления -2 имеют эле
менты VIA группы - кислород и селен.
Ответ к заданию 3: 24
12
Пример 2.
Для выполнения заданий 1-3 используйте следующий ряд химических элементов:
l)Li
2) Si
3) Ne
4) Al
5) Cl
Ответом в заданиях 1-3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические
элементы в данном ряду.
1. Определите элементы, атомы которых в основном состоянии имеют только один неспарен
ный р-электрон. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
Ответ:
2. Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодиче
ской системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в одном периоде. Расположите
выбранные элементы в порядке усиления неметаллических свойств соответствующих им простых
веществ.
Ответ:
3. Из указанных в ряду химических элементов выберите два элемента с одинаковой разностью
между максимальной и минимальной степенью окисления.
Ответ:
При выполнении задания 1 составим электронные конфигурации атомов элементов, указан
ных в условии с учетом их положения в Периодической системе Д.И. Менделеева.
Атом натрия имеет конфигурацию внешнего электронного слоя 3s1, т.е. содержит один неспа
ренный электрон, находящийся на s-орбитали. В атоме кремния на внешнем уровне четыре элек
трона: 3s23/?2, два из них, находящиеся на /2-орбиталях, являются неспаренными. В атоме неона на
внешнем уровне 8 электронов, образующих четыре электронные пары: 2s22/26. Атом алюминия на
внешнем уровне имеет три электрона 3s23p', при этом электрон, находящийся на /2-орбитали, явля
ется неспаренным. Атом хлора на внешнем уровне имеет семь электронов 3s23/25, причем один из
/2-электронов является неспаренным.
Ответ к заданию 1: 45
При выполнении задания 2 необходимо вспомнить, что неметаллические свойства обусловле
ны способностью атомов принимать электроны. В периоде с увеличением заряда ядра атомов эле
ментов неметаллические свойства усиливаются. Элементами одного периода являются алюминий,
кремний и хлор. Расположим указанные химические элементы в порядке усиления неметалличе
ских свойств: алюминий
кремний —> хлор.
Ответ к заданию 2: 425
Задание 3. Определим, какую минимальную и максимальную степень окисления могут про
являть указанные элементы.
Литий - металл IA группы. В простом веществе степень окисления лития равна 0. Это его
минимальная степень окисления. В соединениях литий проявляет постоянную положительную
степень окисления, равную +1 (это его максимальная степень окисления). Вычислим разность ме
жду максимальной и минимальной степенью окисления лития: +1 - 0 = 1.
Максимальная степень окисления атома кремния (элемент IVA группы) равна +4. Кремний в
соединениях с металлами проявляет отрицательную степень окисления, равную -4 (минимальная
степень окисления). Разность между максимальной и минимальной степенью окисления атома
кремния: +4 - (-4) = 8.
Неон соединений не образует. В простом веществе степень окисления неона равна 0.
Алюминий - металл ША группы проявляют в соединениях только степень окисления +3
(максимальная степень окисления). Разность между максимальной и минимальной степенью окис
ления алюминия: +3-0 = 3.
Хлор - неметалл, Его высшая степень окисления равно номеру группы +7, низшая степень
окисления равна -1. Разность между этими значениями равна 8. Таким образом, одинаковая раз
ность между максимальной и минимальной степенью окисления у элементов кремний и хлор.
Ответ к заданию 3: 25
13
Пример 3.
Для выполнения заданий 1-3 используйте следующий ряд химических элементов:
1) Sc
2) Ti
3) Al
4) Si
5) Р
Ответом в заданиях 1-3 является последовательность цифр, под которыми указаны химиче
ские элементы в данном ряду.
1. Определите элементы, атомы которых в основном состоянии не содержат неспаренных
электронов на внешнем энергетическом уровне.
Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
Ответ:
2. Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодиче
ской системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в одном периоде.
Расположите выбранные элементы в порядке возрастания радиусов их атомов.
Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.
Ответ:
3. Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые имеют одинаковую
степень окисления в составе образуемых ими анионов с общей формулой ЭОХ2-.
Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
Ответ:
Задание 1. Неспаренных электронов не содержат атомы тех элементов, которые на внешнем
энергетическом уровне имеют 2 или 8 электронов. Это элементы ПА и VIIIA групп соответствен
но. Также два спаренных 5-электрона имеют большинство (/-элементов (исключения среди
^-элементов четвертого периода составляют лишь хром и медь, для которых характерен «провал»
электрона и конфигурация внешнего уровня 4s1).
Среди представленных элементов скандий и титан относятся к (/-элементам, их атомы не
имеют неспаренных электронов во внешнем слое.
Ответ к заданию 1: 12
Задание 2. В одном периоде Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева
находятся алюминий, кремний и фосфор. С увеличением зарядов ядер атомов по периоду происхо
дит уменьшение атомного радиуса. Следовательно, в порядке возрастания радиусов атомов эле
менты располагаем так:
Р
Si -> А1
Ответ к заданию 2: 543
Задание 3. Определим, какие из указанных в ряду элементов могут образовать анионы с заря
дом 2-. Это могут быть элементы в чётной степени окисления. Среди представленных элементов в
анионах с общей формулой ЭО%2 одинаковую чётную степень окисления +4 проявляют только ти
тан и кремний.
Ответ к заданию 3: 24
Задания для самостоятельной работы
Для выполнения заданий 1-3 используйте следующий ряд химических элементов:
1)Сг
2) С
3) Na
4) Si
5) N
Ответом в заданиях 1-3 является последовательность цифр, под которыми указаны химиче
ские элементы в данном ряду.
14
1. Определите элементы, атомы которых в основном состоянии содержат на внешнем уровне один
неспаренный электрон.
Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
Ответ:
2. Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента-неметалла. Расположите
выбранные элементы в порядке возрастания их восстановительных свойств.
Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
Ответ:
3. Из указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые имеют одинаковую степень
окисления в составе образуемых ими анионов с общей формулой ЭОЛ2-.
Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
Ответ:
Для выполнения заданий 4-6 используйте следующий ряд химических элементов:
1)0
2) Си
3) А1
4) С1
5) Na
Ответом в заданиях 4-6 является последовательность цифр, под которыми указаны химиче
ские элементы в данном ряду.
4. Определите элементы, атомы которых имеют одинаковое число электронов во внешнем слое.
Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
Ответ:
5. Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической
системехимических элементов Д.И. Менделеева находятся в одном периоде.
Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения кислотности их высших оксидов.
Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.
Ответ:
6. Из указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые в соединениях могут проявлять
степень окисления, равную -1.
Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
Ответ:
Для выполнения заданий 7-9 используйте следующий ряд химических элементов:
1)V
2) Br
3)S
4) As
5)1
Ответом в заданиях 7-9 является последовательность цифр, под которыми указаны химиче
ские элементы в данном ряду.
7. Определите элементы, атомы которых имеют одинаковое число ^-электронов.
Запишите в поле ответа номера выбранных частиц.
Ответ:
15
8. Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической
системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в одном периоде.
Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения их электроотрицательности.
Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.
Ответ:
9. Из указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые в образуемых ими бескисло
родных анионах проявляют одинаковую степень окисления.
Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
Ответ:
Для выполнения заданий 10-12 используйте следующий ряд химических элементов:
1)К
3) Se
2) Na
4) Mg
5) S
Ответом в заданиях 10-12 является последовательность цифр, под которыми указаны хими
ческие элементы в данном ряду.
10. Определите элементы, атомы которых в основном состоянии содержат неспаренные/>-электроны.
Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
Ответ:
11. Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента-металла.
Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения их восстановительных свойств.
Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.
Ответ:
12. Из указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые имеют одинаковую степень
окисления в составе образуемых ими анионов с общей формулой ЭО.Г2 .
Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
Ответ:
Для выполнения заданий 13-15 используйте следующий ряд химических элементов.
1)Р
2) Se
3) Si
4) Cr
5) S
Ответом в заданиях 13-15 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.
13. Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии имеют элек
тронную конфигурацию внешнего энергетического уровня ns2np\
Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
Ответ:
16
14. Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической
системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в одном периоде.
Расположите выбранные элементы в порядке возрастания их атомных радиусов.
Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.
Ответ:
15. Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, степень окисления которых в ок
сидах может принимать значение +3.
Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
Ответ:
Для выполнения заданий 16-18 используйте следующий ряд химических элементов.
1)С
2)N
3) F
4) Be
5) Ne
Ответом в заданиях 16-18 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.
16. Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии не содержат
неспаренных электронов.
Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
Ответ:
17. Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые образуют оксиды.
Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения кислотного характера их высших ок
сидов.
Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.
Ответ:
18. Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые не проявляют положи
тельной степени окисления.
Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
Ответ:
Для выполнения заданий 19-21 используйте следующий ряд химических элементов.
l)Na
2) Cl
3) Si
4) Мп
5) Cr
Ответом в заданиях 19-21 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.
19. Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии содержат оди
наковое число валентных электронов. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
Ответ:
17
20. Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической
системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в одном периоде.
Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения их атомного радиуса.
Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.
Ответ:
21. Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые в соединениях могут
проявлять валентность I.
Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
Ответ:
Для выполнения заданий 22-24 используйте следующий ряд химических элементов.
1)А1
2) S
3) Сг
4) Р
5) Si
Ответом в заданиях 22-24 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.
22. Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии во внешнем
слое содержат один неспаренный электрон.
Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
Ответ:
23. Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента-неметалла.
Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения восстановительных свойств этих не
металлов.
Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.
Ответ:
24. Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, степень окисления которых в
высших оксидах равна +6.
Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
Ответ:
Для выполнения заданий 25-27 используйте следующий ряд химических элементов.
1)Р
2) С
3) Si
4) Cr
5) S
Ответом в заданиях 25-27 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.
25. Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов имеют шесть валентных электронов.
Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
Ответ:
18
26. Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической
системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в одном периоде.
Расположите выбранные элементы в порядке увеличения их атомного радиуса.
Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.
Ответ:
27. Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, степень окисления которых в ок
сидах может принимать значение +3.
Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
Ответ:
Ковалентная химическая связь, её разновидности и механизмы образования.
Характеристики ковалентной связи (полярность и энергия связи). Ионная связь.
Металлическая связь. Водородная связь
Задания с комментариями и решениями
Пример 4. Какие из указанных веществ имеют ионную химическую связь?
1) оксид кремния
2) бромид калия
3) магний
4)сероводород
5) нитрат калия
Вспомним, что ионная связь образуется между атомами элементов, наиболее различающихся
по электроотрицательности (например, между атомами щелочных или щелочноземельных элемен
тов и кислородом или галогенами). Вещество, образованное щелочным металлом и галогеном, в
условии задания присутствует - это бромид калия (2). Кроме этого, ионная связь реализуется меж
ду сложными (составными) ионами, например, в соединениях NH4C1 (есть сложные ионы аммония
NH4+ и хлорид-ионы СГ) или Na2SO4 (есть ионы натрия Na+ и сложные сульфат-ионы SO42-). При
мер такого соединения со сложным ионом в задании имеется - это нитрат калия (5). Во всех ос
тальных случаях (оксид кремния, магний и сероводород) ионной связи нет.
Ответ: 25
Пример 5. Из предложенного перечня выберите два вещества, в молекулах которых присутствует
ковалентная полярная связь.
1)
2)
3)
4)
5)
О2
S8
Н2О
Н2
NH3
Ковалентная полярная связь образуется между атомами с различной электроотрицательно
стью, в основном, между атомами неметаллов (напоминаем, что если разница между значениями
ЭО максимальна, то образуется ионная связь). Среди веществ, представленных в условии задания,
ковалентная полярная связь реализуется только в молекулах воды и аммиака. Между атомами од
ного и того же химического элемента-неметалла образуется ковалентная неполярная связь (в на
шем примере - кислород, сера и водород).
Ответ: 35
19
Пример 6, Ковалентная неполярная связь реализуется в
молекуле воды
кристалле SiO2
сплаве железа с никелем
кристаллическом иоде
молекуле пероксида водорода
1)
2)
3)
4)
5)
Ковалентная неполярная связь образуется между атомами с одинаковой электроотрицательно
стью, т.е. между атомами одного и того же химического элемента. Чаще всего ковалентной непо
лярной связью соединены атомы в простых веществах молекулярного и атомного строения, на
пример, иод, кремний, белый фосфор и т.п. Однако такой вид связи может реализовываться и в
сложных веществах, в молекулах которых атомы одного и того же элемента соединены между со
бой. Так, ковалентной неполярной является связь между атомами кислорода в молекуле пероксида
водорода Н-О-О-Н или между атомами углерода в молекуле этана Н3С-СН3.
Ответ: 45
Пример 7. Из предложенного перечня выберите два вещества, между молекулами каждого из кото
рых образуется водородная связь.
1)С6Н6
2) С2Н5ОН
3)С2Н5ОС2Н5
4) НСООН
5) НСООС2Н5
Водородная связь - это особый тип межмолекулярного (иногда - внутримолекулярного)
взаимодействия, обусловленного электростатическим притяжением между электроотрицательным
атомом и атомом водорода Н, который связан с другим электроотрицательным атомом. В качестве
электроотрицательных атомов могут выступать атомы фтора F, кислорода О или азота N. Так, во
дородная связь образуется между молекулами Н2О, HF, NH3, а также между молекулами спиртов, фе
нолов, карбоновых кислот, аминов. Между молекулами углеводородов, простых и сложных эфиров
водородной связи не образуется. Среди предложенных веществ связь О-Н содержат молекулы этило
вого спирта(2) и муравьиной кислоты (4).
Ответ: 24
Задания для самостоятельной работы
28. Из предложенного перечня выберите два соединения, в которых присутствует ионная хими
ческая связь.
1)
NaF
2)
HF
3)
Cl2
4)
Са(С1О3)2
5)
NH3
Ответ:
Водородная связь образуется между
29.
1)
2)
3)
4)
5)
атомами водорода в молекуле Н2
молекулами H2S
атомами О и Н в молекуле воды
молекулами СН3ОН в жидком метаноле
молекулами HF
Ответ:
20
30.
Из предложенного перечня выберите два вещества, в молекулах которых имеется ковалентная
связь.
1)
2)
3)
4)
5)
СаС12
KI
NH3
SO2
LiF
Ответ:
31.
Из предложенного перечня выберите два соединения, в которых одна из ковалентных связей
образована по донорно-акцепторному механизму.
1)
NH4HCO3
2)
СНзОН
3)
СН3СНО
4)
CH3COONH4
5)
CH3NH2
Ответ:
32.
Из предложенного перечня выберите два соединения, между молекулами которых образуется
водородная связь.
1)
СНзОН
2)
SiH4
3)
С2Н4
4)
СН3СООСН3
5)
NH3
Ответ:
33.
Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, в которых присутствует ковалент
ная неполярная химическая связь.
1)
этан
2)
белый фосфор
3)
гидроксид натрия
4)
метанол
5)
вода
Ответ:
21
34.
Из предложенного перечня веществ выберите два соединения, в которых присутствует кова
лентная полярная химическая связь.
1)
хлорид лития
2)
оксид кремния
3)
кремний
4)
оксид лития
5)
силикат лития
Ответ:
35.
Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, для каждого из которых характер
но наличие водородной связи между молекулами.
1)
толуол
2)
глицерин
3)
бензол
4)
уксусная кислота
5)
формальдегид
Ответ:
36.
Из предложенного перечня веществ выберите два соединения, в которых одна из ковалентных
связей образована по донорно-акцепторному механизму.
1)
Li3PO4
2)
(NH4)2HPO4
3)
Н3РО4
4)
NH4F
5)
LiOH
Ответ:
37.
Из предложенного перечня выберите два соединения, в которых присутствует ионная химиче
ская связь.
1)
2)
3)
4)
5)
H2SO3
NaNO2
SC12
KF
CH2C12
Ответ:
38.
Из предложенного перечня выберите два соединения, в которых присутствует ковалентная
неполярная химическая связь.
1)
2)
3)
4)
5)
39. Из предложенного перечня выберите два вещества, в которых присутствует ковалентная по
лярная химическая связь.
2)
Р4
СН3ОН
3)
(NH4)2s
4)
BaF2
5)
К2О
1)
Ответ:
40. Из предложенного перечня выберите два соединения, в которых одна из ковалентных связей
образована по донорно-акцепторному механизму.
1)
2)
3)
4)
5)
Ответ:
Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Тип кристаллической решетки.
Зависимость свойств веществ от их состава и строения
Задания с комментариями и решениями
Пример 8. Из предложенного перечня выберите два вещества, которые имеют ионную кристалличе
скую решётку.
1) бром
2) аммиак
3) гидроксид натрия
4) кремний
5) ацетат аммония
Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.
Ответ:
В зависимости от вида частиц, расположенных в узлах кристаллической рещетки, и характера
связи между ними различают четыре типа кристаллических решеток: ионные, атомные, молеку
лярные и металлические. Ионную решетку образуют все вещества с ионным типом связи - соли
(в том числе и органические, например, СН3СООК, [СН3МНз]С1) щёлочи, бинарные соединения
активных металлов с активными неметаллами (оксиды, галогениды, сульфиды). Вещества с ионной
кристаллической решёткой имеют, как правило, высокие температуры плавления, многие из них
растворимы в воде, являются электролитами.
Среди предложенных веществ ионную кристаллическую решётку имеют гидроксид натрия и
ацетат амммония. Кремний имеет атомную кристаллическую решетку, бром и аммиак - молеку
лярные решетки.
Ответ: 35
23
Пример 9. Из предложенного перечня выберите два вещества, которые имеют немолекулярное
строение.
1) хлорид натрия
2) алмаз
3) вода
4) углекислый газ
5) ромбическая сера
К веществам немолекулярного строения относят вещества, имеющие все виды кристалличе
ских решеток, кроме молекулярной. Это вещества с ионной, атомной или металлической кристал
лической решеткой. Среди предложенных веществ немолекулярное строение имеют хлорид натрия
(ионная кристаллическая решетка) и алмаз (атомная кристаллическая решетка). Остальные вещест
ва - вода, углекислый газ, ромбическая сера - состоят из молекул (Н2О, СО2 и S8), имеют молеку
лярную кристаллическую решетку и, следовательно, молекулярное строение.
Ответ: 12
Пример 10. Вещества с молекулярной кристаллической решеткой характеризуются
1)
очень высокой твёрдостью
2)
способностью проводить электрический ток
3)
4)
ковкостью и пластичностью
невысокими температурами плавления
5)
летучестью
Ответ:
В молекулярной кристаллической решетке молекулы связаны между собой слабыми силами
межмолекулярного взаимодействия. Поэтому вещества с этим типом кристаллической решетки
характеризуются невысокими температурами плавления и кипения, летучестью, хрупкостью в кри
сталлическом состоянии, отсутствием способности проводить электрический ток.
Ответ: 45
Задания для самостоятельной работы
41.
Из предложенного перечня выберите два вещества, которые имеют молекулярную кристалли
ческую решётку.
1)
хлор
2)
фосфин
3)
карбид кремния
4)
хром
5)
карбонат аммония
Ответ:
42.
Из предложенного перечня выберите два вещества, которые имеют атомную кристаллическую
решётку.
1)
аммиак
2)
кремнезём
3)
фенол
4)
карбид кремния
5)
карбонат кальция
Ответ:
24
43.
Из предложенного перечня выберите два вещества, которые имеют ионную кристаллическую
решётку.
1)
оксид кремния
2)
оксид бария
3)
оксид углерода(П)
4)
хлорид аммония
5)
хлорид серы(П)
Ответ:
44.
Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, которые имеют атомную кристал
лическую решётку.
1)
графит
2)
натрий
3)
сера
4)
кремний
5)
белый фосфор
Ответ:
45.
Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, которые имеют молекулярную
кристаллическую решётку.
1)
2)
3)
4)
5)
SiO2
NaH
NH3
СО2
PbO2
Ответ:
46.
Из предложенного перечня выберите два вещества, которые имеют молекулярное строение.
Из предложенного перечня выберите два вещества, которые имеют ионную кристаллическую
решётку.
1)
сода
2)
уксусная кислота
3)
поваренная соль
4)
ацетон
5)
сахароза
Ответ:
25
48. Из предложенного перечня выберите два вещества молекулярного строения, которые имеют
ковалентную неполярную связь.
1) CH3NH2
2) С2Н6
3) Na2O2
4) H2S
5) Н2О2
Ответ:
49.
Из предложенного перечня выберите два вещества немолекулярного строения, которые имеют
ковалентную связь.
1)
2)
3)
4)
5)
Из предложенного перечня выберите два вещества, которые имеют молекулярное строение.
1) поваренная соль
2) кремнезем
3)глицерин
4)хлор
5) медный купорос
Ответ:
51.
Из предложенного перечня выберите два вещества, которые имеют ионное строение.
Для веществ с металлической кристаллической решёткой нехарактерна
1)
2)
3)
4)
5)
хрупкость
пластичность
высокая электропроводность
высокая теплопроводность
летучесть
Ответ:
26
Химическая реакция
Классификация химических реакций в неорганической и органической химии
Задания с комментариями и решениями
Пример 11. Реакция, уравнение которой 2А1 + Ре20з = 2Fe + А120з, относится к реакциям
1)
2)
3)
4)
5)
разложения
соединения
замещения
гетерогенным
окислительно-восстановительным
Ответ:_____________________
Проанализируем предложенное уравнение реакции. Алюминий, взаимодействуя с оксидом
железа, замещает атомы железа в этом соединении. В результате образуется железо и оксид алю
миния. Отсюда правильный ответ - 3. Алюминий и оксид железа являются твёрдыми веществами.
Поэтому между взаимодействующими частицами существует граница раздела фаз. Следовательно,
данная реакция является гетерогенной (ответ 4). Кроме этого, атомы алюминия и железа изменяют
степени окисления:
А1°-Зе = А13+
Fe3+ + Зе = Fe°
Следовательно, это окислительно-восстановительная реакция (ответ 5).
Ответ: 345
Пример 12. К реакциям ионного обмена относятся реакции, уравнения которых
Реакции ионного обмена протекают в водных растворах между электролитами. В третьем и
четвёртом уравнениях участвуют вещества-неэлектролиты (цинк и натрий). Среди приведённых в
задании уравнений к реакциям ионного обмена относится взаимодействие хлорида натрия и нитра
та серебра, а также взаимодействие гидроксида калия и азотной кислоты. Эти реакции протекают
практически до конца (напомним, что практически полностью протекают реакции, в ходе которых
выделяется газ, образуется осадок или слабый электролит):
Ag+ + СГ = AgClX
Н+ + ОН = Н2О
Cu2+ + 2ОН“ = Си(ОН)2|
Ответ: 125
Пример 13. Взаимодействие растворов гидроксида кальция и соляной кислоты относится к реакциям
1)
2)
3)
4)
5)
соединения
обмена
экзотермическим
гомогенным
окислительно-восстановительным
Ответ:_____________________
27
Запишем уравнение реакции:
Са(ОН)2 + 2НС1 = СаС12 + 2Н2О
Это реакция обмена и, как реакция нейтрализации, она протекает с выделением теплоты, т.е.
экзотермическая. Реакция происходит без изменения степеней окисления атомов (т.е. не является
окислительно-восстановительной). Кроме того, эта реакция осуществляется в растворе, который
представляет собой однородную, т.е. гомогенную систему, в которой отсутствует поверхность раз
дела между отдельными веществами.
Ответ: 234
Пример 14. Взаимодействие магния с соляной кислотой относится к реакциям
1)
2)
3)
4)
5)
замещения
обмена
окислительно-восстановительным
экзотермическим
обратимым
Ответ:______________________
Запишем уравнение реакции:
Mg + 2НС1 = MgCl2+Н2
В ходе этой реакции атомы магния замещают атомы водорода, входящие в состав хлороводо
рода (реакция замещения, ответ 1). Следовательно, ответ 2 - неверный. В процессе реакции магний
и водород изменяют свою степень окисления, следовательно, данная реакция окислительновосстановительная (ответ 3). Из двух оставшихся вариантов выберем ответ 4 как правильный взаимодействие активных металлов с кислотами протекает с существенным выделением теплоты
(экзотермическая реакция).
Ответ: 134
Задания для самостоятельной работы
53. Из предложенного перечня выберите все вещества, взаимодействие которых с хлором относится к
реакциям замещения.
1) этен
2) железо
3) этан
4)сероводород
5) иодид калия
Ответ:______________________
54. Из предложенного перечня выберите типы реакций, к которым можно отнести взаимодействие
метана с хлором.
1) присоединения
Из предложенного перечня выберите типы реакций, к которым можно отнести взаимодействие
брома с изобутаном.
1) необратимая
2) замещения
3) каталитическая
4)соединения
5) изомеризации
Ответ:_____________________
29
60.
Из предложенного перечня выберите типы реакций, к которым можно отнести взаимодействие
анилина с бромной водой.
1)
замещения
2)
гидратации
3)
бромирования
4)
гидробромирования
5)
присоединения
Ответ:_____________________
61.
Из предложенного перечня выберите типы реакций, к которым можно отнести кислотный гид
ролиз изопропилацетата.
1)
гидратации
2)
окисления
3)
отщепления
4)
каталитическая
5)
обратимая
Ответ:_____________________
62.
Из предложенного перечня выберите типы реакций, к которым можно отнести получение метилпропана из н-бутана.
1)
изомеризации
2)
каталитическая
3)
дегидрирования
4)
гидрирования
5)
присоединения
Ответ:_____________________
63. Из предложенного перечня выберите схемы реакций обмена.
1)
Fe(OH)3 -> Fe2O3 + Н2О
2)
NaOH + CuSO4 -> Cu(OH)2 + Na2SO4
3)
A12S3 + H2O -► A1(OH)3 + H2S
4)
Al + Fe2O3 —> Fe + A12O3
5)
BaCl2 + H2SO4 -► BaSO4 + HC1
Ответ:
30
Скорость реакции, её зависимость от различных факторов
Задания с комментариями и решениями
Пример 15. Выберите из числа предложенных все внешние воздействия, которые приводят к уве
личению скорости реакции, уравнение которой
2СО + О2 = 2СО2
1)
2)
3)
4)
5)
увеличение концентрации СО
уменьшение концентрации О2
понижение давления
повышение температуры
увеличение концентрации СО2
Ответ:_____________________
Известно, что скорость химической реакции зависит от следующих факторов:
- природы реагирующих веществ (при прочих равных условиях более активные вещества
реагируют быстрее);
- концентрации реагирующих веществ (чем выше концентрация, тем выше скорость реак
ции);
- температуры (увеличение температуры приводит к ускорению реакций);
- присутствия катализатора (катализатор ускоряет процесс);
- давления (для реакций с участием газов увеличение давления равносильно увеличению
концентрации, поэтому скорость реакций с ростом давления увеличивается);
- степени измельчения твёрдых веществ (чем больше степень измельчения, тем больше
площадь поверхности соприкосновения твёрдых реагентов, и тем выше скорость
реакции).
С учетом этих факторов проанализируем предложенные варианты ответов:
1) увеличение концентрации СО (исходного вещества) действительно приведет к увеличению
скорости химической реакции;
2) уменьшение концентрации О2 приведет не к увеличению, а к уменьшению скорости
реакции;
3) снижение давления по своей сути то же самое, что и уменьшение концентрации реагентов,
следовательно - скорость реакции тоже уменьшится;
4)
повышение температуры всегда приводит к увеличению скорости химической реакции;
5) увеличение концентрации СО2 не приведет к изменению скорости реакции, поскольку это
не исходное вещество, вступающее в реакцию, а ее продукт.
Ответ: 14
Пример 16. Выберите из числа предложенных все внешние воздействия, которые приводят к
уменьшению скорости реакции между железом с соляной кислотой.
1)
2)
3)
4)
5)
добавление ингибитора
понижение температуры
понижение давления
разбавление раствора водой
измельчение железа
Ответ:_____________________
Прежде всего, запишем уравнение реакции:
FC(tb) + 2НС1(р.Р) = FeCl2 (Р_Р) + Н2Т.
31
Проанализируем предложенные варианты ответов. Известно, что добавление ингибитора
уменьшает скорость реакций, аналогичное влияние оказывает и уменьшение температуры. Изме
нение давления практически не приводит к изменению скорости данной реакции, так как среди
реагентов нет газообразных веществ. Разбавление раствора водой приведет к понижению концен
трации кислоты и, следовательно, приведет к уменьшению скорости реакции. При измельчении
железа скорость реакции увеличится.
Ответ: 124
Пример 17. Выберите из числа предложенных все внешние воздействия, которые приводят к изме
нению скорости реакции между уксусной кислотой и этанолом.
1)
2)
3)
4)
5)
добавление катализатора
изменение температуры
повышение концентрации этанола
изменение давления
добавление воды
Уксусная кислота и этанол - жидкости. Поэтому на скорость реакции между этими вещест
вами изменение давления не влияет; этот фактор оказывает воздействие только на реакции с уча
стием газообразных веществ. Добавление катализатора - серной кислоты - приведет к увеличению
скорости реакции. Также приведет к увеличению скорости реакции повышение температуры и по
вышение концентрации этанола. Добавление воды, напротив, приведет к уменьшению скорости
реакции, так как уменьшится концентрация этанола и уксусной кислоты.
Ответ: 1235
Задания для самостоятельной работы
64.
Выберите из числа предложенных все внешние воздействия, которые приводят к увеличению
скорости химической реакции, уравнение которой
СаО(ТВ) + ЗС(ТВ) = СаС2(ТВ) + СО(ГД
1)
2)
3)
4)
5)
повышение концентрации СО
понижение температуры
повышение давления
повышение температуры
измельчение реагентов
Ответ:_____________________
65.
Выберите из числа предложенных все внешние воздействия, которые приводят к увеличению
скорости химической реакции, уравнение которой
S(TB.) + О2(г) — SO2(r)
1)
2)
3)
4)
5)
увеличение концентрации сернистого газа
повышение температуры
понижение температуры
увеличение давления
увеличение концентрации кислорода
Ответ:_____________________
32
66. Выберите из числа предложенных все внешние воздействия, которые практически не оказы
вают влияния на скорость химической реакции между раствором серной кислоты и железом.
1)
2)
3)
4)
5)
изменение концентрации кислоты
изменение объёма сосуда
изменение температуры реакции
изменение давления
измельчение железа
Ответ:______________________
67. Выберите из числа предложенных все внешние воздействия, которые приводят к изменению
скорости химической реакции, схема которой
Fe(TB) + 2Н (р.р) = Fe (Р.Р) + Н2(Г)
1)
2)
3)
4)
5)
повышение концентрации ионов железа
изменение давления
понижение температуры
увеличение концентрации кислоты
измельчение железа
Ответ:______________________
68. Выберите из числа предложенных все внешние воздействия, которые практически не оказы
вают влияния на скорость химической реакции, уравнение которой
Na2SO3(p.p) + 2НС1(р.Р) = 2NaCl(P.P) + SO2T + Н2О
1) повышение концентрации соляной кислоты
2) повышение давления
3) повышение концентрации хлорида натрия
4) повышение концентрации сульфита натрия
5) повышение температуры
Ответ:______________________
69. Из предложенного перечня выберите уравнения реакций, скорость которых увеличится при
повышении давления.
1) СаСОз(тв.) + 2НС1(р.Р) — СаС12(Р.р) + СО2(Г) + Н2О(Ж)
2) СО(г) + 2Н2(г) = СН3ОН(г)
3) РС1з(тв.) + ЗН2О(Ж) = Н3РОз(р-Р) + ЗНС1(р.р)
Выберите из числа предложенных все внешние воздействия, которые приводят к изменению
скорости химической реакции между алюминием и раствором гидроксида калия.
1)
добавление индикатора
2)
увеличение концентрации раствора щёлочи
3)
измельчение алюминия
4)
понижение температуры
5)
добавление воды
Ответ:_____________________
71.
Выберите из числа предложенных все внешние воздействия, которые приводят к изменению
скорости химической реакции между между водородом и хлором.
1)
уменьшение концентрации хлора
2)
понижение температуры
3)
изменение формы сосуда
4)
добавление индикатора
5)
повышение давления в системе
Ответ:_____________________
72.
Выберите из числа предложенных все внешние воздействия, которые приводят к изменению
скорости химической реакции между раствором гидроксида калия и цинком.
1)
увеличение концентрации щёлочи
2)
использование индикатора
3)
понижение температуры
4)
повышение температуры
5)
повышение давления в системе
Ответ:_____________________
73.
Из предложенного перечня выберите реакции, для которых увеличение давления не приводит
к увеличению скорости реакции.
1)
2Р + 5С12 = 2РС15
2)
Fe + Q1SO4 = FeSO4 + Си
3)
Са + 2Н2О(ж) = Са(ОН)2 + Н2
4)
Ре20з + Н2 = 2FeO + Н2О
5)
2КОН + H2SO4 = K2SO4 + 2Н2О
Ответ:_____________________
34
14.
Из предложенного перечня выберите все реакции, для которых уменьшение концентрации ки
слоты приводит к уменьшению скорости реакции.
1)
С12 + Н2О = НС1 + нею
2)
РС15 + 4Н2О = 5НС1 + Н3РО4
3)
А12О3 + 3H2SO4 = A12(SO4)3 + ЗН2О
4)
SO2 + Н2О = H2SO3
5)
Mg + 2Н+ = Mg2+ + Н2
Ответ:_____________________
75.
Выберите из числа предложенных все внешние воздействия, которые приводят к изменению
скорости реакции железа с серой.
1)
понижение температуры
2)
повышение температуры
3)
понижение давления в системе
4)
увеличение степени измельчения железа
5)
повышение давления в системе
Ответ:_____________________
76.
Выберите из числа предложенных все внешние воздействия, которые приводят к изменению
скорости реакции пропена с водородом.
1)
увеличение концентрации водорода
2)
уменьшение концентрации водорода
3)
понижение температуры
4)
повышение давления в системе
5)
использование ингибитора
Ответ:_____________________
Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие.
Расчёты количества вещества, массы вещества или объёма газов по известному количеству
вещества, массе или объёму одного из участвующих в реакции веществ
Задания с комментариями и решениями
Пример 18. Установите соответствие между уравнением химической реакции и направлением сме
щения химического равновесия при увеличении температуры в системе:
НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ
ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ
в сторону продуктов реакции
в сторону исходных веществ
практически не смещается
о .
А
Б
В
Г
Ответ:
---------------------------Задание проверяет знание влияния условий на смещение химического равновесия в равновес
ной системе. В основе теоретических представлений лежит хорошо известный вам принцип
35
Ле Шателье: «Если на систему, находящуюся в состоянии химического равновесия, оказывать
внешнее воздействие, то равновесие смещается в сторону, ослабляющую это воздействие».
Под внешним воздействием подразумевают изменение концентраций веществ, давления или
температуры. Из принципа Ле Шателье следует, что при увеличении температуры равновесие
смещается в сторону протекания эндотермического процесса.
В данном примере реакции А, Б и Г являются эндотермическими. Следовательно, при увели
чении температуры равновесие будет смещаться в сторону протекания прямой реакции, т.е. в сто
рону продуктов реакции (ответ 1).
Реакция В является экзотермической. Поэтому при увеличении температуры равновесие будет
смещаться в сторону обратной реакции (эндотермической). Правильный ответ - 2.
А
1
В
2
Б
1
Г
1
Ответ: 1121
Пример 19. Установите соответствие между уравнением химической реакции и направлением сме
щения химического равновесия при увеличении давления в системе:
УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ
НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ
ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ
в сторону продуктов реакции
в сторону исходных веществ
практически не смещается
Г
При увеличении давления химическое равновесие смещается в сторону уменьшения объёма
(следствие принципа Ле Шателье). Уменьшение объёма происходит в реакциях А), Б) и Г). Следо
вательно, в этих трёх случаях химическое равновесие смещается вправо, в сторону продуктов ре
акции (ответ 1). В случае взаимодействия водорода и хлора (реакция В) изменения объёма не про
исходит (2 моль газа —> 2 моль газа). В этом случае смещения химического равновесия
практически не происходит (ответ 3).
А
1
Б
1
В
3
Г
1
Ответ: 1131
Пример 20. Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему
HNO2 (р-р) <
> Н (р.р) + NO2 (р.р) — Q
и смещением химического равновесия в результате этого воздействия к каждой позиции, обозна
ченной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ
А)
Б)
В)
Г)
НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО
РАВНОВЕСИЯ
добавление твёрдой щёлочи
1)
смещается в сторону прямой реакции
смещается в сторону обратной реакции
добавление твёрдого нитрита калия 2)
повышение температуры
3)
практически не смещается
понижение давления
При добавлении в раствор твёрдой щёлочи, она растворяется и диссоциирует на ионы МеОН
—> Ме+ + ОН-, гидроксид-ионы связывают протоны Н+ + ОН- —> Н2О (т.е. концентрация одного из
продуктов реакции уменьшается), равновесие смещается в сторону прямой реакции.
36
При добавлении в раствор твёрдого нитрита калия KNO2, он растворяется и диссоциирует на
ионы KNO2 —> К+ + NO2”, концентрация нитрит-ионов NO2 увеличится (т.е. увеличится концен
трация одного из продуктов реакции), равновесие смещается в сторону обратной реакции.
Повышение температуры сместит равновесие в сторону эндотермического процесса - в сто
рону прямой реакции.
Так как описываемая реакция протекает в растворе и в ней отсутствуют газообразные веще
ства, то давление не оказывает влияния на положение равновесия в данной системе.
Ответ: 1213
Пример 21. Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему
SO2(r) + С12(Г) <
> SO2CI2 + Q
и направлением смещения химического равновесия в результате этого воздействия:
ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ
А)
Б)
В)
Г)
уменьшение давления
добавление катализатора
уменьшение температуры
уменьшение концентрации хлора
1)
2)
3)
НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ
ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ
в сторону продуктов реакции
в сторону исходных веществ
практически не смещается
Ответ:
Проанализируем процесс, обсуждаемый в условии задания. Взаимодействие сернистого газа
с хлором - экзотермическая, гомогенная реакция, протекающая в газовой фазе с уменьшением объ
ёма (слева 2 моль газов, справа только один моль). Обсудим теперь действие каждого фактора.
Уменьшение давления приведёт к смещению равновесия в сторону увеличения объёма, т.е. вле
во (2). Добавление катализатора, как известно, не влияет на состояние равновесия (3). Уменьшение
температуры сместит равновесие в сторону экзотермического процесса (1). Уменьшение концен
трации хлора вызовет смещение равновесия в сторону его образования, т.е. влево (2).
Ответ: 2312
Пример 22. В реактор постоянного объёма поместили оксид серы(1У) и кислород. При этом исход
ная концентрация кислорода составляла 0,6 моль/л. В результате протекания обратимой реакции
2SO2(r) + О2(Г) <
> 2SO3(r)
в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации оксида
серы(1У) и оксида серы(У1) составили 0,3 моль/л и 0,4 моль/л соответственно. Определите исход
ную концентрацию SO2 (X) и равновесную концентрацию О2 (Y).
Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.
Ответ:
Составим таблицу и занесем в неё приведенные данные:
Реагент
Исходная концентрация, (моль/л)
Прореагировало, (моль/л) (-) _______----- -—----_______---- -—------ Образовалось, (моль/л) (+)
Равновесная концентрация, (моль/л)
SO2
О2
0,6
so3
0,4
0,3
Рассмотрим оксид серы(У1). Его исходная концентрация равна 0 моль/л, так как соединения не бы
ло в исходной смеси.
Поскольку объём реактора не известен, предположим, что он равен 1 л.
Тогда в ходе реакции образовалось 0,4 моль SO3
Реагент
Исходная концентрация, (моль/л)
Прореагировало, (моль/л) (-)________________
_
__ —------- —
'
Образовалось, (моль/л) (+)
Равновесная концентрация, (моль/л)
SO2
02
0,6
SO3
0
+0,4
0,4
0,3
По уравнению реакции количество вещества образовавшегося SO3 равно количеству вещества про
реагировавшего сернистого газа:
Реагент
Исходная концентрация, (моль/л)
Прореагировало, (моль/л) (-)_______________ _______
----------- ------- ---------------------- Образовалось, (моль/л) (+)
Равновесная концентрация, (моль/л)
SO2
о2
so3
0,6
0
-0,4
+0,4
о,3
0,4
Количество вещества прореагировавшего кислорода в два раза меньше, чем количество вещества
образовавшегося SO3:
Реагент
Исходная концентрация, (моль/л)
Прореагировало, (моль/л) (-)
,----- —---------______---- ----- -—------ Образовалось, (моль/л) (+)
Равновесная концентрация, (моль/л)
Ответ:
Пример 23. В реактор постоянного объёма поместили водород и пары иода. При этом исходная
концентрация водорода составляла 0,5 моль/л. В результате протекания обратимой реакции
Н2(г) + 12(г) 2(r) + С1г(Г)
SO2C12(r) + Q
Установите соответствие между видом воздействия на равновесную систему и направлением
смещения химического равновесия под действием этого воздействия.
79.
ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ
А)
Б)
В)
Г)
1)
2)
3)
добавление катализатора
увеличение температуры
увеличение концентрации хлора
уменьшение давления
НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ
ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ
в сторону продуктов реакции
в сторону исходных веществ
практически не смещается
Ответ:
В химической системе установилось равновесие:
2NO(r) + О2(Г)
2NO2(r) + Q
Установите соответствие между видом воздействия на равновесную систему и направлением
смещения химического равновесия под действием этого воздействия.
80.
ВОЗДЕЙСТВИЕ НАСИСТЕМУ
А)
Б)
В)
Г)
1)
2)
3)
добавление катализатора
увеличение температуры
увеличение концентрации кислорода
уменьшение давления
Ответ:
А
Б
В
НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ
ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ
в сторону продуктов реакции
в сторону исходных веществ
практически не смещается
Г
81. Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему
AgCl(T.)Ag (р.р) + С1 (р.р) — Q
и смещением химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозна
ченной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ
А)
Б)
В)
Г)
1)
2)
3)
увеличение давления
уменьшение температуры
добавление твёрдого хлорида натрия
добавление твёрдого нитрата серебра
Ответ:
А
Б
В
Г
41
НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ
ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ
в сторону продуктов реакции
в сторону исходных веществ
практически не смещается
82.
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему
Н2О(Ж) + Fe (р.р) <
>
FeOH (Р.Р) + Н (Р.Р)
Q
и смещением химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозна
ченной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ
А)
Б)
В)
Г)
Ответ:
83.
1)
2)
3)
увеличение давления
уменьшение температуры
разбавление раствора водой
добавление кислоты
А
Б
В
НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ
ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ
в сторону продуктов реакции
в сторону исходных веществ
практически не смещается
Г
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную ситему
Н (р.р) + НСОз (р.р)
СО2 (Г.) + Н2О(Ж)
Q
и смещением химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозна
ченной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ
А)
Б)
В)
Г)
Ответ:
84.
1)
2)
3)
увеличение давления
уменьшение температуры
добавление кислоты
добавление твёрдого гидрокарбоната
калия
А
Б
В
НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ
ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ
в сторону продуктов реакции
в сторону исходных веществ
практически не смещается
Г
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему
> 2Ре20з(ТВ.) + Q
4FeO(TB.) + О2(Г) <
и смещением химического равновесия в результате этого воздействия.
ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ
А)
Б)
В)
Г)
1)
2)
3)
добавление катализатора
повышение температуры
снижение давления
уменьшение концентрации кислорода
Ответ:
42
НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ
ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ
смещается в сторону прямой реакции
смещается в сторону обратной реакции
практически не смещается
85. Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему
4НЫОз(Ж) <
> 4NO2(r) + 2Н2О(ж) + О2(г) - Q
и смещением химического равновесия в результате этого воздействия.
ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ
А)
Б)
В)
Г)
1)
2)
3)
добавление катализатора
увеличение концентрации кислорода
повышение давления
понижение температуры
НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ
ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ
смещается в сторону прямой реакции
смещается в сторону обратной реакции
практически не смещается
86. Установите соответствие между уравнением обратимой реакции и направлением смещения
химического равновесия при понижении температуры в системе.
УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ
1)
2)
3)
> С4Нб(Г) + 2Н2(Г)- Q
А) С4Ню(г) <
Б)
NO(r) + NO2(r) <
В)
HF(p-p) <
Г)
ClF(r) + F2(r)
> N2O3(r) + Q
НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ
ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ
смещается в сторону прямой реакции
смещается в сторону обратной реакции
практически не смещается
> H (p.p) + F (p.p) - Q
ClF3(r) + 0
Ответ:
87. Установите соответствие между уравнением обратимой реакции и направлением смещения хи
мического равновесия при понижении давления.
УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ
A) 2NO2(r) <
Б)
СаСО3(тв.)
В)
N2(r) + О2(г)
Г)
С2Н6(г) <
1)
2)
3)
> 2NO(r) + О2(Г)
СаО(тв.) + СО2(г)
НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ
ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ
смещается в сторону прямой реакции
смещается в сторону обратной реакции
практически не смещается
2NO(r)
> С2Н4(Г) + Н2(Г)
А
Ответ:
Б
В
Г
88. Установите соответствие между уравнением обратимой реакции и направлением смещения хи
мического равновесия при понижении давления.
НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ
ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ
смещается в сторону прямой реакции
смещается в сторону обратной реакции
практически не смещается
89. В реактор постоянного объёма поместили азот и водород. При этом исходная концентрация
азота составляла 0,37 моль/л. В результате протекания обратимой реакции
N2(r) + 3H2(r) 2NH3(r)
в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации водорода
и аммиака составили 0,12 моль/л и 0,10 моль/л соответственно. Определите равновесную концен
трацию N2 (X) и исходную концентрацию Н2 (Y).
Выберите из списка номера правильных ответов:
1) 0,12 моль/л
2) 0,27 моль/л
3) 0,23 моль/л
4) 0,30 моль/л
5) 0,32 моль/л
6) 0,56 моль/л
Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.
Ответ:
90.
В реактор постоянного объёма поместили вещество А и вещество В. При этом исходная кон
центрация вещества А составляла 0,3 моль/л. В результате протекания обратимой реакции
2А(Г) + В(Г) <
> ЗС(Г)
в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации вещества
А и вещества В составили 0,1 моль/л каждого. Определите исходную концентрацию В (X) и равно
весную концентрацию С (Y).
Выберите из списка номера правильных ответов:
1) 0,1 моль/л
2) 0,2 моль/л
3) 0,3 моль/л
4) 0,4 моль/л
5) 0,5 моль/л
6) 0,6 моль/л
Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.
Ответ:
44
91.
В реактор постоянного объёма поместили вещество А и нагрели. При этом исходная концен
трация вещества А составляла 0,29 моль/л. В результате протекания обратимой реакции
А(Г) <
> 2В(Г) + С(Г)
в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрация вещества
В составила 0,32 моль/л. Определите равновесную концентрацию А (X) и равновесную концентра
цию С (Y).
Выберите из списка номера правильных ответов:
1) 0,13 моль/л
2) 0,16 моль/л
3) 0,24 моль/л
4) 0,28 моль/л
5) 0,32 моль/л
6) 0,64 моль/л
Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.
Ответ:
92.
В реактор постоянного объёма поместили пары метанола и хлороводород. При этом исходная
концентрация хлороводорода составляла 0,3 моль/л. В результате протекания обратимой реак
ции
СН3ОН(Г) + НС1(Г) СН3С1(Г) + Н2О(Г)
в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации метанола
и хлорметана составили 0,5 моль/л и 0,2 моль/л соответственно. Определите исходную концентра
цию СН3ОН (X) и равновесную концентрацию НС1 (Y).
Выберите из списка номера правильных ответов:
1) 0,1 моль/л
2) 0,2 моль/л
3) 0,3 моль/л
4) 0,4 моль/л
5) 0,5 моль/л
6) 0,7 моль/л
Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.
Ответ:
45
Электролитическая диссоциация электролитов в водных растворах.
Сильные и слабые электролиты. Реакции ионного обмена
Задания с комментариями и решениями
Пример 24. Даны две пробирки с раствором хлорида алюминия. В одну из них добавили раствор
сильного электролита X, а в другую - раствор слабого электролита Y. В результате в каждой
из пробирок наблюдали образование осадка. Из предложенного перечня выберите вещества X
и Y, которые могут вступать в описанные реакции.
1)
аммиак
2)
нитрат натрия
3)
нитрат серебра
4)
гидроксид железа(П)
5)
иодоводород
Ответ:
Сильными электролитами являются щёлочи, сильные кислоты и практически все соли. В рас
сматриваемом примере это нитрат натрия, нитрат серебра и иодоводород. Пользуясь таблицей рас
творимости, определяем, что к образованию осадка приводит взаимодействие растворов А1С13 и
AgNO3. Следовательно, вещество X - нитрат серебра. Подтвердим свой вывод уравнением реак
ции:
А1С13 + 3AgNO3 = A1(NO3)3 + 3AgClj,
Среди веществ, представленных в перечне, к слабым электролитам относятся только аммиак и
гидроксид железа(П). Однако Fe(OH)2 не растворим в воде, поэтому не удовлетворяет условию за
дания (добавляют раствор слабого электролита). Значит, веществом Y является аммиак. Уравне
ние протекающей реакции:
А1С13 + 3NH3 + ЗН2О = А1(ОН)Ц + 3NH4C1
Ответ:
Пример 25. В одну пробирку с раствором гидроксида кальция добавили раствор вещества X и в
результате реакции наблюдали образование осадка. В другую пробирку с раствором гидрокси
да кальция добавили раствор вещества Y. В результате произошла реакция, которую описыва
ет сокращённое ионное уравнение
Н+ + ОН' = Н2О
Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные ре
акции.
1)
азотистая кислота
2)
нитрат меди(П)
3)
иодоводородная кислота
4)
хлорид аммония
5)
ацетат калия
Ответ:
X
Чтобы определить вещество X, воспользуемся данными таблицы растворимости. Осадок мо
жет образоваться только в том случае, если к раствору гидроксида кальция добавить раствор нит
рата меди(П). Протекает реакция ионного обмена, уравнение которой
Cu(NO3)2 + Са(ОН)2 = Cu(OH)2; + Ca(NO3)2
46
Чтобы определить вещество Y, отметим, что сокращенное ионное уравнение
Н+ + ОН" = Н2О
соответствует реакции нейтрализации сильного основания сильной кислотой. В представленном
перечне сильной кислотой является HI. Подтвердим свой вывод молекулярным, полным ионным и
сокращенным ионным уравнениями:
Са(ОН)2 + 2HI = Са12 + 2Н2О
Са2+ + 2ОН + 2Н+ + 2Г = Са2+ + 2Г + 2Н2О
Н+ + ОН" = Н2О
Ответ:
X
2
3
Пример 26. В одну пробирку с раствором гидроксида натрия добавили раствор вещества X и в ре
зультате реакции наблюдали образование осадка белого цвета. В другую пробирку с раствором
гидроксида натрия добавили раствор вещества Y и нагрели. В результате реакции наблюдали
выделение газа. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать
в описанные реакции.
1)
А1(ОН)3
2)
Са(НСО3)2
3)
KHSO4
4)
K2[Zn(OH)4]
5)
(NH4)2HPO4
Ответ:
Среди предложенных веществ с образованием осадка с раствором гидроксида натрия будет
реагировать только гидрокарбонат кальция:
Са(НСО3)2 + 2NaOH = СаСО3; + Na2CO3 + 2Н2О
Выделение газа возможно при взаимодействии солей аммония со щелочами при нагревании:
(NH4)2HPO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 2NH3f + 3H2O.
Ответ:
Пример 27. Дан перечень веществ: дихромат калия, азотная кислота, гидрокарбонат кальция, оксид
углерода(П), хлорид серебра.
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция
ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения только одной
из возможных реакций.
47
Реакции ионного обмена протекают в растворах с участием кислот, солей и оснований. Они не
являются окислительно-восстановительными. Обязательным условием протекания таких реакций
является взаимодействие ионов, которое сопровождается образованием осадка нерастворимого
вещества, выделением газа (СО2, SO2, H2S, NH3) или образованием слабого электролита (слабой
кислоты, гидрата аммиака, воды). Среди представленных веществ в реакцию ионного обмена мо
гут вступать гидрокарбонат кальция и азотная кислота. Эта реакция сопровождается выделением
газа:
Са(НСО3)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2СО2? + 2Н2О
Задания для самостоятельной работы
93. Даны две пробирки с раствором хлорида магния. В одну из них добавили раствор вещества X, а
в другую - раствор вещества Y. В результате в пробирке с веществом X образовался нераство
римый гидроксид, а в пробирке с веществом Y образовалась нерастворимая соль. Из предло
женного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.
1)
СН3СООК
2)
Ва(ОН)2
3)
CaSO4
4)
Na3PO4
5)
Cu(NO3)2
Ответ:
94. Даны две пробирки с раствором хлорида железа(П). В одну из них добавили раствор вещества
X, а в другую - раствор вещества Y. В результате в пробирке с веществом X образовалось не
растворимое основание. А в пробирке с веществом Y произошла реакция, которую описывает
сокращённое ионное уравнение
Fe2+ + 2F = FeF2
Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные ре
акции.
1)
фтороводородная кислота
2)
нитрат аммония
3)
гидроксид лития
4)
фторид калия
5)
нитрат серебра
Ответ:
48
95. В одну пробирку с осадком карбоната бария добавили раствор сильной кислоты X и в результа
те реакции наблюдали полное растворение осадка. В другую пробирку с осадком карбоната
бария добавили воду и пропускали газ Y. В результате реакции наблюдали растворение осадка.
Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные ре
акции.
1)
азотистая кислота
2)
серная кислота
3)
бромоводородная кислота
4)
аммиак
5)
углекислый газ
Ответ:
96.
В пробирку с раствором вещества X добавили кислоту Y. В результате произошла реакция, ко
торую описывает сокращённое ионное уравнение
Н++ HCOj =Н2О + СО2 Т
Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанную
реакцию.
1)
угольная кислота
2)
фтороводородная кислота
3)
карбонат калия
4)
гидрокарбонат аммония
5)
бромоводородная кислота
Ответ:
97.
В пробирку с раствором вещества X добавили раствор щёлочи Y. В результате произошла ре
акция, которую описывает сокращённое ионное уравнение
HS" + ОН- = S2" + Н2О
Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанную ре
акцию.
1)
сероводородная кислота
2)
гидросульфид калия
3)
гидросульфид аммония
4)
гидроксид калия
5)
гидроксид стронция
Ответ:
49
98.
В пробирку с раствором соли X добавили раствор вещества Y. В результате реакции наблюда
ли образование белого осадка. Из предложенного перечня веществ выберите вещества X и Y,
которые могут вступать в описанную реакцию.
1)
бромид лития
2)
гидроксид натрия
3)
нитрат аммония
4)
сероводород
5)
гидрокарбонат бария
Ответ:
99.
В пробирку с раствором соли аммония X добавили раствор вещества Y. В результате реакции
наблюдали образование белого осадка. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y,
которые могут вступать в описанную реакцию.
1)
нитрат аммония
2)
сульфат магния
3)
карбонат аммония
4)
хлороводород
5)
хлорид аммония
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
100.
X
Y
В пробирку с раствором соли X добавили раствор вещества Y. В результате реакции образо
валось слабое растворимое основание и выделился осадок. Из предложенного перечня ве
ществ выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанную реакцию.
1)
карбонат аммония
2)
гидроксид бария
3)
гидроксид калия
4)
хлорид кальция
5)
сульфат лития
Ответ:
X
Y
50
101. В пробирку с раствором соли X добавили раствор вещества Y. В результате произошла реак
ция, которую описывает сокращённое ионное уравнение
Н2РО; + 2ОН" = РОд' + 2Н2О
Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанную
реакцию.
1)
гидроксид бария
2)
дигидрофосфат аммония
3)
дигидрофосфат калия
4)
гидроксид натрия
5)
дигидрофосфат кальция
Ответ:
X
Y
102. Дан перечень веществ: дихромат калия, серная кислота, карбонат аммония, оксид кремния,
нитрат калия.
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция
ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнение этой
реакции.
103. Дан перечень веществ: нитрат аммония, оксид кальция, серная кислота, сульфид калия, фто
рид магния.
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция
ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнение этой
реакции.
104. Дан перечень веществ: иодид калия, серная кислота, гидроксид алюминия, оксид
марганца(1У), нитрат магния.
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция
ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнение этой
реакции.
105. Дан перечень веществ: бромид натрия, оксид фосфора(У), оксид марганца(ГУ), фторид аммо
ния, нитрат кальция.
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция
ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнение этой
реакции.
106. Дан перечень веществ: оксид углерода(1У), серная кислота, иодид натрия, силикат калия,
нитрат магния.
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция
ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнение этой
реакции.
51
Гидролиз солей. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная
Задания с комментариями и решениями
Пример 28. Установите соответствие между названием соли и реакцией среды её водного раствора.
Ответ:
Среда водного раствора соли определяется типом ее гидролиза (если он возможен). Рассмот
рим отношение к гидролизу каждой из предложенных солей.
А) Нитрат калия KNO3 является солью сильной кислоты и сильного основания. Соли такого
состава не подвергаются гидролизу. Среда водного раствора этой соли - нейтральная (А-2).
Б) Сульфат алюминия A12(SO4)3 является солью, образованной сильной серной кислотой
и амфотерным гидроксидом алюминия, проявляющим в данном случае слабые основные свойства.
Следовательно, соль будет подвергаться гидролизу по катиону:
А13+ + Н2О «=* А10Н2+ + Н+.
В результате накопления ионов Н+ среда раствора соли будет кислой (Б-1).
В)
Сульфид калия K2S образован сильным основанием и очень слабой сероводородной кисло
той. Такие соли подвергаются гидролизу по аниону:
S2’+H2O«=SHS’+OH
В результате накопления ионов ОН” среда раствора соли будет щелочной (В-3).
Г) Ортофосфат натрия Na3PO4 образован сильным основанием и довольно слабой ортофосфорной кислотой. Следовательно, соль будет подвергаться гидролизу по аниону:
РО43“ + Н2О «=* НРО42- + он
В результате накопления ионов ОН среда раствора соли будет щелочной (Г-3).
Подведем итог. Реакция среды первого раствора - нейтральная, второго - кислая, двух по
следних - щелочная.
А
2
В
3
Б
1
г
3
Ответ: 2133
Пример 29. Установите соответствие между формулой соли и отношением её к гидролизу.
ОТНОШЕНИЕ
К ГИДРОЛИЗУ
ФОРМУЛА
СОЛИ
1)
2)
3)
4)
A) BeSO4
Б) KNO2
В) Pb(NO3)2
Г) СиС12
А
Б
В
гидролиз по катиону
гидролиз по аниону
гидролиз по катиону и аниону
гидролизу не подвергается
Г
Ответ:
52
Для получения правильного ответа, сначала установим природу кислот и оснований, которы
ми образованы эти соли.
A)
BeSO4 образована амфотерным гидроксидом бериллия, проявляющим в данном случае слабые
основные свойства и сильной серной кислотой, такие соли подвергаются гидролизу по катиону.
Б) KNO2 образована сильным основанием и слабой азотистой кислотой, такие соли подверга
ются гидролизу по аниону.
В)
Pb(NO3)2 образована слабым основанием и сильной азотной кислотой, такие соли подвер
гаются гидролизу по катиону.
Г) СиС12 образована слабым основанием и сильной соляной кислотой, такие соли подвер
гаются гидролизу по катиону.
Ответ: 1211
Пример 30.
Для выполнения задания используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) - показывает отношение количества растворённого вещества
(п) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») - водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода
в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Для веществ, приведённых в перечне, определите среду их водных растворов, имеющих одинако
вую концентрацию (моль/л).
1)
2)
3)
4)
Na2SO4
Fe(NO3)2
K2SO3
НС1О3
Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов.
Ответ:
Сначала определим характер среды растворов приведенных солей. Для получения правильно
го ответа установим природу кислот и оснований, которыми образованы эти соли.
1) Na2SO4 образована сильным основанием и сильной серной кислотой, такие соли не подвер
гаются гидролизу. Среда раствора этой соли нейтральная, pH ~ 7.
2) Fe(NO3)2 образована слабым основанием и сильной азотной кислотой, такие соли подвер
гаются гидролизу по катиону:
Fe2+ + Н2О FeOH+ + Н+
Среда раствора этой соли слабокислая, pH < 7.
53
3) K2SO3 образована сильным основанием и слабой сернистой кислотой, такие соли подверга
ются гидролизу по аниону'.
4) НСЮз - сильная кислота. При одинаковой молярной концентрации вещества концентрация
ионов водорода [Н+] в растворе сильной кислоты будет больше, чем в растворе соли Ре(ЬЮз)2. Сле
довательно, pH раствора НСЮз меньше, чем pH раствора Ре(ЫОз)2 той же концентрации.
Расставим вещества в порядке возрастания значения pH их водных растворов:
4) НСЮз -► 2) Fe(NO3)2 — 1) Na2SO4 — 3) K2SO3
Ответ:
Задания для самостоятельной работы
107.
Установите соответствие между формулой соли и средой водного раствора этой соли.
A)
Б)
В)
Г)
ФОРМУЛА СОЛИ
CsCl
Ci7H35COONa
KI
Кг8Юз
1)
2)
3)
СРЕДА РАСТВОРА
щелочная
кислая
нейтральная
Ответ:
108.
Установите соответствие между формулой соли и средой водного раствора этой соли.
ФОРМУЛА СОЛИ
A) MgBr2
Б) FeCl2
В) Na2SiO3
Г) (СН3СОО)2Са
А
Б
В
1)
2)
3)
СРЕДА РАСТВОРА
нейтральная
щелочная
кислая
Г
Ответ:
109.
Установите соответствие между формулой соли и средой водного раствора этой соли.
ФОРМУЛА СОЛИ
A) Ba(NO2)2
Б) Cr2(SO4)3
В) CsNO3
Г) Rb2S
А
ПО. Установите соответствие между формулой соли и отношением ее к гидролизу.
ФОРМУЛА СОЛИ
A) FeCl2
Б) Na2CO3
В) SrBr2
Г) CuF2
А
Б
ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ
1) гидролиз по катиону
2) гидролиз по аниону
3) гидролиз по катиону и аниону
4) гидролизу не подвергается
В
Г
Ответ:
111.
А)
Б)
В)
Г)
Установите соответствие между названием соли и средой водного раствора этой соли.
НАЗВАНИЕ СОЛИ
нитрат бария
сульфат калия
фторид цезия
гидрокарбонат натрия
СРЕДА РАСТВОРА
кислая
щелочная
нейтральная
1)
2)
3)
Ответ:
112.
Установите соответствие между формулой соли и средой водного раствора этой соли.
ФОРМУЛА СОЛИ
СРЕДА РАСТВОРА
А) К3РО4
Б) ВеВг2
В) ZnSO4
Г) ВаС12
1) нейтральная
2) кислая
3) щелочная
Ответ:
Для выполнения заданий 113-116 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) - показывает отношение количества растворённого вещества
(п) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») - водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода
в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
113. Для веществ, приведённых в перечне, определите среду их водных растворов, имеющих
одинаковую концентрацию (моль/л).
1)КС1
2) Sr(CH3COO)2
3) Cr(NO3)3
4) Sr(OH)2
Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов.
Ответ:
114.
Для веществ, приведённых в перечне, определите среду их водных растворов, имеющих оди
наковую концентрацию (моль/л).
1)
2)
3)
4)
Na2CO3
Fe2(SO4)3
HNO3
КС1
Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов.
Ответ:
115.
Для веществ, приведённых в перечне, определите среду их водных растворов, имеющих оди
наковую концентрацию (моль/л).
1)КС1О4
2) КСЮ
3) ZnCl2
4) НС1
Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов.
Ответ:
116.
Для веществ, приведённых в перечне, определите среду их водных растворов, имеющих оди
наковую концентрацию (моль/л).
l)NaI
2) СН3СООК
3) Ва(ОН)2
4) NH4C1
Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов.
Ответ:
56
Реакции окислительно-восстановительные.
Коррозия металлов и способы защиты от неё
Задания с комментариями и решениями
Пример 31. Установите соответствие между изменением степени окисления азота и схемой реак
ции, в которой это изменение происходит.
ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ
А) N+5 -> N+4
Б) N+s -> N+1
В) N+s -> N+2
СХЕМА РЕАКЦИИ
Cu + HNO3(pa36.) -► Cu(NO3)2 + NO + H2O
NH3 + O2
NO + H2O
Cu + HNO3(KOHu.)—> Cu(NO3)2 + NO2 + H2O
Mg + HNO3(pa36.) — Mg(NO3)2 + N2O + Н2О
1)
2)
3)
4)
Ответ:
Для поиска ответа следует определить степень окисления азота во всех соединениях, приведённых
в правом столбце:
N42
1) N 5
2) N“3
N+2
3) N+5
N+4
4) N+s
N+l
Теперь ответ очевиден:
Ответ:
A
3
Б
4
В
1
Ответ: 341
Пример 32. Установите соответствие между уравнением реакции и изменением степени окисления
окислителя в данной реакции.
УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ
ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ
ОКИСЛЕНИЯ ОКИСЛИТЕЛЯ
0- -2
+4 ->+2
+2 + 0
+1 + 0
Ответ:
Окислитель - элемент, атомы которого принимают электроны (или вещество, содержащее та
кой элемент). В первой реакции окислителем является аммиак за счёт атома водорода:
2Н+1+2ё—»Н2°
Во второй реакции окислителем является сероводород также за счёт атома водорода.
В третьей реакции окислителем является оксид азота(П) за счёт атома азота:
57
Пример 33. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
КМпО4 + MnSO4 + ...—> МпО2 + ... + K2SO4 .
Определите окислитель и восстановитель.
Выполнение задания следует начать с определения того, какие элементы изменяют степень
окисления. В данном примере изменяет степень окисления элемент марганец:
2
Мп+7+Зё—> Мп+4
3
Мп+2 - 2ё —> Мп+4
Атомы марганца, входящие в состав КМпО4 понижают свою степень окисления до +4, т.е.
принимают по три электрона, а атомы марганца в степени окисления +2 повышают ее до +4, следо
вательно, отдают по 2 электрона. Процесс отдачи электронов называется окислением, а элемент,
отдающий электроны, является восстановителем. Значит, MnSO4 за счёт марганца в степени окис
ления +2 является восстановителем.
Процесс принятия электронов называется восстановлением, а элемент, который принимает
электроны, является окислителем. Значит, КМпО4 за счёт марганца в степени окисления +7 являет
ся окислителем.
Далее необходимо составить уравнение реакции, а для этого нужно прежде всего определить,
какие продукты образуются в результате реакции. Здесь важно обратить внимание на среду, в ко
торой происходит взаимодействие указанных веществ. В зависимости от среды восстановление и
окисление ионов происходит по-разному. Например, ион МпО4 в кислотной среде превращается в
ион Мп2+, в щелочной - в ион МпО4~, а в нейтральной среде - в оксид марганца(1У) МпО2.
Приходим к выводу, что в левой части уравнения пропущенным веществом является вода,
а в правой - серная кислота.
KMnO4 + MnSO4 + Н2О -> МпО2 + K2SO4 + H2SO4.
Коэффициенты, полученные при составлении электронного баланса, поставим в левую часть
схемы реакции:
2КМпО4 + 3MnSO4 + Н2О -> MnO2 + K2SO4 + H2SO4.
Суммируем число атомов марганца и ставим полученную сумму (5) перед оксидом марган
ца^ V). Число атомов калия в левой и правой части равны 2. Остается определить оставшиеся ко
эффициенты перед водой и серной кислотой. Получаем уравнение реакции:
Для выполнения заданий используйте следующий перечень веществ: перманганат калия,
гидрокарбонат калия, сульфит натрия, сульфат бария, гидроксид калия. Допустимо использо
вание водных растворов веществ.
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, окислительно-восстановительная ре
акция между которыми протекает с изменением цвета раствора. Выделения осадка или газа в ходе
этой реакции не наблюдается. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окисли
тельно-восстановительных реакций. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восста
новитель.
58
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми может протекать
реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения только
одной из возможных реакций.
Проанализируем окислительно-восстановительные свойства предложенных веществ.
Перманганат калия КМпО4, раствор которого имеет малиновый цвет, является сильным окислите
лем за счёт марганца(УП). Гидрокарбонат калия КНСОЗ не проявляет заметных окислительновосстановительных свойств. Аналогично ведут себя сульфат бария BaSO4 и гидроксид калия КОН.
Сульфит натрия Na2SO3 за счёт серы(1У) может быть как окислителем, так и восстановителем,
причём восстановительные свойства преобладают. Таким образом, возможна окислительновосстановительная реакция между веществами КМпО4 (окислитель) и Na2SO3 (восстановитель).
Остается выбрать характер среды для и учесть его при записи формул продуктов реакции.
Поскольку в предложенном перечне веществ присутствует КОН, будем рассматривать протекание
реакции в щелочной среде. Учтем, что в щелочной среде продуктом восстановления перманганата
калия является манганат калия - растворимое вещесто зеленого цвета. Таким образом, эта реакция
протекает с изменением цвета раствора и без выделениея газа или образования осадка. Запишем
возможное уравнение реакции и составим электронный баланс:
Na2SO3 + 2КМпО4 + 2КОН = Na2SO4 + 2К2МпО4 + Н2О
2
Мп
+ е —> М
+4
1
S
+6
-2ё—>S
Сера в степени окисления +4 (или сульфит натрия) является восстановителем. Мар
ганец в степени окисления +7 (или перманганат калия) - окислителем.
В слабощелочной или нейтральной среде возможно образование оксида марганца(ГУ):
3Na2SO3 + 2КМпО4 + Н2О = 3Na2SO4 + 2MnO2 + 2КОН
Но запись уравнения этой реакции будет считаться неверным ответом, так как в результате
этой реакции наблюдается выпадение осадка, что не соответствует условию задачи.
Также неверным ответом, не удовлетворяющим условию задания будет, запись уравнения
реально протекающей реакции: 2КМпО4 = К2МпО4 + МпО2 + О2.
Так как по условию должно быть записано уравнение реакции между веществами - как ми
нимум, двумя - из предложенного списка, а в реакции разложения КМпО4 участвует только одно
вещество, и при этом не должно наблюдаться выделения газа.
Напомним, что в соответствии с условием задания нужно записать уравнение только одной
из возможных окислительно-восстановительных реакций. Поэтому на экзамене не будет необходи
мости анализировать все возможные варианты ответа. Достаточным окажется привести верную за
пись уравнения той окислительно-восстановительной реакции, которая окажется для сдающего эк
замен наиболее знакомой. Кроме того, если в ответе к данному заданию экзаменуемый приведет
уравнения нескольких реакций, проверяться будет только первое из них.
Рассмотрим теперь возможность протекания реакции ионного обмена. Такая реакция воз
можна между гидрокарбонатом калия КНСО3 и гидроксидом калия КОН. В результате этой реак
ции образуется средняя соль - карбонат калия и выделяется вода:
КНСОз + КОН = К2СО3 + Н2О
Известно, что реакции в растворах электролитов идут практически до конца в том случае,
если происходит связывание исходных ионов с образованием: слабого электролита, осадка мало
растворимого вещества, газообразного продукта. В данном случае протеканию реакции благопри
ятствует образование воды - очень слабого электролита.
Запишем полное ионное и сокращенное ионное уравнения этой реакции. Будем помнить,
что в ионном уравнении реакции формулы слабых электролитов, нерастворимых веществ и газов
записывают в молекулярном виде:
К+ + НСО3" + К+ + ОН" = 2К+ + СОз2" + Н2О
НСО3" + ОН" = СОз2" + Н2О
59
Пример 35.
Для выполнения заданий используйте следующий перечень веществ: нитрит калия, нитрат
натрия, азотная кислота, дихромат калия, ацетат натрия. Допустимо использование водных растворов указанных веществ.
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окис
лительно-восстановительная реакция, протекающая с выпадением осадка. В ответе запишите урав
нение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций. Составьте электрон
ный баланс, укажите окислитель и восстановитель в этой реакции.
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реак
ция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения только од
ной из возможных реакций.
Анализируя окислительно-восстановительные свойства веществ, отмечаем, что нитрит ка
лия KNO2 за счёт азота(Ш) может проявлять как восстановительные, так и окислительные свойст
ва. Для нитрата натрия NaNO3, азотной кислоты HNO3 и дихромата калия К2Сг2О7 характерны
окислительные свойства, поэтому в качестве окислителя можно выбрать любое из этих веществ.
Важно знать, что при выполнении заданий подобного типа экзаменуемый вправе самостоя
тельно выбрать не только окислитель и восстановитель, но и условия, в которых предполагается
протекание реакции. Например, если в качестве одного из веществ в задании дана кислота - серная
или азотная, можно составить уравнение реакции с участием как концентрированного, так и раз
бавленного раствора этой кислоты.
В рассматриваемом примере набор веществ предполагает возможность выбора и характера
среды (кислой или нейтральной), в которой будет протекать реакция. Так, окислительновосстановительная реакция между KNO2 (восстановителем) и К2Сг2О7 (окислителем) в зависимо
сти от характера среды приведет к образованию различных продуктов:
в нейтральной среде:
3KNO2 + K2Cr2O7 + 4Н2О = 3KNO3 + 2Сг(ОН)3 + 2КОН
в кислой среде (азотная кислота указана среди реагентов):
3KNO2 + К2Сг2О7 + 6HNO3 = 3KNO3 + 2Cr(NO3)3 + ЗН2О
А вот запись электронного баланса для этих уравнений одинакова:
+з
+6
1
2Сг
3
N
+ 6ё —> 2Сг
+3
+5
- 2ё
N
В условии задачи указано, что реакция протекает с выпадением осадка, следовательно,
в качестве ответа должно быть записано уравнение реакции, протекающей в нейтральной среде.
При рассмотрении возможности протекания реакции ионного обмена следует обратить
внимание на то, что нитрит калия KNO2 и ацетат натрия CH3COONa представляют собой соли сла
бых кислот. Сильная азотная кислота способна вытеснить более слабые кислоты из их солей. По
этому можно записать уравнение реакции ионного обмена с участием нитрита калия:
KNO2 + HNO3 = HNO2 + KNO3
K+ + NOf + H+ + NO3“ = HNO2 + K+ + NO3“
H+ + NO2=HNO2
А можно - с участием ацетата натрия:
CH3COONa + HNO3 = CH3COOH + NaNO3
Для выполнения заданий используйте следующий перечень веществ: нитрат хрома(Ш),
нитрат бария, бром, хлорид калия, гидроксид калия, хлорид аммония. Допустимо использование
водных растворов указанных веществ.
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми может протекать
окислительно-восстановительная реакция с образованием раствора жёлтого цвета. В ответе запи
шите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций. Составьте
электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель в этой реакции.
Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, между которыми возможна ре
акция ионного обмена, протекающая с образованием осадка. Запишите молекулярное, полное
и сокращённое ионное уравнения только одной реакции с участием выбранных веществ.
При анализе окислительно-восстановительных свойств веществ обратим, прежде всего,
внимание на бром, который обладает выраженными окислительными свойствами. В качестве вос
становителя можно выбрать нитрат хрома(Ш), который в щелочной среде может окисляться до
хромата:
2Cr(NO3)3 + 3Br2 + 16КОН = 2К2СгО4 + 6KBr + 6KNO3 + 8Н2О
+3
+6
- Зё —► Сг
2
Сг
3
Вг2 + 2е —► 2Вг
-1
о
В результате этой реакции образуется хромат калия, раствор которого окрашен в жёлтый
цвет.
Между предложенными веществами также возможна реакция диспропорционирования
брома в щелочной среде. У данной реакции есть особенность - в зависимости от температуры, при
которой ее проводят, могут образоваться различные продукты окисления брома: гипобромит калия
(при охлаждении) или бромат калия (при нагревании):
Br2 + 2КОН = КВг + КВгО + Н2О
-1
о
1
Вг2 + 2е —> 2Вг
1
Вг2 - 2ё
о
+1
2Вг
3Br2 + 6КОН = 5КВг + КВгО3 + ЗН2О
-1
о
5
Вг2 + 2ё —> 2Вг
1
Вг2 - 1 Оё —> 2Вг
+5
О
В этих реакциях бром является и окислителем, и восстановителем.
Но запись уравнений этих реакций диспропорционирования будет считаться неверным отве
том, так как не выполняется одно из условий задания - образование раствора жёлтого цвета; все
образующиеся в результате этих двух реакций вещества бесцветны.
Среди указанных веществ реакция ионного обмена, протекающая с образованием осадка,
возможна лишь между нитратом хрома(Ш) и гидроксидом калия:
Возможно протекание реакции ионного обмена между этой же парой веществ, но с образова
нием расторимого вещества гексагидроксохромата(Ш) калия.
Cr(NO3)3 + 6КОН = K3[Cr(OH)6] + 3KNO3
Признаки протекания этой реакции не удовлетворяет условию задачи, поэтому запись урав
нения такой реакции будет считаться ошибкой. Не удовлетворяют условию задачи и признаки про
текания реакции ионного обмена между хлоридом аммония и гидроксидом калия.
КОН + NH4C1 = КС1 + NH3$ + Н2О
Таким образом, единатвенным правильным ответом к данному заданию будет запись урав
нения реакции между нитратом хрома(Ш) и гидроксидом калия.
Задания для самостоятельной работы
117. Установите соответствие между схемой реакции и свойством элемента железо, которое этот
элемент проявляет в данной реакции.
СХЕМА РЕАКЦИИ
A) FeO —> Fe3O4 + Fe
Б) FeCl3 + Na2CO3 + Н2О —> Fe(OH)3 + NaCl + СО2
В) Fe + HNO3 —► Fe(NO3)3 + NO2 + Н2О
Ответ:
А
Б
СВОЙСТВО ЖЕЛЕЗА
и окислитель, и восстановитель
не проявляет окислительновосстановительных свойств
3) только окислитель
4) только восстановитель
1)
2)
В
118. Установите соответствие между уравнением реакции и изменением степени окисления вос
становителя в этой реакции.
УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ
ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ
ВОССТАНОВИТЕЛЯ
1) -2 —> 0
2) -3^0
3) +4 +5
119. Установите соответствие между схемой реакции и значением степени окисления восстанови
теля в этой реакции.
СХЕМА РЕАКЦИИ
СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ
ВОССТАНОВИТЕЛЯ
A) NH3 + О2
NO + Н2О
Б) S + HNO3 — H2SO4 + NO
В) SO2 + H2S -> S + H2O
Ответ:
А
Б
1)
2)
3)
4)
В
62
-2
-3
0
+4
120. Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления окислите
ля в этой реакции.
СХЕМА РЕАКЦИИ
А) Zn + KNO3 + КОН + Н2О -►
-► K2[Zn(OH)4] + NH3
Zn
+ H2SO4 —> ZnSO4 + S + H2O
Б)
H
2
S
+ H2O2 -► H2SO4 + H2O
В)
Ответ:
А
Б
1)
2)
3)
4)
ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ
ОКИСЛИТЕЛЯ
+6^0
+5—>-3
0->-1
-1 —>-2
В
121. Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления восстановителя в этой реакции.
ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ
ВОССТАНОВИТЕЛЯ
1)) -3 —► 0
2)) -1^+1
3)) -3—>+1
4)> 0—>+5
СВОЙСТВО ФОСФОРА
только окислитель
и окислитель, и восстановитель
не проявляет окислительновосстановительных свойств
только восстановитель
В
123. Установите соответствие между схемой реакции и свойством элемента сера, которое этот элемент проявляет в этой реакции.
СХЕМА РЕАКЦИИ
H
2
SO
4
+
Р
Н3РО4 + SO2 + Н2О
А)
H
2
SO
4
+
Zn
—
>
ZnSO4 + Н2
Б)
В) H2S + NaOH -> NaHS + H2O
Ответ:
А
Б
1)
2)
3)
4)
В
63
СВОЙСТВО СЕРЫ
только восстановитель
и окислитель, и восстановитель
только окислитель
не проявляет окислительновосстановительныхсвойств
124. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
Cr2(SO4)3 + С12 + ... -► K2CrO2 + КС1 + ... + Н2О
Определите окислитель и восстановитель.
125. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
КВг + ... + H2SO4 = ... + MnSO4 + K2SO4 + Н2О
Определите окислитель и восстановитель.
126. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
H2S + ... + H2SO4 —> S + MnSO4 + K2SO4 + ... .
Определите окислитель и восстановитель.
127. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
FeSO4 + ... + H2SO4 —>...+ MnSO4 + K2SO4 + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
128. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
KMnO4 + NH3—> MnO2 + N2+... + ... .
Определите окислитель и восстановитель.
129. Для выполнения заданий 129 а, б используйте следующий перечень веществ: иодид калия,
серная кислота, сульфит натрия, гидроксид алюминия, оксид марганца(1У), нитрат магния.
Допустимо использование водных растворов веществ.
129 а. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна
окислительно-восстановительная реакция, приводящая к образованию простого вещества, и
запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и вос
становитель.
129 б. Из предложенного перечня выберите два вещества, между которыми возможна ре
акция ионного обмена, не приводящая к образованию осадка или газа. Запишите молекуляр
ное, полное и сокращённое ионное уравнения только одной реакции между выбранными ве
ществами.
130. Для выполнения заданий 130 а, б используйте следующий перечень веществ: ацетат бария,
карбонат аммония, хлорат калия, сульфат железа(П), дихромат калия, серная кислота. Допус
тимо использование водных растворов веществ.
130 а. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возмож
на окислительно-восстановительная реакция, протекающая с образованием ярко окрашенного
раствора, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окис
литель и восстановитель.
130 б. Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, между которыми воз
можна реакция ионного обмена, протекающая с выделением газа. Запишите молекулярное,
полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции.
131. Для выполнения заданий 131 а, б используйте следующий перечень веществ: бром, нитрат ба
рия, сульфат калия, соляная кислота, нитрит натрия, перманганат калия. Допустимо исполь
зование водных растворов веществ.
131 а. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возмож
на окислительно-восстановительная реакция, протекающая с выделением жёлто-зеленого га
за, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и
восстановитель.
131 б. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возмож
на реакция ионного обмена, протекающая с образованием осадка. Запишите молекулярное,
полное и сокращённое ионное уравнения только одной из возможных реакций.
132. Для выполнения заданий 132 а, б используйте следующий перечень веществ: сера, фосфор,
концентрированная азотная кислота, фосфат натрия, фторид серебра, ацетат кальция. Допус
тимо использование водных растворов веществ.
64
132 а. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна
окислительно-восстановительная реакция, протекающая с переходом шести электронов, и
запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и
восстановитель.
132 б. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна
реакция ионного обмена, приводящая к образованию белого осадка. Запишите молекулярное,
полное и сокращённое ионное уравнения только одной из возможных реакций.
133. Для выполнения заданий 133 а, б используйте следующий перечень веществ: оксид фосфоpa(V), азотная кислота, гидрокарбонат калия, перманганат калия, гидроксид калия, оксид железа(П). Допустимо использование водных растворов веществ.
133 а. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна
окислительно-восстановительная реакция, протекающая с выделением бурого газа, и запиши
те уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстанови
тель.
133 б. Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, между которыми возможна
реакция ионного обмена, протекающая с выделением газа. Запишите молекулярное, полное и
сокращённое ионное уравнения этой реакции.
134. Для выполнения заданий 134 а, б используйте следующий перечень веществ: оксид
углерода(1У), фосфин, перманганат калия, серная кислота, хлорид бария, гидроксид алюми
ния. Допустимо использование водных растворов веществ.
134 а. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна
окислительно-восстановительная реакция, протекающая с образованием газообразного веще
ства, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель
и восстановитель.
134 б. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна ре
акция ионного обмена, результатом которой является только образование бесцветного рас
твора. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения только одной из
возможных реакций.
135. Для выполнения заданий 135 а, б используйте следующий перечень веществ: пероксид водо
рода, гидроксид калия, оксид хрома(Ш), фосфат серебра, сульфат аммония, хлорид бария. До
пустимо использование водных растворов веществ.
135 а. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, вступающие между собой в
окислительно-восстановительную реакцию, в результате которой образуется раствор жёлтого
цвета, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окисли
тель и восстановитель.
135 б. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна ре
акция ионного обмена, не приводящая к выпадению осадка. Запишите молекулярное, полное
и сокращённое ионное уравнения этой реакций.
Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот)
Задания с комментариями и решениями
Пример 37. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на катоде
при электролизе её водного раствора.
A)
Б)
В)
Г)
ФОРМУЛА СОЛИ
A1(NO3)3
Hg(NO3)2
Cu(NO3)2
NaNO3
ПРОДУКТ НА КАТОДЕ
1) водород
2) алюминий
3) ртуть
4) медь
5) кислород
6) натрий
Ответ:
65
При выполнении задания необходимо вспомнить основные правила, в соответствии с кото
рыми можно определить продукты, образующиеся на катоде при электролизе веществ в растворах.
На катоде всегда происходит процесс восстановления.
Если металл в ряду напряжений стоит левее марганца, то выделяется водород. Воспользовавшись
этим правилом, находим, что в случае электролиза солей А1(МОз)з и NaNO3 на катоде выделяется водо
род.
Если металл в ряду напряжений расположен правее водорода, то на катоде выделяется сам ме
талл. Следовательно, в случае электролиза солей Hg(NO3)2 и Си(МОз)2 выделяется, соответственно,
ртуть и медь.
А
1
Б
3
В
4
Г
1
Ответ: 1341
Пример 38. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, который образуется на
инертном аноде при электролизе её водного раствора.
A)
Б)
В)
Г)
ПРОДУКТ НА АНОДЕ
1) водород
2) кислород
3) металл
4) хлор
5) сера
6) азот
ФОРМУЛА СОЛИ
CuSO4
K2S
ВаС12
Pb(NO3)2
Ответ:
А
Б
В
Г
Как и при выполнении предыдущего задания, вспомним основные правила разрядки ионов на
аноде при электролизе.
На аноде происходят процессы окисления. Если анион бескислородный (за исключением фторид-аниона), то на аноде окисляется сам анион. Таким образом, при электролизе соли K2S образу
ется сера, а ВаСЬ - хлор.
Если анион кислородсодержащий, то на аноде окисляются молекулы воды и выделяется ки
слород:
2И2О - 4ё —> О2 + 4Н+.
Следовательно, в случае электролиза солей CuSO4 и РЬ(МОз)2 на аноде выделяется кислород.
Ответ: 2542
Пример 39. Установите соответствие между формулой вещества и продуктом, выделяющимся на
катоде при электролизе водного раствора этого вещества.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА
А) К2СО3
Б) AgNO3
В) ZnCl2
Г) NaHC2O4
ПРОДУКТ НА КАТОДЕ
1) кислород
2) только металл
3) только водород
4) металл и водород
5) азот
6) хлор
Ответ:
Вспомните, что на катоде могут выделяться: только металл, только водород, и металл, и водо
род. От чего это зависит? В первую очередь, от положения металла в ряду напряжений. Если ме
талл расположен в ряду напряжений правее водорода, то на катоде выделяется, как правило, сам
66
металл. Если металл расположен в ряду напряжений левее марганца, то вместо металла выделяется
водород из воды. В промежуточных случаях возможно образование одновременно и металла, и во
дорода. Используя это правило и ряд напряжений металлов (выдаётся на экзамене), можно опреде
лить, что в первом случае на катоде выделится водород, во втором случае — серебро, в третьем
случае возможно образование и цинка, и водорода, в последнем случае выделится только водород.
Ответ: 3243
Задания для самостоятельной работы
136. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на катоде при
электролизе водного раствора этой соли.
ПРОДУКТ НА КАТОДЕ
l)Mg
2) Н2
3) Ag
4) Li
5) S
6) Си
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА
A) MgCl2
Б) AgNO3
В) CuSO4
Г) Li2S
Ответ:
137. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на инертном
аноде при электролизе водного раствора этой соли.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА
A) NiSO4
Б) NiCl2
В) NiF2
Г) K2S
Ответ:
138.
А
Б
В
ПРОДУКТ НА АНОДЕ
1) С12
2) О2
3)Н2
4) S
5) SO2
6) HF
Г
Установите соответствие между металлом и способом его электролитического получения.
139. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на катоде при
электролизе её водного раствора.
А)
Б)
В)
Г)
ФОРМУЛА СОЛИ
СиС12
AgNO3
K2S
NaBr
1)
2)
3)
4)
5)
6)
ПРОДУКТ НА КАТОДЕ
водород
кислород
металл
галоген
сера
азот
Ответ:
140. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на катоде при
электролизе водного раствора этой соли.
А)
Б)
В)
Г)
ФОРМУЛА СОЛИ
AgNO3
Na2S
Ca(NO3)2
CuCl2
1)
2)
3)
4)
5)
6)
ПРОДУКТ НА КАТОДЕ
водород
кислород
серебро
калий
кальций
медь
Ответ:
141. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на инертном
аноде при электролизе водного раствора этой соли.
ФОРМУЛА СОЛИ
A) CsF
Б) CH3COONa
В) ВаВг2
Г) Cu(NO3)2
Ответ:
А
Б
1)
2)
3)
4)
5)
6)
В
ПРОДУКТ НА АНОДЕ
фтор
оксид азота(1У)
кислород
водород
бром
этан и углекислый газ
Г
142. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на катоде при
электролизе водного раствора этой соли.
ФОРМУЛА СОЛИ
A) NiSO4
Б) NaC104
В) LiCl
Г) AgNO3
ПРОДУКТ НА КАТОДЕ
1) Ni; Н2
2) NiO
3) Na
4) Н2
5) Li
6) Ag
Ответ:
68
143. Установите соответствие между формулой соли и продуктами электролиза её водного раство
ра, которые выделились на инертных электродах.
ФОРМУЛА СОЛИ
A) Mg(NO3)2
Б) Ва(С1О4)2
В) NaCl
Г) CuSO4
ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА
1) металл, кислород
2) металл, водород
3) металл, хлор
4)водород, хлор
5) водород, кислород
6)водород, азот
Ответ:
144. Установите соответствие между формулой вещества и продуктами электролиза его водного
раствора, которые образуются на инертных электродах.
A)
Б)
В)
Г)
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА
A1(NO3)3
KI
1)
2)
3)
4)
5)
Cu(NO3)2
K2SO4
ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА
H2,NO2
Н2,12
н2,02
Си, О2
К,12
Ответ:
145. Установите соответствие между формулой вещества и продуктами электролиза его водного
раствора, которые образуются на инертных электродах.
A)
Б)
В)
Г)
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА
A1(NO3)3
Ba(NO3)2
СиВг2
ВаС12
Ответ:
А
Б
В
1)
2)
3)
4)
5)
ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА
Си, Вг2
Си, О2
н2,02
Н2,С12
H2,NO2
Г
146. Установите соответствие между формулой вещества и продуктами электролиза его водного
раствора, которые образуются на инертных электродах.
A)
Б)
В)
Г)
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА
CuSO4
Ba(NO3)2
CuBr2
NaNO3
Ответ:
А
Б
В
1)
2)
3)
4)
5)
Г
69
ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА
Си, Вг2
H2,NO2
Си, О2
Н2,02
Н2, Вг2
147. Установите соответствие между формулой вещества и продуктами электролиза водного рас
твора этого вещества, которые образовались на инертных электродах.
ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА
A) Na2S
1)
H2,s
Б)
Cu(NO3)2
2)
Си, S
В)
K2SO4
3)
Си, О2
Г)
CuSO4
4)
H2,NO2
5)
Н2,О2
148. Установите соответствие между названием простого вещества и возможным электролитиче
ским способом его получения.
ПОЛУЧЕНИЕ ЭЛЕКТРОЛИЗОМ
НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА
А) натрий
1)
водного раствора NaF
Б)
водород
2)
водного раствора СиС12
В)
фтор
3)
расплава SiO2
Г)
кислород
4)
водного раствора CuBr2
5)
расплава NaF
Ответ:
А
Б
В
Г
149. Установите соответствие между названием вещества и возможным электролитическим спосо
бом его получения.
ПОЛУЧЕНИЕ ЭЛЕКТРОЛИЗОМ
НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА
А) стронций
1)
водного раствора (HCOO)2Sr
Б)
фтор
2)
расплава KF
В)
этан
3)
расплава SrBr2
Г)
калий
4)
водного раствора KF
5)
водного раствора (CH3COO)2Sr
Ответ:
А
Б
В
Г
70
1.2. НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Элементы содержания данного блока, усвоение которых проверяются заданиями, включён
ными в этот блок, указаны в табл. 2.
Таблица 2
Уровень сложности
задания, проверяю
Проверяемые элементы содержания
щего усвоение эле
мента содержания
Классификация неорганических веществ. Номенклатура неорганических
Б
веществ (тривиальная и международная).
Характерные химические свойства простых веществ - металлов: щелочных,
Б
щелочноземельных, алюминия, переходных металлов - меди, цинка, хрома,
железа.
Характерные химические свойства простых веществ - неметаллов: водоро
да, галогенов, кислорода, серы, азота, фосфора, углерода, кремния
Характерные химические свойства оксидов: основных, амфотерных, ки
Б
слотных
Характерные химические свойства оснований и амфотерных гидроксидов.
Б
Характерные химические свойства кислот
Б
Характерные химические свойства солей: средних, кислых, основных; ком
плексных (на примере соединений алюминия и цинка)
П
Характерные химические свойства неорганических веществ: простых ве
ществ (металлов и неметаллов); оксидов; оснований и амфотерных гидро
ксидов; кислот; солей
Взаимосвязь различных классов неорганических веществ
Б, В
Классификация неорганических веществ. Номенклатура неорганических веществ
Задания с комментариями и решениями
Пример 1. Из веществ, перечисленных ниже, выберите два вещества, которые являются оксидами.
1)SO2
2) А12О3
3) Na2O2
4) OF2
5) Н2О2
Ответ:
Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.
Вспомним определение оксидов: оксиды - сложные вещества, состоящие из атомов двух эле
ментов, один из которых кислород в степени окисления -2. Проанализируем состав каждого из ве
ществ данных в перечне. Все эти соединения состоят из атомов двух элементов, один из которых
кислород, но только SO2 и А120з содержат кислород в степени окисления -2.
Ответ: 12
71
Пример 2, Из перечисленных веществ выберите два вещества, которые являются щелочами.
l)Na2O
2) Na[Al(OH)4]
3) Са(ОН)2
4) CsOH
5) Mg(OH)2
Ответ:
Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.
Щелочами называют растворимые в воде основания, к которым относятся в первую очередь
соединения щелочных и щелочноземельных металлов (Са, Sr, Ва). Основания - это сложные веще
ства, состоящие из атома металла, связанного с одной или двумя гидроксогруппами -ОН:
М - металл;
М+'"(ОН)„;
т - степень окисления металла.
Применяя данные определения, находим среди перечисленных веществ щёлочи: Са(ОН)2
и CsOH.
Ответ: 34
Пример 3. Из перечисленных веществ выберите три вещества, которые являются солями.
1)К2О
2) Си(ОН)2
3) A1(NO3)3
4) РС13
5) СаС12
6) Na[Al(OH)4]
Ответ:
Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.
Соли - сложные вещества, состоящие из катиона(ов) металла (или катиона аммония NH4+) и
аниона(нов) кислотного остатка: M*n А~т.
Анализируем состав веществ из перечня и определяем, что солями являются A1(NO3)3, СаС12,
Na[Al(OH)4].
Отметим, что РС13 - хлорид фосфора(Ш), бинарное соединение, не содержит катион металла,
поэтому солью не является.
Ответ: 356
Пример 4. Из перечисленных веществ выберите три вещества, которые являются средними
солями:
1)
2)
3)
4)
5)
6)
K2SO4
Cu(OH)Cl
А1С13
Mg(OH)2
Ca(NO3)2
H2SiO3
Ответ:
Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.
72
Соли можно рассматривать как продукт взаимодействия основания с кислотой. При полном
замещении атомов водорода в кислоте на атомы металла (или группы NH4+) образуются средние
соли, при неполном замещении атомов водорода - кислые. А если же при образовании соли в мо
лекуле основания не все гидроксидные группы замещены кислотными остатками, то образуются
основные соли.
Проанализируем состав веществ, данных в перечне. Установим, что только вещества K2SO4,
AICI3 и Са(1\Юз)2 являются средними солями, т.к. состоят только из атомов металлов и кислотных
остатков.
Ответ: 135
Пример 5, Среди предложенных формул веществ, расположенных в пронумерованных ячейках,
выберите формулу: А) основного оксида, Б) кислой соли, В) щёлочи.
2
1
KHSO4
3
5
4
n2o
Ва(ОН)2
6
MgO
РН3
SO3
9
8
7
Сг(ОН)2
NH4NO3
Fe(OH)3
Запишите в таблицу номер ячейки, в которой расположена формула вещества.
Ответ:
A
Б
В
А) Оксиды можно разделить на две группы - несолеобразующие и солеобразующие. В свою
очередь солеобразующие делятся на основные, амфотерные и кислотные. Важное значение имеет
химический характер элемента, образующего оксид, а также его степень окисления.
Кислотные оксиды образованы, в основном, неметаллами. Неметаллы в низкой степени окис
ления дают несолеобразующие оксиды, например, N2O, NO, СО. Металлы в степени окисления +1
и +2 образуют основные оксиды, исключение - оксиды цинка ZnO, бериллия ВеО, олова SnO и
свинца РЬО, являющиеся амфотерными. Амфотерными также являются оксиды металлов в степе
ни окисления +3 и +4. Металлы в более высоких степенях окисления образуют кислотные оксиды.
В соответствии с этими правилами к основным относится оксид магния MgO (6).
Б) Кислые соли образуют только многоосновные кислоты при неполном замещении атомов
водорода в молекуле кислоты. Среди представленных веществ кислой солью является гидросуль
фат кальция KHSO4 (1).
В) К щелочам относятся основания, образованные щелочными и щелочноземельными метал
лами. Среди перечисленных веществ основаниями являются Сг(ОН)2 и Ва(ОН)2. Щелочноземель
ный металл - барий. Таким образом, щелочь - Ва(ОН)2 (2).
Ответ: 612.
73
Пример 6. Среди предложенных веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите:
А) несолеобразующий оксид, Б) кислую соль, В) основание.
2
1
4
3
малахит
углекислый газ
5
негашёная известь
7
питьевая сода
6
гашёная известь
угарный газ
9
8
известняк
метан
калийная селитра
Запишите в таблицу номер ячейки, в которой расположено вещество.
Ответ:
А
Б
В
В условии задания даны тривиальные названия веществ. Запишем формулы указанных ве
ществ :
________________________________________________________________________
1
2
3
СО2
NaHCO3
(СиОН)2СО3
5
4
6
Са(ОН)2
СО
СаО
8
7
СаСО3
9
KNO3
СН4
А) Среди представленных веществ несолеобразующим оксидом является угарный газ СО (5).
Б) Кислой солью является питьевая сода NaHCOa (3).
В) Са(ОН)2 - основание (6).
Ответ: 536.
1)НС1ОиС2Н5СООН
2) CH3NH2 и HNO3
3) С2Н5ОН и Си(ОН)2
4) NH3 и C6H5NH2
5) НСООН и НМпО4
4.
Из перечисленных веществ выберите три вещества, которые являются основными оксидами.
1)
2)
3)
4)
5)
6)
ВаО
Na2O
Р2О5
СаО
SO3
СО2
Запишите цифры, под которыми они указаны.
5.
Из перечисленных веществ выберите три вещества, которые являются солями.
1)
2)
3)
4)
5)
6)
K4[Fe(CN)6]
Н3ВО3
Li[Al(OH)4]
Са(ОН)2
NaHCO3
HCNS
Запишите цифры, под которыми они указаны.
Ответ:
75
6. Из перечисленных веществ выберите три вещества, которые являются средними солями.
1)КС1
2) NaHCO3
3) (NH4)2CrO4
4) (СН3СОО)2Са
5) KHS
6) Са(ОН)С1
Запишите цифры, под которыми они указаны.
7. Из перечисленных веществ выберите три вещества, которые являются солями.
1)
2)
3)
4)
5)
6)
BaF2
Na3[Cr(OH)6]
CH3COONH4
Cr(OH)3
SC12
Fe2O3
Запишите цифры, под которыми они указаны.
8 . Из перечисленных веществ выберите три вещества, которые являются кислыми солями.
1)
2)
3)
4)
5)
6)
NH4NO2
Са(НСО3)2
CuSO4-5H2O
NH4HSO4
HNO3
NaHSO3
Запишите цифры, под которыми они указаны.
9. Из перечисленных веществ выберите три вещества, которые являются кислотными оксидами.
1)
2)
3)
4)
5)
6)
N2O
СО
СгО3
А12О3
SO2
SO3
Запишите цифры, под которыми они указаны.
Ответ:
10. Из перечисленных веществ выберите три вещества, которые являются амфотерными оксидами.
1)
2)
3)
4)
5)
6)
Na2O
Сг2О3
СаО
А12О3
Rb2O
ZnO
Запишите цифры, под которыми они указаны.
11.
Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой, к которому(-ой) это
вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую
позицию, обозначенную цифрой.
Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой, к которому(-ой) это
вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую
позицию, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА
А) V2O5
Б) Cu2O
В) WO3
13. Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой, к которому(-ой) это
вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую
позицию, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА
A) Fe(OH)3
Б) NH4F
В) NaHSO4
14. Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой, к которому(-ой) это
вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую
позицию, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА
A) HCOONa
Б) NH4HSO4
В) Си(ОН)2
15. Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой, к которому(-ой) это
вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую
позицию, обозначенную цифрой.
16. Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой, к которому(-ой) это
вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую
позицию, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА
А) Ва(ОН)2
Б) Na2[Zn(OH)4]
В) Zn(OH)2
Среди предложенных формул веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите
формулу А) нерастворимого основания, Б) соли, В) кислотного оксида.
2
1
4
3
Sr(OH)2
СгОз
6
5
9
8
H2SiO3
Mg(OH)2
K3[Fe(CN)6]
Fe2O3
7
NO
HNO3
CrO
Запишите в таблицу номер ячейки, в которой расположена формула вещества.
А
Б
В
Ответ:
78
18. Среди предложенных формул веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите
формулу А) основной соли, Б) несолеобразующего оксида, В) амфотерного гидроксида.
2
1
3
Zn(OH)2
NH3
5
4
Mg(OH)2
7
N2O
6
C12O
(NH4)2HPO4
8
no2
Cr(OH)2
9
Fe(OH)Cl2
Запишите в таблицу номер ячейки, в которой расположена формула вещества.
A
Б
В
Ответ:
19. Среди предложенных веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите: А) не
солеобразующий оксид, Б) кислую соль, В) слабое основание.
1
гидроксокарбонат цинка
2
4
5
3
гидроксид железа(Ш)
6
оксид фосфора(Ш)
гидрид лития
гидроксид лития
8
7
оксид азота(Ш)
9
дигидрофосфат
аммония
оксид азота(П)
гидроксид железа(П)
Запишите в таблицу номер ячейки, в которой расположено вещество.
Ответ:
20. Среди предложенных веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите: А) сла
бую одноосновную кислоту, Б) кислотный оксид, В) сильное основание.
2
1
4
3
5
азотная кислота
7
сернистый газ
8
гидроксид магния
гидроксид кальция
гидроксид цинка
угарный газ
6
хлорноватистая кисло
та
9
сернистая кислота
веселящий газ
Запишите в таблицу номер ячейки, в которой расположено вещество.
Ответ:
А
Б
В
79
Характерные химические свойства простых веществ - металлов: щелочных,
щелочноземельных, алюминия, переходных металлов - меди, цинка, хрома, железа.
Характерные химические свойства простых веществ - неметаллов:
водорода, галогенов, кислорода, серы, азота, фосфора, углерода, кремния
Задания с комментариями и решениями
Пример 7. Из предложенного перечня выберите два металла, которые не реагируют с водой при
комнатной температуре.
1) литий
2) никель
3) барий
4)стронций
5) цинк
Обратимся к электрохимическому ряду напряжений металлов. Металлы, стоящие в ряду на
пряжений до алюминия, взаимодействуют с водой при обычных условиях с образованием гидро
ксида металла и водорода (исключение составляет бериллий, не реагирующий с водой даже при
нагревании; магний при комнатной температуре реагирует медленно, а алюминий активно взаимо
действует с водой при снятии оксидной плёнки). Металлы, стоящие в ряду напряжений от алюми
ния до водорода, взаимодействуют с перегретым паром с образованием оксида металла и водорода.
Металлы, стоящие в ряду напряжений после водорода, не реагируют с водой
Среди перечисленных в условии задания металлов к группе металлов, которые находятся от алю
миния до водорода, относятся никель и цинк.
Ответ: 25
Пример 8. Какие из перечисленных веществ могут образоваться при взаимодействии меди с раз
бавленной азотной кислотой?
1) Cu(NO3)2
2) Н2
3) NH4NO3
4) СиО
5) NO
Азотная кислота за счет азота(+5) является сильным окислителем. При взаимодействии ее
с металлами образуются продукты восстановления азота(+5). Большое значение имеют два факто
ра- активность металла и концентрация азотной кислоты. Медь является неактивным металлом,
а кислота является разбавленной. Поэтому, реакция протекает в соответствии с уравнением:
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4Н2О.
В перечне веществ присутствуют Cu(NO3)2 и NO.
Ответ: 15
Пример 9. Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми реагирует бром.
1) HNO3(pa36.)
2) NaOH(p.p)
3) Си
4) СиО
5) HF
Бром является неметаллом и достаточно сильным окислителем. Он способен вступать в реак
цию с металлом медь, а также реагирует со щёлочью - гидроксидом натрия.
Ответ: 23
80
Пример 10. Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми при обычных ус
ловиях реагирует алюминий.
l)HgCl2(p.p)
2) H2SO4(pa36.)
3) MgSO4(p-p)
4) НЫОз(конц.)
5) Fe(OH)2(TB)
Алюминий является активным металлом и сильным восстановителем. Из перечисленных ве
ществ он может вытеснить менее активный металл ртуть из раствора её соли. А также реагирует с
разбавленной H2SO4. Обратите внимание на то, что при обычных условиях (без нагревания) А1 не
реагирует с HNO3(KOHll.).
Ответ: 12
Задания для самостоятельной работы
21.
Из предложенного перечня выберите два металла, каждый из которых вытеснит медь из рас
твора сульфата меди(П).
1) ртуть
2)серебро
3)цинк
4)золото
5) алюминий
Ответ:
Из предложенного перечня выберите две соли, с растворами которых реагирует хлор.
Из предложенного перечня выберите два вещества, между которыми возможно взаимодействие.
Си и FeSO4 (р-р)
Zn и NaCl (р-р)
Mg и SnCl2 (р-р)
Ag и CuSO4 (р-р)
А1 и СиС12 (р-р)
Ответ:
27.
Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, с каждым из которых взаимодейст
вует бром.
Характерные химические свойства оксидов: основных, амфотерных, кислотных
Задания с комментариями и решениями
Пример 11. Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми не реагирует оксид
азота(1У).
1)
2)
3)
4)
5)
оксид фосфора(У)
сульфат алюминия
гидроксид кальция
вода
гидроксид калия
Оксид азота(ГУ) NO2 является кислотным оксидом. Подобные оксиды взаимодействуют с во
дой, щелочами, основными оксидами. А вот с оксидом фосфора(У) и сульфатом алюминия реакция
не идёт.
Ответ: 12
Пример 12. Из предложенного перечня выберите два вещества, с растворами которых реагирует
оксид цинка.
1)НС1
2) MgCl2
3)Na2SO4
4) СаС12
5) Ва(ОН)2
Оксид цинка является амфотерным оксидом. Для него характерны реакции, как с кислотами,
так и со щелочами. Среди предложенных вариантов ответа выбираем кислоту НС1 и щёлочь
Ва(ОН)2.
Ответ: 15
Пример 13. Из предложенного перечня выберите два вещества, которые в реакции с водой
образуют щёлочь.
1)
2)
3)
4)
5)
Оксиды щелочных и щёлочноземельных металлов в реакциях с водой образуют щёлочи. Ос
новные и амфотерные оксиды остальных металлов с водой не реагируют.
Среди перечисленных оксидов только оксиды щелочного металла лития и щёлочноземельно
го металла кальция способны реагировать с водой. При этом образуются щёлочи - LiOH и Са(ОН)2
соответственно.
Ответ: 35.
Задания для самостоятельной работы
41. Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми реагирует оксид лития.
1)СО
2) СО2
3)NO
4) СаО
5) ZnO
Ответ:
85
42.
Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми реагирует оксид кремния.
1)Р2О5
2) NaOH
3) СаО
4) Na2SO4
5) НС1
Ответ:
43.
Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми не реагирует оксид бария.
1)
2)
3)
4)
5)
гидроксид натрия
вода
фосфорная кислота
оксид углерода(1У)
оксид кальция
Ответ:
44.
Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми реагирует оксид углерода(ГУ).
1) гидроксид натрия
2) оксид серы(1У)
3) сульфат калия
4) оксид магния
5)кислород
Ответ:
45.
Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми реагирует оксид серы(У1).
1)
2)
3)
4)
5)
Na2SO4
НРОз
SiO2
КОН
Н2О
Ответ:
46.
Из предложенного перечня выберите два вещества, которые реагируют с водой при обычных
условиях.
1)
2)
3)
4)
5)
Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми реагирует оксид железа(П).
1)вода
2) фосфорная кислота
3)серебро
4)водород
5) гидроксид меди(П)
Ответ:
48.
Из предложенного перечня выберите две пары веществ, в каждой из которых возможна хи
мическая реакция.
1)
2)
3)
4)
5)
Н2О и СиО
СаО и SO2
Сг2О3 и Н2О
Fe2O3 и СО
SiO2 и SO3
Ответ:
49.
Из предложенного перечня выберите два вещества, которые реагируют с водой.
Какие из перечисленных оксидов реагируют как с соляной кислотой, так и с гидроксидом
натрия?
1)
ВеО
2)
MgO
3)
СО2
4)
ZnO
5)
SiO2
Ответ:
51.
Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми реагирует оксид кремния(ГУ).
1)
вода
2)
кислород
3)
оксид натрия
4)
соляная кислота
5)
фтороводородная кислота
Ответ:
87
52.
Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми реагирует оксид кальция.
1)
вода
2)
оксид азота(П)
3)
гидроксид меди(П)
4)
оксид углерода(1У)
5)
гидроксид калия
Ответ:
53.
Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми реагирует оксид калия.
1)
ZnO
2)
Li2O
3)
MgO
4)
СаО
5)
SiO2
Ответ:
54.
Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми реагирует оксид меди(П).
1)
2)
3)
4)
5)
оксид кальция
соляная кислота
вода
водород
кислород
Ответ:
Характерные химические свойства оснований и амфотерных гидроксидов.
Характерные химические свойства кислот
Задания с комментариями и решениями
Пример 14. Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми реагирует гидроксид
натрия.
Гидроксид натрия NaOH - щёлочь, в растворе диссоциирует на ионы Na+ и ОН”. Способен
вступать в реакции ионного обмена с нитратом меди(П). С хлоридом лития и сульфатом натрия ре
акция ионного обмена не протекает, т.к. не образуется слабый электролит.
Хлор при взаимодействии с холодным водным раствором NaOH реагирует согласно уравне
нию:
С12 + 2NaOH = NaCl + NaClO + Н2О.
Ответ: 35
88
Пример 15. Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми реагирует ортофосфорная кислота.
1)серебро
2) нитрат натрия
3) аммиак
4) оксид углерода(1У)
5) оксид натрия
Ортофосфорная кислота является электролитом, образующим при диссоциации ионы водо
рода. Она проявляет общие свойства неорганических кислот: взаимодействует с металлами, стоя
щими в ряду напряжений до водорода, основными оксидами, основаниями и солями. Среди пере
численных веществ присутствует основный оксид - оксид натрия. Аммиак также проявляет
основные свойства и реагирует с кислотами.
Ответ: 35
Пример 16. Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми реагирует гидроксид
калия.
1)
2)
3)
4)
5)
NaNO2
SiO2
Zn(OH)2
BaO
CaSO4
Гидроксид калия - щёлочь. Как электролит вступает в реакции ионного обмена с кислотами и
солями, а также взаимодействует с кислотными оксидами и амфотерными соединениями.
Среди перечисленных веществ присутствуют кислотный оксид кремния(1У) и амфотерный гид
роксид цинка.
Ответ: 23
Задания для самостоятельной работы
55.
Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми реагирует гидроксид цинка.
l)NaOH
2) НС1
3) KNO3
4) K2SO4
5) ВаС12
Ответ:
56. Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми реагирует гидроксид лития.
l)MgO
2) NH3
3) KNO3
4) HNO3
5) Al
Ответ:
89
57.
Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми реагирует гидроксид
калия.
1)NH3
2) СО2
3) NaNO3
4) MgO
5) CuCl2
58.
Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми реагирует гидроксид бария.
1)
2)
3)
4)
5)
59.
K.NO3
SO2
Mg(OH)2
K2SO4
СаО
Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми реагирует гидроксид кальция.
1)
2)
3)
4)
5)
60.
Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми реагирует водный раствор гид
роксида натрия.
1)
2)
3)
4)
5)
Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, с которыми реагирует азотная
кислота.
1) гидроксид калия
2) хлорид лития
3) сульфид калия
4)хлороводород
5) сульфат меди(П)
Ответ:
73.
Из предложенного перечня веществ выберите два оксида, которые реагируют как с соляной
кислотой, так и с гидроксидом натрия.
1)
СО2
2)
MgO
3)
4)
ВеО
SiO2
5)
ZnO
Ответ:
74.
Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, с каждым из которых не реагирует
гидроксид бария.
1)
2)
3)
4)
5)
Характерные химические свойства солей: средних, кислых, основных; комплексных
(на примере соединений алюминия и цинка)
Задания с комментариями и решениями
Пример 17. Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми реагирует хлорид
алюминия в растворе.
1)K2SO4
2) MgSO4
4) Са(ОН)2
3) HNO3
93
5) AgNO3
Для успешного выполнения этого задания необходимо применить знания о химических свой
ствах солей. Соли взаимодействуют с металлами (согласно электрохимическому ряду напряжений
металлов), с растворимыми в воде основаниями, растворами кислот и с другими солями. При этом
следует помнить условия осуществления реакций ионного обмена в водных растворах до конца
(выпадение осадка, выделение газа, образование слабого электролита). Анализируя приведённые
варианты ответов на основе сказанного выше, установим, что хлорид алюминия А1С13 вступает
в реакцию с гидроксидом кальция Са(ОН)2, так как в результате реакции может образоваться не
растворимый гидроксид алюминия (в избытке соли). Можно составить уравнение реакции:
2А1С13 + ЗСа(ОН)2 = 2А1(ОН)Д + ЗСаС12,
Нерастворимое вещество также образуется и в реакции хлорида алюминия и нитрата серебра.
Уравнение реакции:
А1С13 + 3AgNO3 = A1(NO3)3 + 3AgCl|
Ответ: 45
Пример 18. Из предложенного перечня выберите два вещества, которые реагируют как с раствором
соляной кислоты, так и с раствором гидроксида натрия.
Из перечисленных в условии задания солей, с раствором сильной соляной кислоты могут
взаимодействовать соли слабых кислот - сульфид аммония и гидрокарбонат натрия. С раствором
щёлочи могут реагировать те соли, катионы которых образуют слабые электролиты с ионом ОН сульфат магния, сульфид аммония, бромид свинца, гидрокарбонат натрия. Следовательно, двум
условиям удовлетворяют две соли сульфид аммония и гидрокарбонат натрия.
Ответ: 25.
Пример 19. Из предложенного перечня выберите два металла, которые могут вытеснить свинец из
раствора его соли.
1)
2)
3)
4)
5)
серебро
цезий
цинк
медь
железо
Вспомним следующее правило: каждый металл, стоящий в электрохимическом ряду напряже
ний металлов левее, способен вытеснить правее стоящие металлы из растворов их солей. Учитыва
ем взаимное расположение металлов в ряду: левее свинца стоят цезий, цинк и железо. Но цезий
нельзя использовать для реакций с растворами солей, так как он активно реагирует с водой. Следо
вательно, свинец из раствора его соли можно вытеснить цинком и железом.
Ответ: 35.
Задания для самостоятельной работы
75. Из предложенного перечня выберите два вещества, при прокаливании которых не образуется
твёрдого остатка.
1)
2)
3)
4)
5)
Из предложенного перечня выберите вещества, при взаимодействии которых можно получить
нитрат кальция.
1)
2)
3)
4)
5)
оксид кальция и нитрат бария
карбонат кальция и нитрат калия
гидроксид кальция и азотная кислота
фосфат кальция и нитрат натрия
хлорид кальция и нитрат серебра
Ответ:
77.
Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми реагирует фосфат калия в
растворе.
Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми взаимодействует хлорид алю
миния в растворе.
1)
2)
3)
4)
5)
K2SO4
HNO3
Na2CO3
Na3PO4
MgSO4
Ответ:
83.
Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми взаимодействует хлорид железа(Ш) в растворе.
1)
2)
3)
4)
5)
СиС12
СаВг2
NaCl
KI
Al
Ответ:
84.
Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми взаимодействует нитрат каль
ция в растворе.
1)
ВаС12
2)
Na2CO3
3)
Na3PO4
4)
KNO3
5)
FeCl3
Ответ:
85.
Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми взаимодействует иодид натрия
в растворе.
1)
2)
3)
4)
5)
СиС12
СаВг2
AgNO3
Na2CO3
KNO3
Ответ:
96
86. Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми хлорид железа(Ш) в растворе
не взаимодействует.
1) фосфат калия
2) иодид калия
3) карбонат натрия
4) сульфат лития
5) нитрат бария
Ответ:
87. Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми взаимодействует карбонат ам
мония в растворе.
1)
NaOH
2)
Cu(OH)2
3)
CuCl2
4)
MgO
4)
KNO3
Ответ:
88. Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми взаимодействует хлорид железа(П)в растворе.
1)
сульфид натрия
2)
сульфат калия
3)
фосфат серебра
4)
карбонат калия
5)
нитрат цинка
Ответ:
89. Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми взаимодействует хлорид цинка
в растворе.
1)
сульфид меди(П)
2)
нитрат калия
3)
гидроксид калия
4)
нитрат серебра
5)
нитрат меди(П)
Ответ:
97
90.
Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми взаимодействует карбонат на
трия в растворе.
1)
хлорид алюминия
2)
гидроксид натрия
3)
соляная кислота
4)
оксид меди(П)
5)
иодид калия
Ответ:
91.
Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми взаимодействует хлорид алю
миния в растворе.
1)
сульфат цинка
2)
гидроксид натрия
3)
соляная кислота
4)
карбонат аммония
5)
иодид калия
Ответ:
92.
Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми взаимодействует гидросульфит
натрия в растворе.
1)
хлорид калия
2)
гидроксид натрия
3)
соляная кислота
4)
карбонат лития
5)
иодид калия
Ответ:
Характерные химические свойства неорганических веществ: простых веществ
(металлов и неметаллов); оксидов; оснований и амфотерных гидроксидов;
кислот; солей
Задания с комментариями и решениями
Пример 20. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимо
действия: для каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию,
обозначенную цифрой.
A)
Б)
В)
Г)
РЕАГИРУЮЩИЕ
ВЕЩЕСТВА
Fe + Cl2—>
Fe + НС1 ->
Fe + НгБОдфазб) —►
Fe + H2SO4(KOhu) >
Вспомним, что для железа характерны степени окисления +2 и +3. Металлическое железо
окисляется слабыми окислителями до степени окисления +2, а сильными - до +3.
Обсудим теперь действие каждого из предложенных реагентов на металлическое железо.
А) Хлор относится к сильным окислителям и окисляет железо до хлорида железа(Ш):
2Fe + ЗС12 = 2FeCl3. (А-6)
Б) Окислителем в хлороводородной кислоте является Н+, это окислитель довольно слабый.
Поэтому железо окислится до хлорида железа(П):
Fe + 2НС1 = FeCl2 + Н2Т. (Б-4)
В) Разбавленная серная кислота, как и хлороводородная является окислителем за счет Н+, по
этому образуется сульфат железа(П) и водород:
Fe + H2SO4 = FeSO4 + Н2Т. (В-1)
Г) Если разбавленная серная кислота является окислителем за счет Н+, то концентрированная
серная кислота является довольно сильным окислителем за счёт S+6 (особенно при нагревании).
Следовательно, продуктами реакции должны стать сульфат железа(Ш) и продукт восстановления S+6, а именно SO2 и вода:
2Fe + 6H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3SO2T+ 6H2O. (Г-3)
Запишем ответ в таблицу.
Ответ:
А
6
Б
4
В
1
Г
3
Пример 21. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимо
действия: для каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию,
обозначенную цифрой.
РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА
К2Сг2О7 и НВг
А)
Cr2(SO4)3 и K2SO3(p-p)
Б)
КОН и Сг2(8О4)з(изб.)
В)
КСгО2иНВг
Г)
1)
2)
3)
4)
5)
6)
ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
СгВг3, КВг и Н2О
KCrO2, K2SO4 и Н2О
Сг(ОН)3, SO2 и K2SO4
Сг(ОН)3 и K2SO4
CrBr3, КВг, Вг2 и Н2О
Сг(ОН)3, КВг, Вг2иН2О
Обратим внимание на то, что в условии задания присутствуют соединения хрома, свойства
которых зависят от степени окисления хрома в этих соединениях.
А) Дихромат калия является типичным окислителем. Бромоводород способен проявлять свойства
восстановителя за счёт брома в степени окисления -1, а также проявляет свойства кислоты в растворе.
Таким образом, в этой реакции хром восстанавливается в кислой среде до бромида хрома(Ш), бромидион окисляется до простого вещества Вг2, образуются также бромид калия и вода.
Ответ: 5.
Б) Сульфат хрома(Ш) имеет кислую среду раствора, а сульфит калия - щелочную среду, по
этому протекает совместный гидролиз этих солей, продуктами которого являются гидроксид хрома(Ш), сернистый газ и сульфат калия.
Ответ: 3.
В) Реакция щёлочи с избытком сульфата хрома(Ш) протекает с образованием гидроксида
хрома(Ш) и сульфата калия.
Ответ: 4.
99
Г) Хромит калия (диоксохромат(Ш) калия) содержит хром в степени окисления +3, который
не может окислять бромид-ион. Поэтому реакция протекает без изменения степеней окисления,
продуктами будут являться бромиды калия и хрома(Ш) и вода.
Ответ: 1.
Ответ:
Пример 22, Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из кото
рых это вещество может взаимодействовать: для каждой позиции, обозначенной буквой, под
берите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА
NH4Br
А)
HNO3
Б)
Ва(ОН)2
В)
Na
Г)
А) Для NH4Br характерна реакция со щелочами. Щёлочи присутствуют только в списке реа
гентов 2 (КОН, Са(ОН)2). С третьим реагентом этого списка - AgNO3 - возможна реакция ионного
обмена с образованием AgBr (А-2).
Б) Азотная кислота является сильным окислителем и способна окислять как металлы, так
и неметаллы. Подойдут реагенты из списка 3 (Б-3).
В) Гидроксид бария является щёлочью и способен реагировать с кислотами и кислотными ок
сидами. Такие вещества есть в списке 1 (НС1, СОД. С Na3PO4 возможна реакция ионного обмена
с образованием нерастворимого Ва3(РО4)2 (В-1).
Г) Для щелочного металла натрия характерна реакция с водой, а также и с неметаллами. Та
кие вещества присутствуют в списке 5 (Г-5).
Запишем ответ в таблицу.
Пример 23. Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из кото
рых это вещество может взаимодействовать: для каждой позиции, обозначенной буквой, под
берите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА
А1
А)
А1(ОН)3
Б)
NaOH
В)
СиС12
Г)
1)
2)
3)
4)
5)
РЕАГЕНТЫ
НС1, MgCl2, NaHCO3
О2, С12, Са
HNO3, Си, Н3РО4
НС1, H2SO4, КОН(Р.Р)
NaOH(p.P), (NH4)2S(p.p), AgNO3 (Р.Р)
А) Для алюминия как металла характерна реакция с кислотами, но его специфическим свой
ством является способность взаимодействовать и со щелочами. Такие вещества присутствуют в
списке 4 (А-4).
Б) Гидроксид алюминия способен взаимодействовать как с кислотами, так и со щелочами.
Для него также подойдут вещества из списка 4 (Б-4).
В) Для щёлочи NaOH характерными являются реакции с кислотами и кислыми солями. Воз
можна также и реакция с солью MgCl2, протекающая за счёт образования осадка
Mg(OH)2.Подойдут вещества из списка 1 (В-1).
Г) Характерной реакцией для растворимой соли СиС12 является взаимодействие со щёлочью.
Реакции ионного обмена с растворами солей (NH4)2S и AgNO3 протекают с образованием нерас
творимых веществ CuS и AgCl. Выбираем список 5 (Г-5).
Запишем ответ в таблицу.
Ответ:
100
Задания для самостоятельной работы
93. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия:
для каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначен
ную цифрой.
ПРОДУКТЫ
ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ
РЕАГИРУЮЩИЕ
ВЕЩЕСТВА
сплавл.
A) Al2O3+NaOH
Б)
А12О3 + NaOH + Н2О ->
В) А12О3 + Na2CO3
Г)
сплавл.
---------- >
1)
NaA102
2)
NaA102 + Н2О
3)
NaA102 + СО2
4) Na[Al(OH)4]
5) А1С13 + Н2О
6) А1С13 + Н2
А12О3 + НС1 ->
Ответ:
94. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия:
для каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначен
ную цифрой.
ПРОДУКТЫ
ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ
СаСО3
СаСОз + Н2О
Са(НСОз)2
Са(НСОз)2+Н2О
СО + Н2
Н2СО3
Г
95. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия:
для каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначен
ную цифрой.
ПРОДУКТЫ
ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ
1) Н3РО2
2) Н3РОз
3) Н3РО4
4) Mg3(PO4)2
5) Mg3(PO4)2 + H2
6) Mg3(PO4)2 + H2O
В
Г
101
96. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия:
для каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную
цифрой.
97. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия:
для каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначен
ную цифрой.
98. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия:
для каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначен
ную цифрой.
А)
Б)
В)
Г)
ПРОДУКТЫ
ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ
1) KHSO4
2) K2SO3
3) К2СОз и Н2О
4) K2SO4 и Н2О
5) КНСОз
6) KHSO3
РЕАГИРУЮЩИЕ
ВЕЩЕСТВА
КОН + SO3 (и3б.) —►
КОН(изб) +SO3^
КОН + СО2 (изб) —>
кон(изб) + со2-
Ответ:
А
Б
В
Г
102
99. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия:
для каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначен
ную цифрой.
Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия:
для каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозна
ченную цифрой.
Установите соответствие между веществом и реагентами, с каждым из которых это вещество
может взаимодействовать: для каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответст
вующую позицию, обозначенную цифрой.
РЕАГЕНТ
Н2О, MgO, LiOH
Fe3O4, Н2О, Si
Н2, Fe3O4, О2
Н2О, N2O5, Н3РО4
H2SO4, NaOH, Al
Ответ:
103
102. Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это
вещество может взаимодействовать: для каждой позиции, обозначенной буквой, подберите
соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА
А) Вг2
Б) SiO2
В) К2СО3
Г) Fe2(SO4)3
103. Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это
вещество может взаимодействовать: для каждой позиции, обозначенной буквой, подберите со
ответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА
A) NH4Br
Б) HNO3
В) Ва(ОН)2
Г) Na
Ответ:
104. Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это
вещество может взаимодействовать: для каждой позиции, обозначенной буквой, подберите со
ответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА
A) H2O
Б) О2
В) Si
Г) CuSO4
A
Б
1)
2)
3)
4)
5)
В
РЕАГЕНТЫ
Р2О5, Na, A12S3
H2S, FeO, NH3
Cl2, KOH, Ca
CO2, HF, CH4
H2S, NaOH, KI
Г
105. Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это
вещество может взаимодействовать: для каждой позиции, обозначенной буквой, подберите со
ответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА
А) Р красн.
Б) Р2О3
В) MgBr2
Г) Zn(OH)2
106. Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это
вещество может взаимодействовать: для каждой позиции, обозначенной буквой, подберите
соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА
A) O2
Б) H2O
B) NaOH
Г) NaHCO3
Ответ:
107. Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это
вещество может взаимодействовать: для каждой позиции, обозначенной буквой, подберите со
ответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА
A) n2
Б) CuO
B) HNO3
Г) CuSO4
1)
2)
3)
4)
5)
РЕАГЕНТЫ
H2, O2, Li
H2, CO, Al
Fe2O3, O2, CO2
S, Na2CO3, FeS
NaOH, ВаС12, KI
Ответ:
108. Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это
вещество может взаимодействовать: для каждой позиции, обозначенной буквой, подберите
соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА
A) Na
Б) SiO2
B) H2SO4
Г) CuSO4
Ответ:
109. Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это
вещество может взаимодействовать: для каждой позиции, обозначенной буквой, подберите
соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА
А) О2
Б) СО2
В) Ва(ОН)2
Г) NH4Br
ПО. Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это
вещество может взаимодействовать: для каждой позиции, обозначенной буквой, подберите
соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА
A) Fe
Б) Сг2О3
В) Н3РО4
Г) Na2CO3
Отдельно выделим группу заданий, которые комплексно проверяют усвоение знаний о хими
ческих свойствах неорганических веществ как электролитов, способных вступать в реакции ион
ного обмена. При их выполнении необходимо учитывать условия протекания этих реакций до кон
ца: выпадение осадка, выделение газа, образование слабого электролита (например, воды).
Рассмотрим примеры конкретных заданий и прокомментируем их выполнение.
Задания с комментариями и решениями
Пример 24. В пробирку с раствором соли калия X добавили раствор вещества Y. В результате
реакции наблюдали выпадение белого осадка. Из предложенного перечня веществ выберите
вещества X и Y, которые могут вступать в описанную реакцию.
Среди перечисленных веществ присутствуют две соли калия - хлорид калия и сульфат калия.
Известно, что почти все соединения калия являются растворимыми веществами. Значит в состав
образовавшегося осадка могут входить анионы этих солей: хлорид-анион или сульфат-анион. Хлорид-анион способен образовывать белый осадок с катионом серебра или свинца, но в составе пере
численных в условии задания веществ нет соединений с этими катионами. Сульфат-анион образует
белый осадок с катионом бария, который содержится в присутствующих веществах - гидроксиде
бария и карбонате бария. Но карбонат бария является нерастворимой солью, поэтому не способен
вступать в реакцию ионного обмена с сульфатом калия. Таким образом, условию задания соответ
ствуют вещества - сульфат калия и гидроксид бария. Запишем в поле ответа номера выбранных
веществ под соответствующими буквами.
Ответ:
Пример 25. В пробирку с раствором вещества X добавили раствор кислоты Y. В результате
произошла реакция, которую описывает сокращённое ионное уравнение S2“ + 2Н+ = H2Sf.
Из предложенного перечня веществ выберите вещества X и Y, которые могут вступать
в описанную реакцию.
1) H2SO4
2) HF
3) FeS
4) (NH4)2S
5) K2SO3
В соответствии с сокращённым ионным уравнением, которое приведено в условии задания,
в реакцию вступает растворимый сульфид (S2-) и сильная кислота (2Н+). Среди перечисленных ве-
106
ществ присутствует растворимый в воде сульфид аммония и сильная серная кислота. Взаимодейст
вию этих веществ соответствует приведённое в условии сокращённое ионное уравнение реакции.
Запишем в поле ответа номера выбранных веществ под соответствующими буквами
Ответ:
X
Y
Пример 26. В одну из пробирок с раствором гидроксида кальция добавили раствор вещества X,
а в другую - раствор вещества Y. В результате в пробирке с веществом X образовалось не
растворимое основание. А в пробирке с раствором вещества Y произошла реакция, которую
описывает сокращённое ионное уравнение Са2+ + 2F = CaF2. Из предложенного перечня вы
берите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.
Гидроксид кальция относится к электролитам, при его диссоциации образуются ионы каль
ция и гидроксид-ионы, которые в реакциях с другими ионами могут образовывать осадки. Проана
лизируем ионный состав приведённых в условии веществ. Нерастворимое основание может обра
зоваться в результате взаимодействия гидроксид-ионов с ионами меди, значит веществом X
является хлорид меди(П). Фторид-ион содержится в двух веществах - фтороводородной кислоте
и фториде калия, но фтороводородная кислота является слабым электролитом и в ионном уравне
нии реакции её формула должна быть записана в молекулярном виде. Следовательно, условию за
дания в качестве вещества Y соответствует фторид калия. Запишем ответ в таблицу.
Ответ:
Задания для самостоятельной работы
111.
В пробирку с раствором щёлочи X добавили раствор вещества Y. В результате произошла ре
акция, которую описывает сокращённое ионное уравнение ОН- + Н+ = Н2О. Из предложенного
перечня веществ выберите вещества X и Y, которые могут вступать в данную реакцию.
112. В пробирку с раствором вещества X добавили раствор щёлочи Y. В результате реакции на
блюдали выделение голубого осадка. Из предложенного перечня веществ выберите вещества
X и Y, которые могут вступать в данную реакцию.
В пробирку с твёрдым нерастворимым в воде веществом X добавили раствор вещества Y. В ре
зультате реакции наблюдали растворение твёрдого вещества без выделения газа. Из предложен
ного перечня веществ выберите вещества X и Y, которые могут вступать в данную реакцию.
Ответ:
114. В одну из пробирок с раствором гидроксида кальция добавили раствор сильного
электролита X, а в другую - раствор слабого электролита Y. В результате в каждой из про
бирок наблюдали образование осадка. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y,
которые могут вступать в описанные реакции.
1)
MgC03
2)
HF
3)
HNO3
4)
СН3СООН
5)
Ва(Н2РО4)2
Ответ:
115. В одну из пробирок с осадком гидроксида цинка добавили раствор сильной кислоты X,
а в другую - раствор сильного электролита Y. В результате в каждой из пробирок наблюдали
растворение осадка. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут
вступать в описанные реакции.
Ответ:
116. В одну из пробирок с раствором сульфата аммония добавили раствор вещества X, и получен
ную смесь нагрели. В результате реакции образовался газ с резким запахом. В другую про
бирку с раствором хлорида аммония добавили раствор вещества Y. В результате реакции на
блюдали образование осадка. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые
могут вступать в описанные реакции.
117. В одну из пробирок с осадком гидроксида алюминия добавили раствор вещества X, а в дру
гую - раствор вещества Y. В результате в каждой из пробирок наблюдали растворение осад
ка. При этом в пробирке с раствором вещества Y произошла реакция, которую описывает со
кращённое ионное уравнение А1(ОН)3 + ЗН+ = А13+ + ЗН2О. Из предложенного перечня выбе
рите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.
1)
азотная кислота
2)
гидрокарбонат калия
3)
гидроксид натрия
4)
нитрат аммония
5)
фтороводород
Ответ:
X
118. В одну из пробирок с раствором хлорида меди(П) добавили вещество X, и в результате реак
ции наблюдали образование вещества красного цвета. В другую пробирку с раствором хло
рида меди(П) добавили раствор вещества Y. В результате реакции образовалась нераствори
мая соль. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в
описанные реакции.
1)
оксид магния
2)
глицерин
3)
ацетат серебра
4)
5)
железо
бромид калия
Ответ:
119. В одну из пробирок с раствором гидроксида бария добавили раствор сильного электролита X,
в результате реакции образовалась нерастворимое основание. В другую пробирку с раство
ром гидроксида бария добавили раствор сильного электролита Y, в результате образовалась
нерастворимая соль. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут
вступать в описанные реакции.
1)
гидрофосфат калия
2)
азотистая кислота
3)
нитрат меди(П)
4)
нитрат аммония
5)
хлорид серебра
Ответ:
109
120. В пробирки с растворами веществ X и Y пропускали аммиак. При этом в пробирке с раство
ром вещества X образовался белый осадок. А в пробирке с веществом Y произошла реакция,
которая не сопровождается видимыми признаками. Из предложенного перечня выберите ве
щества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.
1)
бромид натрия
2)
сульфит калия
3)
карбонат аммония
4)
соляная кислота
5)
нитрат алюминия
Ответ:
Взаимосвязь неорганических веществ различных классов
Усвоение этого элемента содержания проверяется как с помощью заданий базового уровня
сложности, так и с помощью заданий высокого уровня сложности. Эти задания различаются по
форме предъявления условия, а также по способам их выполнения. Поэтому рассмотрим отдельно
эти группы заданий.
Задания базового уровня сложности с комментариями и решениями
В условии заданий базового уровня сложности приведены схемы, включающие в себя после
довательные превращения неорганических веществ. При выполнении этих заданий необходимо
определить вещества, которые участвуют в заданных превращениях и обозначены буквами X или
Y. Начинать выполнение этих заданий рекомендуем с анализа состава веществ, приведенных в
схеме превращений, а также с определения степени окисления химических элементов, входящих в
состав этих веществ. Это позволит выяснить характер превращений. Если степени окисления эле
ментов изменились, то происходит окислительно-восстановительная реакция, и надо учитывать
способность веществ, приведённых в условии задания, проявлять свойства окислителя или восста
новителя. Если же степени окисления элементов не изменяются, то может происходить реакция
ионного обмена между электролитами.
Пример 27. В схеме превращений
Си
СиВг2
веществами X и Y соответственно являются
1)
2)
3)
4)
5)
СиС12
С12
НС1
Вг2
NaCl
КВг
Получить бромид меди(П) в первом превращении можно в результате реакции меди с бро
мом. Веществом X является бром. Второе превращение происходит при действии более сильного
окислителя (чем бром) галогена - хлора. Хлор вытеснит бром из бромида меди(П), в результате
образуется хлорид меди(П). Веществом Y является хлор. Запишем в таблицу номера выбранных
веществ.
Ответ:
ПО
Пример 28. В схеме превращений
веществами X и Y соответственно являются
1)
оксид железа(П)
2)
гидроксид железа(Ш)
3)
гидроксид железа(П)
4)
хлорид железа(П)
5)
хлорид железа(Ш)
В результате первого превращения при действии на железо такого сильного окислителя как
хлор, железо приобретает степень окисления +3, и образуется хлорид железа(Ш) - вещество X. В
следующем превращении при действии на хлорид железа(Ш) гидроксида натрия происходит реак
ция ионного обмена, при этом степень окисления железа не изменяется и образуется нераствори
мый гидроксид железа(Ш) - вещество Y. Запишем в таблицу номера выбранных веществ.
Ответ:
Пример 29. В схеме превращений
H2S —> SO2 —»CaSO3
веществами X и Y соответственно являются
1)
2)
3)
4)
5)
Ca(NO3)2
О2
СО2
HNO3 (конц.)
Са(ОН)2
В первом превращении происходит изменение степени окисления серы с -2 до +4. Это воз
можно при действии на сероводород окислителя. Среди перечисленных веществ окислителями яв
ляются кислород и концентрированная азотная кислота. В случае взаимодействия сероводорода с
концентрированной азотной кислотой сера изменит степень окисления до +6, при этом образуется
серная кислота. Такое превращение не соответствует условию задания. В реакции сероводорода с
избытком кислорода образуется оксид серы(1У). Веществом X является кислород. Во втором пре
вращении степень окисления серы не изменяется. Сульфит кальция образуется в результате реак
ции оксида серы(1У) с гидроксидом кальция. Веществом Y является гидроксид кальция. Запишем в
таблицу номера выбранных веществ.
Ответ:
Задания базового уровня сложности для самостоятельной работы
121.
В схеме превращений
FeCl3 -► X -► Y -► Fe(OH)3
веществами «X» и «Y» являются:
FeO —> X, —► Fe(OH)2
веществами «X]» и «Х2» являются:
1)
2)
3)
4)
5)
FeCl3
Fe(OH)3
Fe2O3
FeCl2
Fe
Запишите в таблицу номера выбранных веществ.
Xi
Х2
113
Н2°2
> Х2
128.
В схеме превращений
Си
Xj
Х2
Си
веществами «Хр> и «Х2» являются:
1)СиС03
2) СиО
3) Си(ОН)2
4) Си3(РО4)2
5) СиС12
Запишите в таблицу номера выбранных веществ.
Ответ:
129.
Xi
Х2
В схеме превращений
FeCl3
X1 >FeCl2—
*FeCl3
веществами «Хр> и «Х2» являются:
l)FeS
2) С12
3) NaCl
4) Fe
5) НС1
Запишите в таблицу номера выбранных веществ.
Ответ:
Xi
Х2
130. В схеме превращений
NaFeOn
Х‘ > FeClj
веществами «Хр> и «Х2» являются:
1)
2)
3)
4)
5)
С12
Н2О
ВаС12
НС1
Fe
Запишите в таблицу номера выбранных веществ.
Ответ:
Xi
Х2
114
+ FeCl2
131.
В схеме превращений
Na2CO3
Х| > ВаСОз
Хг > С02
веществами «Хр> и «Х2» являются:
1)
2)
3)
4)
5)
Ва3(РО4)2
Н20
BaSO4
Ва(ОН)2
НС1
Запишите в таблицу номера выбранных веществ.
Ответ:
132.
В схеме превращений
Fe2(SO4)3 Ч X, Ч Х2 -> Fe(OH)3
веществами «Хр> и «Х2» являются соответственно:
1)
FePO4
2)
FeCl3
3)
Fe(OH)2
4)
Fe(NO3)3
5)
Fe2O3
Запишите в таблицу номера выбранных веществ.
Ответ:
133.
Xi
Х2
В схеме превращений
Cu(OH)2 —Х| > СиС12
веществами «Хр> и «Х2» являются соответственно:
1)
Ag
2)
Al
3)
А1С13
4)
С12
5)
НС1
Запишите в таблицу номера выбранных веществ.
Ответ:
115
— > Си
Следующая группа заданий - это задания высокого уровня сложности, с помощью которых
проверяется усвоение взаимосвязи неорганических веществ Условия этих заданий представляют
собой описание конкретного химического эксперимента - четырёх последовательных превращений
неорганических веществ. Выполнение заданий предполагает составление химических уравнений
четырёх описанных в условии реакций. Обратим ваше внимание на то, что наличие в ответе боль
шего количества уравнений будет считаться ошибкой.
Задания высокого уровня сложности с комментариями и решениями
Пример 30. Гидрид калия растворили в воде. К полученному раствору добавили порошкообразный
цинк. Образовавшийся прозрачный раствор выпарили, а затем прокалили. Сухой остаток рас
творили в серной кислоте.
Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
При растворении гидридов металлов в воде протекает химическая реакция, в результате ко
торой образуется гидроксид металла и водород:
КН + Н2О = КОН + Н2Т
Цинк - металл, образующий амфотерные оксид и гидроксид, растворяется в растворах щело
чей. При этом образуется комплексная соль K2[Zn(OH)4] и выделяется водород:
Zn + 2КОН + 2Н2О = K2[Zn(OH)4] + НЦ
В результате прокаливания (нагревания) комплексной соли образуются средняя соль (цинкат
калия K2ZnO2) и вода:
K2[Zn(OH)4] —> K2ZnO2 + 2Н2О
Взаимодействие цинката калия K2ZnO2 с избытком серной кислоты приводит к образованию
двух солей (сульфата калия и сульфата цинка) и воды:
K2ZnO2 + 2H2SO4 = ZnSO4 + K2SO4 + 2H2O
Пример 31. При взаимодействии растворов сульфата меди(П) и нитрата бария образовался белый
осадок. Осадок отделили фильтрованием, оставшийся раствор выпарили, и полученный су
хой остаток прокалили. Смесь выделившихся при прокаливании газов растворили в воде.
В разбавленном растворе полученной кислоты растворили кальций, при этом в растворе об
разовалось две соли, а газ не выделялся. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
При взаимодействии растворов сульфата меди(П) и нитрата бария протекает реакция ионного
обмена, в результате которой образуется нерастворимый сульфат бария:
CuSO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4; + Cu(NO3)2.
После отделения осадка BaSO4 и выпаривания раствора остается нитрат меди(П). Его прока
ливание приводит к образованию оксида меди(П), оксида азота(1У) и кислорода:
2Cu(NO3)2 —> 2CuO + 4NO2 + О2
Взаимодействие оксида азотаЦУ) NO2 с водой в присутствии кислорода приводит к образо
ванию азотной кислоты:
4NO2 + 2Н2О + О2 = 4HNO3
При взаимодействии разбавленного раствора HNO3 с таким активным восстановителем,
-3
как кальций азот нитрат-аниона N+5 восстанавливается до N в ионе аммония, который в избытке
азотной кислоты образует соль - нитрат аммония. Вторая соль - это нитрат кальция:
4Са + 10НКО3(очень разб) = 4Ca(NO3)2 + NH4NO3 + ЗН2О.
116
Пример 32. Фосфор смешали с кальцием и нагрели. Полученное при этом вещество поместили
в воду. Выделившийся газ пропустили через раствор, содержащий перманганат натрия и гид
роксид натрия, в результате раствор приобрёл зелёную окраску. Одну из полученных солей
выделили и добавили к раствору сульфита натрия. Напишите уравнения четырёх описанных
реакций.
При нагревании фосфора с кальцием образуется фосфид кальция Са3Р2:
2Р+ЗСа
- > Са3Р2
Фосфид кальция разлагается водой, при этом образуется гидроксид кальция и фосфин РН3:
Са3Р2 + 6Н2О = ЗСа(ОН)2 + 2PH3J
Фосфин - очень сильный восстановитель, легко окисляется с образованием фосфатов. Окисли
телем в этой реакции является перманганат натрия, и, поскольку реакция протекает в щелочной сре
де, он восстанавливается до манганата натрия Na2MnO4 В результате этой реакции раствор приобре
тает зелёную окраску, поскольку соединения, содержащие ион МпО42-, окрашены в зелёный цвет:
РН3+ 8NaMnO4 + 1 INaOH = 8Na2MnO4 + Na3PO4+ 7H2O
В результате реакции образовалось две соли Na2MnO4 и Na3PO4, поэтому необходимо вы
брать, какая из полученных солей вступает в реакцию с сульфитом натрия. Взаимодействие между
фосфатом натрия и сульфитом натрия не протекает.
Манганат натрия проявляет свойства окислителя и способен реагировать с сульфитом на
трия, который проявляет свойства восстановителя. Реакция протекает в нейтральной среде (Н2О),
поэтому манганат восстанавливается до оксида марганца(1У). А сульфит натрия при этом окисля
ется до сульфата натрия Na2SO4:
Na2MnO4 + Na2SO3 + Н2О —-—> MnO2+Na2SO4+2NaOH
Пример 33. Через раствор сульфата железа(П) пропустили аммиак. Образовавшийся при этом оса
док отделили и обработали необходимым количеством концентрированной азотной кислоты,
при этом наблюдали растворение осадка и выделение бурого газа. К полученному раствору
добавили раствор карбоната калия, а бурый газ пропустили через раствор гидроксида каль
ция. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
Аммиак в водном растворе образует гидрат аммиака, который проявляет свойства основания
и может вступать в реакции обмена с растворами солей некоторых металлов, с образованием не
растворимых гидроксидов металлов:
FeSO4 + 2NH3H2O = Fe(OH),X + (NH4)2SO4
Образовавшийся осадок - гидроксид железа(П) под действием концентрированной азотной
кислоты окисляется. При этом железо приобретает степень окисления +3, и образуется нитрат железа(Ш). Образовавшийся бурый газ - это оксид азота(ГУ) NO2:
Fe(OH)2 + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + NO2 + 3H2O
При смешивании растворов нитрата железа(Ш) и карбоната натрия протекает реакция ионно
го обмена, которая сопровождается полным необратимым гидролизом. В результате этой реакции
образуется гидроксид железа(Ш) и выделяется углекислый газ:
ЗК2СО3 + 2Fe(NO3)3 + ЗН2О = 2Fe(OH)3~l + 6KNO3 + 3CO2f
При взаимодействии оксида азота(1У) с растворами щелочей в результате реакции диспро
порционированияобразуются две соли - нитрат и нитрит кальция:
4NO2+ 2Са(ОН)2= Ca(NO3)2 + Ca(NO2)2 + 2Н2О
117
Задания высокого уровня сложности для самостоятельной работы
134. При электролизе водного раствора нитрата меди(П) получили металл. Металл обработали
концентрированной серной кислотой при нагревании. Выделившийся в результате газ прореа
гировал с сероводородом с образованием простого вещества. Это вещество нагрели с концен
трированным раствором гидроксида калия. Напишите уравнения четырёх описанных
реакций.
135. Хлорид алюминия нагрели с калием. Полученный в результате металл поместили в раствор
гидроксида калия. Через получившийся при этом раствор пропустили углекислый газ, в ре
зультате наблюдали выпадение белого осадка. К оставшемуся после отделения осадка
раствору добавили раствор сульфата железа(Ш). Напишите уравнения четырёх описанных ре
акций.
136. Над нагретым оксидом меди(П) пропустили оксид углерода(П). Образовавшееся в результате
простое вещество растворили в концентрированном растворе азотной кислоты. Полученный в
результате бурый газ поглотили раствором гидроксида натрия. К образовавшемуся раствору
добавили подкисленный серной кислотой раствор дихромата натрия. Напишите уравнения че
тырёх описанных реакций.
137. К раствору гидроксида натрия добавили порошок алюминия. Через раствор полученного ве
щества пропустили избыток углекислого газа. Выпавший осадок отделили и прокалили. По
лученный продукт сплавили с карбонатом натрия. Напишите уравнения четырёх описанных
реакций.
138. Хром сожгли в хлоре. Полученная соль прореагировала с раствором, содержащим пероксид
водорода и гидроксид натрия. К образовавшемуся жёлтому раствору добавили избыток сер
ной кислоты, цвет раствора изменился на оранжевый. Когда с этим раствором прореагировал
оксид меди(1), цвет раствора стал сине-зелёным. Напишите уравнения четырёх описанных ре
акций.
139. Натрий нагрели в атмосфере водорода. При добавлении к полученному веществу воды наблю
дали выделение газа и образование прозрачного раствора. Через этот раствор пропустили бу
рый газ, который был получен в результате взаимодействия меди с концентрированным рас
твором азотной кислоты. Напишите уравнения четырёх описанных реакций
140. При взаимодействии оксида серы(У1) с водой получили кислоту. При обработке порошкооб
разного иодида калия концентрированным раствором этой кислоты образовались серые кри
сталлы простого вещества. Это вещество прореагировало с алюминием. Полученную соль
растворили в воде и смешали с раствором карбоната натрия, в результате чего образовался
осадок и выделился газ. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
141. Железо растворили в соляной кислоте. Через образовавшийся раствор пропустили аммиак.
Образовавшийся при этом осадок отделили и обработали пероксидом водорода без нагрева
ния, при этом наблюдали изменение цвета осадка. Полученное бурое вещество сплавили
с твёрдым гидроксидом натрия. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
142. На перманганат калия подействовали концентрированной соляной кислотой. Образовавшийся
жёлто-зелёный газ пропустили над нагретым порошком меди. Полученное вещество раствори
ли в воде и смешали с раствором нитрата серебра(1), выпавший при этом осадок отделили.
К оставшемуся раствору добавили раствор иодида калия. Напишите уравнения четырёх опи
санных реакций.
143. Смесь оксида азота(1У) и кислорода пропустили через раствор гидроксида калия. Полученную
при этом соль высушили и прокалили. Остаток, полученный после прокаливания соли, рас
творили в воде и смешали с раствором иодида калия и серной кислотой. Образовавшееся в хо
де этой реакции простое вещество прореагировало при нагревании с раствором гидроксида ка
лия. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
118
1.3. ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Представление об элементах содержания, проверяемых заданиями этого блока, дает табл. 3.
Таблица 3
Проверяемые элементы содержания
Классификация органических соединений. Номенклатура органических
веществ (тривиальная и международная).
Теория строения органических соединений: гомология и изомерия (струк
турная и пространственная). Взаимное влияние атомов в молекулах. Типы
связей в молекулах органических веществ. Гибридизация атомных орби
талей углерода. Радикал. Функциональная группа
Характерные химические свойства углеводородов: алканов, циклоалканов,
алкенов, диенов, алкинов, ароматических углеводородов (бензола и толуо
ла). Ионный (правило В.В. Марковникова) и радикальный механизмы ре
акций в органической химии.
Характерные химические свойства предельных одноатомных и много
атомных спиртов; фенола. Характерные химические свойства альдегидов,
предельных карбоновых кислот, сложных эфиров. Биологически важные
вещества: жиры, белки, углеводы (моносахариды, дисахариды, полисаха
риды).
Основные способы получения углеводородов (в лаборатории). Основные
способы получения кислородсодержащих соединений (в лаборатории)
Характерные химические свойства азотсодержащих органических соеди
нений: аминов и аминокислот. Белки.
Взаимосвязь органических соединений
Уровень сложности
задания проверяю
щего усвоение эле
мента содержания
П
Б
Б, П
Б, П
Б
Б
Б, В
Классификация органических веществ. Номенклатура органических веществ
(тривиальная и международная)
Существует три типа номенклатуры органических соединений: тривиальная, рациональная и
систематическая номенклатура — номенклатура ШРАС (ИЮПАК) — International Union of Pure
and Applied Chemistry (Международного союза теоретической и прикладной химии).
Тривиальная номенклатура сложилась исторически, когда органическим соединениям давали
случайные названия в соответствии с источником получения (щавелевая кислота, яблочная кисло
та, ванилин), цветом или запахом (ароматические соединения), реже в соответствии с химическими
свойствами (парафины). Многие такие названия часто применяются до сих пор. Например: моче
вина, толуол, ксилол, индиго, уксусная кислота, масляная кислота, валериановая кислота, гликоль,
аланин и многие другие.
Систематическая номенклатура (номенклатура ШРАС) основывается на современной теории
строения и классификации органических соединений. Согласно этому типу номенклатуры назва
ние каждого органического соединения содержит названия функциональных групп (или замести
телей) и основного скелета углеводорода Рассмотрим примеры конкретных заданий и прокоммен
тируем их выполнение.
Задания с комментариями и решениями
Пример 1. Установите соответствие между названием вещества и классом (группой) органических
соединений, к которому(-ой) оно принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой,
подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА
А) ацетилен
Б) этиленгликоль
В) глицилаланин
Ответ:
Чтобы успешно выполнить это задание, необходимо знать не только систематические, но и три
виальные (исторически сложившиеся) названия важнейших органических соединений. Ацетилен
(этин) - это первый представитель гомологического ряда алкинов (А-3). Этиленгликоль
(этандиол-1,2) является многоатомным спиртом (Б-2). Глицилаланин - это дипептид, молекула ко
торого состоит из остатков аминокислот глицина и аланина (В-4).
Ответ: 324
Пример 2. Установите соответствие между молекулярной формулой вещества и его принадлежно
стью к определнному(-ой) классу (группе) органических соединений: к каждой позиции, обо
значенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФОРМУЛА
ВЕЩЕСТВА
А) С4Н8
Б) С8Ню
В) С2НбО2
Г) С3Н6О2
Для выполнения этого задания необходимо утановить, каким общим формулам соответствует
состав каждого из веществ, и на основании этого отнести эти вещества к определенному классу
(группе). Так, состав вещества С4Н8 соответствует общей формуле С„Н2„, которю имеют как цикло
алканы, так и алкены. Поскольку в представленном перечне вариант ответа «алкены» отсутствует,
выбираем вариант «циклоалканы» (А-2). Состав вещества С8Ню отвечает общей формуле С„Н2л.6,
что позволяет отнести его к ароматическим углеводородам - аренам (Б-3). Состав вещества В,
С2Н6О2, описывается формулами СпН2и+2О2 или С„Н2/г(ОН)2. Следовательно, это вещество относится
к многоатомным спиртам (В-4). Наконец, вещество СзН6О2 может быть как одноосновной карбо
новой кислотой, так и сложным эфиром, поскольку состав соединений этих классов описывается
одной и той же общей формлой С/;Н2„О2. В предложенном перечне содержится только один из воз
можных вариантов - «сложные эфиры» (Г-5).
Ответ: 2345
Пример 3. Установите соответствие между названием вещества и общей формулой класса
(группы) органических соединений, к которому(-ой) оно принадлежит: к каждой позиции, обо
значенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА
А) этанол
Б) пропин
В) метилэтиловый эфир
ОБЩАЯ ФОРМУЛА
1)
2)
3)
4)
С„н2ио
С„Н2я+2О
с„н2л+2
С„Н2и.2
120
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Решение
Отнесем каждое из представленных веществ к определенному классу и вспомним, какая общая
формула описывает состав веществ, принадлежащих этому классу. Этанол - это предельный одно
атомный спирт, этому классу органических веществ соответствует общая формула C,;H2n+2O (А-2).
Пропин принадлежит к алкинам с общей формулой С„Н2и-2 (Б-4). Метилэтиловый эфир относится
к простым эфирам, общая формула которых такая же, как и у одноатомных спиртов - С„Н2„+2О
(В-2).
Ответ: 242
Задания для самостоятельной работы
1. Установите соответствие между названием вещества и общей формулой класса (группы) органи
ческих соединений, к которому(-ой) оно принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой,
подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА
А) толуол
Б) 2-метилпропаналь
В) этилформиат
1)
2)
3)
4)
ОБЩАЯ ФОРМУЛА
с„н2ио
СЛН2„О2
С„Н2„
С„Н2„-б
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
2. Установите соответствие между названием вещества и классом (группой) органических соеди
нений, к которому(-ой) оно принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите
соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
А
Б
В
3. Установите соответствие между общей формулой класса (группы) органических соединений и
названием вещества, которое принадлежит к этому(-ой) классу (группе): к каждой позиции, обо
значенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ОБЩАЯ ФОРМУЛА
А) С„Н2л_2
Б) СиН2и-б
В) син2„о2
1)
2)
3)
4)
121
НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА
метилацетат
бензол
фенол
дивинил
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
4. Установите соответствие между молекулярной формулой органического соединения и его на
званием: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обо
значенную цифрой.
МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФОРМУЛА
А) С4Н6
Б) СН2О
В) с2н6о2
НАЗВАНИЕ СОЕДИНЕНИЯ
1) метилформиат
2) формальдегид
3) бутин-2
4) этандиол-1,2
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
А
Ответ:
Б
В
5. Установите соответствие между формулой вещества и его принадлежностью к определённому(-ой)
классу (группе) органических соединений: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите
соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА
А) СН3СООС2Н5
Б) СН3ОС2Н5
В) СбЩСОСгНз
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
6.
А
Б
В
Установите соответствие между названием вещества и классом (группой) органических соедине
ний, к которому(-ой) оно принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите со
ответствующую позицию, обозначенную цифрой.
НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА
А)
Б)
В)
Г)
Установите соответствие между формулой вещества и классом (группой) органических соедине
ний, к которому(-ой) оно принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите со
ответствующую позицию, обозначенную цифрой.
Установите соответствие между формулой органического соединения и его названием: к каждой
позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную
цифрой.
А)
Б)
В)
Г)
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА
СН3СН(СНз)СН(СНз)СН2ОН
Ci7H35COOH
СН3СН(СНз)СН2СООН
c6h5nhc6h5
1)
2)
3)
4)
5)
6)
НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА
дифениламин
2-метилбутанол-1
стеариновая кислота
3-метилбутановая кислота
2,3-диметилбутанол-1
диэтиламин
Ответ:
9. Установите соответствие между тривиальным и систематическим названиями вещества: к каж
дой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную
цифрой.
А)
Б)
В)
Г)
ТРИВИАЛЬНОЕ НАЗВАНИЕ
дивинил
ацетилен
формальдегид
глицин
Ответ:
10. Установите соответствие между молекулярной формулой вещества и классом органических со
единений, к которому оно относится: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соот
ветствующую позицию, обозначенную цифрой.
Теория строения органических соединений: гомология и изомерия (структурная и
пространственная). Взаимное влияние атомов в молекулах. Типы связей в молекулах
органических веществ. Гибридизация атомных орбиталей углерода. Радикал.
Функциональная группа.
Задания с комментариями и решениями
Пример 4. Из предложенного перечня выберите два вещества, которые являются структурными
изомерами бутанола-2.
1)
бутаналь
2)
2-метилпропанол-2
3)
бутандиол-1,2
4)
диэтиловый эфир
5)
пентанол-1
Изомерами называются вещества, имеющие один и тот же качественный и количественный
состав, но различное химическое строение. То есть, изомеры имеют одну и ту же молекулярную
формулу, но отличаются строением углеродного скелета, положением функциональной группы
или кратной связи, и даже могут принадлежать к разным классам органических веществ (межклас
совая изомерия). Бутанол-2 имеет состав С4НюО и относится к классу одноатомных спиртов. Оп
ределим молекулярные формулы каждого из перечисленных веществ: бутаналь - С4Н8О;
2-метилпропанол-2 - С4Н10О; бутандиол-1,2 - С4НюО2; диэтиловый эфир - С4НюО; пентанол-2 - С5Н)2О.
Очевидно, что изомерами бутанола-2 будут 2-метилпропанол-2 и диэтиловый эфир. Запишем но
мера выбранных веществ.
Ответ: 24
Пример 5. Из предложенного перечня выберите два вещества, для которых возможна цис-трансизомерия.
1)
2,3-диметилбутен-2
2)
пентен-2
3)
гексен-3
4)
2,3-диметилпентан
5)
гексен-1
Геометрическая г/г/с-т/2яноизомерия возможна для органических веществ класса алкенов, в
молекулах которых каждый из атомов углерода, соединенных двойной связью, в свою очередь,
связан с двумя различными между собой атомами или группами атомов. Среди предложенных ве
ществ такими алкенами являются пентен-2 и гексен-3. Необходимо составить структурные форму
лы этих веществ. Например, в молекуле пентена-2 атомы углерода, которые соединены двойной
124
связью, имеют различные заместители, поэтому можно изобразить цис- и Аиранс-пентен-2 следую
щим образом:
Н
Н
\
сн—сн3
/
н3с
\н—сн3
г/мс-пентен-2
трянс-пентен-2
Остальные алкены, предложенные в условии задания, геометрических изомеров не имеют.
Убедимся в этом, обратившись к их структурным формулам:
Н3С
СН3
С=С
С=С
Н3С
/
Н
СН3
\
СН2-СН2-СН2-СН3
гексен-1
2,3-диметил бутен-2
Запишем в поле ответа номера выбранных веществ.
Ответ: 23.
Пример 6. Из предложенного перечня выберите два вещества, которые являются гомологами.
1)
пентан
2)
пентин-1
3)
пропен
4)
циклопентан
5)
этан
Гомологами называют вещества, принадлежащие к одному гомологическому ряду, близкие
по строению и отличающиеся по составу на одну или несколько групп -СН2- Исходя из этого оп
ределения приходим к выводу, что среди представленных веществ гомологами являются пентан и
этан.
Ответ: 15.
Пример 7. Из предложенного перечня выберите два верных суждения о количестве л- и о-связей в
молекуле пропина
1)
2)
3)
4)
5)
одна л-связь
две л-связи
три о-связи
шесть о-связей
восемь о-связей
В молекуле пропина атомы углерода при тройной связи соединены одной о- и двумя
л-связями, остальные связи являются о-связями:
о-связи
о-связи
л-связи
Всего в молекуле пропина две л- и шесть а-связей.
Ответ: 24.
125
Пример 8. Из предложенного перечня выберите два вещества, молекулы которых содержат как
гидроксильные, так и карбонильную группу
Это задание проверяет знание характерных функциональных групп органических соединений.
Глицин и аланин являются аминокислотами, их молекула содержат карбоксильную группу
-СООН и аминогруппу -NH2. Глицерин относится к многоатомным спиртам, его молекула содер
жит три гидроксильные группы -ОН. И фруктоза, и глюкоза являются углеводами. Фруктоза отно
сится к кетоноспиртам (в молекуле содержится пять гидроксильных и одна кетонная группа),
а глюкоза - к альдегидоспиртам (в молекуле пять гидроксильных и одна альдегидная группа). Та
ким образом, правильный ответ - глюкоза и фруктоза.
Ответ: 34.
Задания для самостоятельной работы
11.
Из предложенного перечня выберите два гомолога пропаналя
1) формальдегид
2) бензальдегид
3) пропанон
4) гексаналь
5)глицерин
Ответ:
12.
Из предложенного перечня выберите два вещества, которые являются гомологами.
1)
2)
3)
4)
5)
этилбензол
толуол
фенол
стирол
бензойная кислота
Ответ:
13.
Из предложенного перечня выберите два вещества, которые являются гомологами.
Из предложенного перечня выберите два вещества, которые являются гомологами этановой
кислоты.
1)
аланин
2)
муравьиная кислота
3)
хлоруксусная кислота
4)
стеариновая кислота
5)
аминоуксусная кислота
Ответ:
28.
Для этина характерно(-а)
1)
отсутствие изомеров
2)
двойная связь между атомами углерода
3)
5р2-гибридизация орбиталей атомов углерода
4)
наличие двух л-связей между атомами углерода
5)
тетраэдрическое строение молекулы
Ответ:
129
29.
Для алкена состава С4Н8 характерно(-а)
1)
линейное строение молекулы
2)
существование межклассовых изомеров
3)
наличие тройной связи между атомами углерода
4)
5р3-гибридизация орбиталей всех атомов углерода
5)
Наличие одной л-связи в молекуле
Ответ:
30.
Для ацетилена характерно(-а)
1)
линейное строение молекулы
2)
существование межклассовых изомеров
3)
наличие тройной связи между атомами углерода
4)
^-гибридизация орбиталей всех атомов углерода
5)
наличие одной л-связи в молекуле
Ответ:
31.
Для бутадиена-1,3 характерно(-а)
1)
линейное строение молекулы
2)
существование межклассовых изомеров
3)
наличие сопряжённых двойных связей
4)
^-гибридизация орбиталей всех атомов углерода
5)
наличие одной л-связи в молекуле
Ответ:
Характерные химические свойства углеводородов: алканов, циклоалканов, алкенов,
диенов, алкинов, ароматических углеводородов (бензола и толуола).
Ионный (правило В.В. Марковникова) и радикальный механизмы реакций
в органической химии
Задания с комментариями и решениями
Химические свойства углеводородов зависят, прежде всего, от характера химической связи
между атомами углерода. В алканах присутствуют только л-связи, следовательно, для предельных
углеводородов характерны реакции замещения атомов углерода другими атомами (например, гало
генами) или группами атомов (например, нитрогруппой). Для углеводородов с непредельным ха
рактером химической связи характерны реакции, сопровождающиеся разрывом л-связи и присое
динением по месту разрыва каких-либо атомов (например, атомов водорода, галогенов) или групп
атомов (например, гидроксогруппы).
Поэтому при выполнении конкретных заданий необходимо анализировать характер связи в
молекулах заданных веществ. Рассмотрим примеры заданий и прокомментируем их выполнение.
130
Задания с комментариями и решениями
Пример 9. Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми реагируют и пропан, и
пропен.
1) бромная вода
2) раствор КМпО4
3)водород
4)кислород
5)хлор
Определим характер химической связи в молекулах заданных веществ. Пропан относится к
классу алканов, т.е. к предельным углеводородам, а пропен - к непредельным углеводородам алке
нам. Проанализируем возможности взаимодействия этих веществ с перечисленными реакти-вами.
Бромная вода и раствор перманганата калия обесцвечиваются под действием непредельных
соединений. Пропан к таким веществам не относится.
Взаимодействие с водородом - гидрирование - характерно для веществ, содержащих кратные
связи и малые циклы. Пропан не будет подвергаться гидрированию.
С кислородом реагируют практически все органические вещества. Данная реакция носит назва
ние горения или окисления. Продуктами сгорания любых углеводородов являются углекислый газ и
вода.
Хлор может реагировать со всеми углеводородами, при этом протекают реакции замещения
(с предельными углеводородами) или присоединения (с непредельными углеводородами).
Таким образом, и пропан, и пропен могут реагировать с кислородом и хлором. Запишем но
мера выбранных веществ.
Ответ: 45
Пример 10. Из предложенного перечня суждений выберите два суждения, верные для хлорирова
ния метана.
1) протекает по ионному механизму
2) начинается с разрыва связи в молекуле хлора
3) сопровождается выделением Н2
4) относится к эндотермическим процессам
5) приводит к образованию нескольких хлорпроизводных
Реакция хлорирования метана протекает на свету по цепному радикальному механизму и со
провождается выделением значительного количества теплоты, т.е. является экзотермической. Пер
вой стадией этой реакции является разрыв ковалентной связи в молекулах хлора, на что и затрачи
вается энергия кванта света:
hv
CI-CI ------- ► СГ + Cl'
Реакция протекает в несколько стадий с образованием не только хлорметана, но также и дру
гих хлорпроизводных - дихлорметана, трихлорметана и тетрахлорметана. Каждая стадия реакции
сопровождается образованием хлороводорода:
Ответ: 25
Пример 11. Из предложенного перечня выберите два вещества, из которых в одну стадию нельзя
получить бензол.
1)
2)
3)
4)
5)
метан
гексан
гептан
циклогексан
ацетилен
Бензол можно получить несколькими способами: тримеризацией ацетилена, в результате де
гидрирования циклогексана, а также при дегидроциклизации гексана. Заметим, что из гептана в
результате его дегидроциклизации образуется не бензол, а толуол. Из метана также получить бен
зол в одну стадию невозможно. Следовательно, верными являются ответы 1 и 3. Запишем выбран
ные номера.
Ответ: 13
Пример 12. Из предложенного перечня выберите два углеводорода, при гидратации которых образу
ется одноатомный спирт
1) пропан
2) бутен-1
3) бутин-2
4)толуол
5)этилен
Реакция гидратации - это присоединение воды к непредельным углеводородам, алкенам
и алкинам. Алкан пропан и ароматический углеводород толуол в реакцию гидратации не вступают.
Гидратация алкинов приводит к образованию карбонильных соединений, так, при гидратации бутина-2 образуется кетон бутанон-2. При взаимодействии с водой алкенов образуются одноатомные
спирты, следовательно, ответы 2 и 5 верны. Продуктом гидратации этилена является этанол.
Бутен-1 СНз-СН2-СН=СН2 является углеводородом несимметричного строения. Присоединение
воды к нему протекает в оответствии с правилом В.В. Марковникова: атом водорода преимущест
венно присоединяется к наиболее гидрогенизированному атому углерода при двойной связи. Та
ким образом, преимущественным продуктом гидратации бутена-1 является бутанол-2:
Пример 13. Установите соответствие между исходными веществами и органическим веществом,
преимущественно образующимся при их взаимодействии: к каждой позиции, обозначенной бу
квой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ПРОДУКТ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ
ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА
А1С13
А)
Б)
В)
Г)
А1С1,
+ С12 —.
4)
УФ-облучение
+ С12---------- ----------
5)
Проанализируем каждую из приведенных схем реакций. Рассмотрим схему под буквой А.
При взаимодействии толуола с хлором в присутствии катализатора А1С1з протекает реакция заме
щения атомов водорода в ароматическом ядре, причем заместитель под влиянием радикала - СН3
направляется преимущественно в положения 2, 4, 6. Продуктом данной реакции может быть как
2-хлортолуол, так и 4-хлортолуол. Среди приведённых продуктов реакций в условии задания при
сутствует 4-хлортолуол (ответ 4). Подтвердим сказанное уравнением реакции:
Рассмотрим схему под буквой Б. При взаимодействии толуола с хлором на свету происходит
замещение атома водорода в метильном радикале:
В результате образуется вещество, которое указано под цифрой 5.
Рассмотрим схему под буквой В. Взаимодействие бензола с хлором в присутствии катализа
тора AICI3 приводит к образованию хлорбензола, который указан под цифрой 3. Подтвердим ска
занное уравнением реакции:
А1С13
+ С12 ------ »
Рассмотрим схему под буквой Г. Бензол может и присоединить хлор. Если реакционную
смесь бензола с хлором подвергнуть УФ-облучению, то происходит реакция присоединения, которая
сопровождается разрывом бензольного ядра. Продуктом реакции будет гексахлорциклогексан
(ответ 2):
133
H
I
Cl
УФ-обл учение
Бензол
Cl Н
Гексахлорциклогексан
Запишем в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
А
4
Ответ:
г
В
3
Б
5
2
Пример 14. Установите соответствие между названием вещества и преимущественно образующим
ся продуктом его гидратации: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответст
вующую позицию, обозначенную цифрой.
НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА
бутен-1
бутин-1
бутен-2
бутин-2
А)
Б)
В)
Г)
1)
2)
3)
4)
5)
6)
ПРОДУКТ ГИДРАТАЦИИ
бутаналь
бутанол-1
бутанол-2
бутанон
бутандиол-1,2
бутановая кислота
Реакция гидратации - это реакция присоединения воды, которая протекает в соответствии
с правилом Марковникова. В реакции присоединения воды к бутену-1 преимущественно образует
ся бутанол-2 (ответ 3), так как в соответствии с правилом Марковникова группа -ОН присоединя
ется ко второму атому углерода как менее гидрированному.
Продуктом присоединения воды к бутину-1 является бутанон (ответ 4). В этой реакции также
необходимо учитывать механизм присоединения группы -ОН в соответствии с правилом Марков
никова, а также последующий перенос гг-связи к атому кислорода как более электроотрицательно
му чем углерод.
В результате присоединения воды к симметричному алкену бутену-2 образуется спирт
бутанол-2 (ответ 3).
Продуктом присоединения воды к бутину-2 является кетон бутанон (ответ 4). Здесь наблюдается
тот же механизм реакции, как и в случае реакции с бутином-1. Запишем в таблицу номера выбран
ных веществ под соответствующими буквами.
Ответ:
А
3
Б
4
В
3
г
4
Задания для самостоятельной работы
32.
Из предложенного перечня выберите два углеводорода, которые не вступают в реакцию поли
меризации.
1)
циклопентан
2)
этилбензол
3)
пропен
4)
стирол
5)
этен
Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.
Ответ:
134
33.
Из предложенного перечня выберите вещества, с которыми не взаимодействует стирол.
1)
хлор (водн. р-р)
2)
водород
3)
кислород
4)
оксид меди(П)
5)
натрий
Запишите в поле ответа номера выбранных исходных веществ.
Ответ:
34.
Из предложенного перечня выберите два углеводорода, при гидратации которых образуется
одноатомный спирт.
1)
ацетилен
2)
пентен-1
3)
пропин
4)
пропен
5)
бензол
Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.
Ответ:
35.
Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми реагирует изобутан.
1)
хлороводородная кислота
2)
водород
3)
бром
4)
азотная кислота
5)
гидроксид натрия
Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.
Ответ:
36.
Из предложенного перечня выберите два вещества, которые вступают в реакцию гидрирования.
1)
ацетилен
2)
циклогексан
3)
пропан
4)
метан
5)
бензол
Ответ:
135
37.
Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми реагируют и ацетилен, и про
пилен
1)
метанол
2)
натрий
3)
хлорид натрия
4)
хлороводород
5)
вода
Ответ:
38.
Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми реагируют и бутан, и бутин-1.
1)
аммиачный раствор Ag2O
2)
раствор КМпО4
3)
кислород
4)
хлор
5)
бромная вода
Ответ:
39.
Из предложенного перечня выберите два типа реакций, в которые, в отличие от пропана, может
вступать циклопропан.
1)
этерификации
2)
окисления
3)
замещения
4)
гидрирования
5)
гидробромирования
Ответ:
40.
41.
Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми взаимодействует бензол.
1)
НВг
2)
HNO3
3)
4)
КМпО4
С2Н5С1
5)
С2Н6
Из предложенного перечня выберите два вещества, которые взаимодействуют с бромной водой.
1) этан
2) бутан
3)этин
4) бутадиен-1,3
5) пропан
Ответ:
136
42.
В отличие от бензола, стирол взаимодействует с
1)
галогенами
2)
кислородом
3)
хлороводородом
4)
азотной кислотой
5)
перманганатом калия
Ответ:
43.
С каждым из веществ: хлороводород, водород, бром (водн. р-р) - будет взаимодействовать
1)
ацетилен
2)
бензол
3)
пропан
4)
этен
5)
циклогексан
Ответ:
44.
Из предложенного перечня выберите два вещества, которые взаимодействют с водородом в
мольном соотношении 1 : 2.
1)
бутадиен-1,3
2)
бензол
3)
пропин
4)
пропен
5)
бутен-2
Ответ:
45.
Из предложенного перечня выберите два вещества, для которых возможна реакция полимери
зации.
1)
бензол
2)
стирол
3)
циклопропан
4)
пропен
5)
изобутан
Ответ:
46.
Бензол не вступает в реакции
1)
хлорирования
2)
гидратации
3)
нитрования
4)
гидрирования
5)
гидрохлорирования
Ответ:
137
47.
В отличие от этана, этин вступает в реакцию
1)
с хлороводородом
2)
с гидроксидом натрия
3)
с хлором
4)
изомеризации
5)
гидратации
Ответ:
48.
Какие вещества присоединяются к 2-метилбутену-2 в соответствии с правилом В.В. Марковникова?
1)
вода
2)
водород
3)
бром
4)
иод
5)
иодоводород
Ответ:
49.
Взаимодействие пропана и брома при комнатной температуре на свету
1)
относится к реакциям замещения
2)
протекает по радикальному механизму
3)
приводит к преимущественному образованию 1,2-дибромпропана
4)
протекает с разрывом связи между атомами углерода
5)
является каталитическим процессом
Ответ:
50.
Для бутадиена-1,3 характерна(-о):
1)
sp-гибридизация атомов углерода
2)
твёрдое агрегатное состояние (при н.у.)
3)
полимеризация с образованием каучука
4)
взаимодействие с бромной водой
5)
взаимодействие с натрием
Ответ:
51.
В отличие от пропана, циклопропан взаимодействует с
1)
хлором
2)
водородом
3)
бромоводородом
4)
гидроксидом натрия
5)
аммиачным раствором оксида серебра
Ответ:
138
52.
Для бутина-2 справедливы утверждения:
1)
обесцвечивает раствор перманганата калия
2)
при каталитическом гидрировании образует бутан
3)
при полимеризации образует бутадиеновый каучук
4)
реагирует с аммиачным раствором оксида серебра
5)
при гидратации в присутствии солей ртути(П) образует альдегид
Ответ:
53.
54.
Бензол взаимодействует с
1)
НС1
2)
КМпО4
3)
HNO3
4)
Н2О
5)
СН3СН=СН2
Толуол реагирует с
1)
Н2О
2)
КМпО4
3)
С2Н6
4)
С12
5)
NaOH
Ответ:
55.
И для бензола, и для толуола характерно(-а):
1)
реакция гидрирования
2)
обесцвечивание бромной воды
3)
окисление раствором перманганата калия
4)
реакция нитрования
5)
взаимодействие с хлороводородом
Ответ:
56. Установите соответствие между исходными веществами и органическим веществом, являю
щимся продуктом их взаимодействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите со
ответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ПРОДУКТ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ
ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА
1)
Б)
7
I
t°
CH3-CH-COONa+ NaOH—►
2)
139
СН3
сн3-сн-сн3
В)
СН3-СН2-СН3 +С12
hv
Г)
А
Ответ:
Б
В
3)
СН3-СН2-СН2-СН2-СН2СН3
4)
7
сн3—сн2
3 I 2
CI
5)
СН3-СН2-СН3
6)
СН3-СН2-CH^CI
Г
57. Установите соответствие между названием реакции и органическим веществом, являющимся
её преимущественным продуктом: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соот
ветствующую позицию, обозначенную цифрой.
ПРОДУКТ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ
РЕАКЦИЯ
А)
гидрирование пропилена
°
Б)
гидратация пропина
2)
В)
изомеризация бутана
3)
Г)
дегидрирование бутана
4)
5)
6)
СН3-СН-СН3
СН3
сн3-сн-сн3
3
I
ОН
сн^сн-сн=сн2
CH3-C-CH3
II
о
СН3-СН2-СН3
/О
сн3-сн2-с^
н
Ответ:
58. Установите соответствие между исходными веществами и органическим веществом, преиму
щественно образующимся при их взаимодействии: к каждой позиции, обозначенной буквой,
подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
..
ПРОДУКТ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ
ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА
бензол и этилен
(катализатор - фософрная кислота)
1)
2)
бензол и бром
(катализатор - бромид железа(Ш))
3)
В)
стирол и бромная вода
„
бензол и бромэтан
(катализатор - бромид железа(Ш))
4)
5)
Ответ:
А
Б
В
Г
140
Вг
59. Установите соответствие между исходными веществами и органическим веществом, преиму
щественно образующимся при их взаимодействии: к каждой позиции, обозначенной буквой,
подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
Установите соответствие между химической реакцией и органическим веществом, преимуще
ственно образующимся в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите
соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ПРОДУКТ РЕАКЦИИ
Характерные химические свойства предельных одноатомных и многоатомных спиртов;
фенола. Характерные химические свойства альдегидов, предельных карбоновых кислот,
сложных эфиров. Биологически важные вещества: жиры, углеводы
(моносахариды, дисахариды, полисахариды)
Химические свойства кислородсодержащих органических веществ связаны с наличием в их
молекулах специфических функциональных групп, которые указывают на принадлежность веще
ства к определённому классу (группе) и способность вещества вступать в химические реакции. По
этому при выполнении заданий этой группы необходимо прежде всего обращать внимание на то,
какая функциональная группа содержится в молекуле данного вещества и определять принадлеж
ность этого вещества к конкретному классу органических соединений. Рассмотрим примеры кон
кретных заданий и прокомментируем их выполнение.
Задания с комментариями и решениями
Пример 15. Из предложенного перечня веществ выберитедва вещества, которые могут образовать
ся при окислении пропанола-1.
Пропанол-1 относится к классу предельных одноатомных спиртов. Окисление спиртов мо
жет протекать под действием различных окислителей: кислорода, оксида меди(П), дихромата ка
лия, перманганата калия и т.д. Продукт окисления зависит от химического строения молекулы
спирта. Так, первичные спирты окисляются сначала до альдегидов, а при избытке окислителя далее
до карбоновых кислот; вторичные спирты окисляются до кетонов; третичные спирты могут окис
ляться только в жестких условиях разрывом связи С-С. Пропанол-1 является первичным спиртом,
поэтому его окисление приводит к образованию соответствующего альдегида - пропаналя; при из
бытке окислителя возможно образование и пропановой кислоты. Запишем номера выбранных ве
ществ.
Ответ: 34
Пример 16. Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, с которыми реагирует изо
пропанол.
1) пропионовая кислота
2) аммиачный раствор оксида серебра
3) гидроксид меди(П)
4) раствор гидроксида натрия
5) оксид меди(И)
Изопропанол (пропанол-2) относится к классу предельных одноатомных спиртов. Для них ха
рактерно взаимодействие со следующими реагентами: активными металлами, галогеноводородами, с
карбоновыми кислотами, а также возможны реакции окисления, дегидратации и горения. Среди перечис
ленных веществ присутствует пропионовая кислота, в результате реакции пропанола-2 с которой образу
ется изопропиловый эфир пропановой кислоты или изопропилпропионат:
H2SO4, t°
q
СН3-СН2-С^
°Н
+ СН3-СН-СНз
сн3-сн2-с^
<
/СН3
°~СНхгн
ин3
6н
142
+н о
При действии оксида меди(П) изопропанол окисляется с образованием пропанона (ацетона):
t°
Н3С-СН-СН3 + CuO —►
ОН
О
Н3С—С—СН3 +Си + Н2О.
Пропанон
Ответ: 15
Пример 17. Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, с которыми в отличие от
бутаналя взаимодействует этановую кислота
1) гидроксид цинка
2) гидрокарбонат натрия
3) гидроксид меди(П)
4) кислород
5)водород
Бутаналь относится к классу альдегидов, а этановая кислота - к классу карбоновых кислот.
Сравнивая свойства веществ этих классов отметим следующее. Гидроксид цинка взаимодействует
с этановой кислотрй, а бутаналь не вступает в реакцию с этим веществом. Взаимодействие с гид
рокарбонатом натрия характерно для этановой кислоты, но не характерно для бутаналя. С гидро
ксидом меди(П) и с кислородом способны реагировать оба вещества. С водородом вступает в реак
цию бутаналь, но не реагирует этановая кислота. Итак, запишем номера веществ, с которыми
реагирует только этановая кислота.
Ответ: 12
Пример 18. Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, для которых характерна
реакция с аммиачным раствором оксида серебра.
Аммиачный раствор оксида серебра проявляет слабые окислительные свойства за счёт иона
Ag+. Взаимодействие с этим реактивом является качественной реакцией на альдегидную группу.
Поэтому с аммиачным раствором оксида серебра [Ag(NH3)2]OH взаимодействуют альдегиды, му
равьиная кислота, некоторые углеводы (альдегидоспирты). Признаком реакции является образова
ние слоя металлического серебра («серебряное зеркало»). Среди перечисленных веществ альдегид
ная группа содержится в молекулах этаналя и муравьиной кислоты. Запишем номера выбранных
веществ.
Ответ: 24
Пример 19. Из предложенного перечня выберите два вещества, которые образуются при щелочном
гидролизе этилового эфира муравьиной кислоты
Этиловый эфир муравьиной кислоты относится к сложным эфирам, характерным свойством
которых является гидролиз. Продукты гидролиза различаются в зависимости от того, в какой среде
протекает гидролиз. Так, в кислотной среде сложные эфиры гидролизуются с образованием карбо
новой кислоты и спирта. В присутствии щёлочи в процессе гидролиза образуется не карбоновая
кислота, а её соль. Таким образом, при щелочном гидролизе этилформиата получатся этанол и соль
муравьиной кислоты - формиат калия.
Ответ: 23
Пример 20. Для глицерина характерна(о)
1)
2)
3)
4)
5)
плохая растворимость в воде
взаимодействие с натрием
взаимодействие с гидроксидом меди(П)
реакция гидрирования
реакция полимеризации
Рассмотрим каждый из вариантов ответа. Глицерин является трехатомным спиртом:
СН2(ОН)-СН(ОН)-СН2(ОН). Для этого вещества, как и для других многоатомных спиртов, харак
терна хорошая растворимость в воде, поэтому вариант ответа 1 неверен. Как представитель класса
спиртов глицерин взаимодействует с натрием (ответ 2 верный). Взаимодействие с гидроксидом
меди(П) является качественной реакцией на многоатомные спирты, в том числе и на глицерин (ва
риант 3 верный). Реакции гидрирования и полимеризации невозможны для глицерина, так как в его
молекуле нет кратных связей (варианты 4 и 5 неверные).
Ответ: 23
Пример 21. Из предложенного перечня выберите утверждения, верные и для крахмала, и для цел
люлозы.
1) подвергаются гидролизу
2) содержат карбоксильные группы
3) относятся к моносахаридам
4) состоят из остатков молекул глюкозы
5) вступают в реакцию «серебряного зеркала»
И крахмал, и целлюлоза являются полисахаридами, состоящими из остатков молекул глюкозы
(ответ 4 - верный, ответ 3 - неверный). Для этих веществ характерен гидролиз, конечным продук
том которого является глюкоза (ответ 1 верен). Молекулы крахмала и целлюлозы не содержат кар
боксильных групп (ответ 2 неверен), в реакцию серебряного зеркала эти вещества не вступают.
Ответ: 14
Пример 22. Установите соответствие между исходными веществами и органическим веществом,
которое преимущественно образуется при их взаимодействии.
ПРОДУКТ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ
ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА
А)
СН3-СН-СН2-СН3
H2SO4> г° *
1) метилэтиловый эфир
он
Б)
2) бутанон
t°
СН3—сн-сн2-СН3 + СиО----- ►
3) бутен-2
он
4) бутен-1
H2SO4, t°
В)
сн3-сн2-он+ н-соон----------------
Г)
СН3—СН2—ONa + СН3С1 ----- *•
5) этил ацетат
6) этилформиат
Рассмотрим каждую из приведенных схем реакций. Под действием концентрированной сер
ной кислоты при нагревании спирты подвергаются дегидратации. Как правило, при несильном на-
144
гревании протекает межмолекулярная дегидратация, приводящая к образованию простых эфиров;
при более высоких температурах протекает внутримолекулярная дегидратация, и образуются алке
ны. Для первой из реакций конкретная температура не указана, следовательно, необходимо рас
смотреть оба направления дегидратации.
При межмолекулярной дегидратации бутанола-2 образуется ди(втор-бутиловый) эфир:
ОН
В данном случае для определения продукта реакции следует использовать правило Зайцева,
в соответствии с которым преимущественно образуется бутен-2, а не бутен-1. Итак, продуктом пер
вой из предложенных реакций может быть ди(вя7рр-бутиловый) эфир или бутен-2. Но первый из ва
риантов ответа не предусмотрен условием задания, следовательно, выбираем вариант ответа 3 - бу
тен-2.
При нагревании в присутствии СиО спирты подвергаются окислению. Бутанол-2 относится
ко вторичным спиртам, при окислении которых образуются кетоны:
СН3-СН-СН2-СН3 + СиО ------ эОН
СН3-С—СН2-СН3 + Си + Н,О
II
Таким образом, продуктом второй реакции является бутанон.
Этиловый спирт взаимодействует с муравьиной кислотой с образованием сложного эфира этилформиата:
/О
н—с' + но-сн2-сн3
чон
H2so4, t°
/О
н—с/
+ н2о
чо-сн2-сн3
Наконец, при взаимодействии этилата натрия и хлорметана образуется простой эфир - мети
лэтиловый:
CH
3С1 ------ СН3-СН
9-О-СН
3 +о NaCI
о 3-CH2-ONa + СН
о
о
Z
Ответ:
Задания для самостоятельной работы
61.
Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми пропанол-1 не взаимодействует.
1)
калий
2)
гидроксид натрия (водн.)
3)
бром (водн.)
4)
оксид меди(П)
5)
уксусная кислота
Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.
Ответ:
145
62.
При нагревании этанола с концентрированной серной кислотой может образоваться
1)
алкен
2)
алкан
3)
алкоголят
4)
простой эфир
5)
альдегид
Ответ:
63.
Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми пропанол-1 не взаимодействует.
1)
НС1
2)
NaOH (водн.)
3)
С12 (водн.)
4)
СиО
5)
К
Ответ:
64.
Бутанол-1 образует сложный эфир при взаимодействии с
1)
пропанолом
2)
муравьиной кислотой
3)
соляной кислотой
4)
азотной кислотой
5)
метаналем
Ответ:
65.
Алкоголят образуется при взаимодействии этанола с
1)
хлороводородом
2)
метиламином
3)
натрием
4)
перманганатом калия
5)
литием
Ответ:
146
66.
Из предложенного перечня выберите два вещества, которые взаимодействуют как с натрием,
так и с раствором гидроксида калия.
1)
дипропиловый эфир
2)
3-метилбутановая кислота
3)
фенол
4)
пропанол-1
5)
этанол
Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.
Ответ:
67.
Бутанол-2 не взаимодействует с
1)
натрием
2)
оксидом меди(П)
3)
водородом
4)
бромоводородом
5)
бромной водой
Ответ:
68.
Метиловый спирт не реагирует с
1)
уксусной кислотой
2)
концентрированной серной кислотой
3)
водным раствором карбоната натрия
4)
бромоводородом
5)
водным раствором гидроксида калия
Ответ:
69.
Одноатомные предельные спирты не вступают в реакцию
1)
гидрирования
2)
замещения
3)
полимеризации
4)
этерификации
5)
дегидратации
Ответ:
70.
Как с хлороводородом, так и с гидроксидом меди(П) реагирует
С какими из перечисленных веществ взаимодействует фруктоза?
1) хлорид натрия
2)водород
3)вода
4) гидроксид меди(П)
5) карбонат кальция
Ответ:
156
Какие из приведенных ниже утверждений справедливы для целлюлозы?
112.
1)
2)
3)
4)
5)
при гидролизе образует сахарозу
хорошо растворяется в холодной воде
является дисахаридом
является полисахаридом
способна к образованию сложных эфиров
Ответ:
113. Установите соответствие между реагирующими веществами и углеродсодержащими продук
тами, которые преимущественно образуются при взаимодействии этих веществ.
А)
Б)
В)
Г)
ПРОДУКТ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ
РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА
уксусная кислота и натрий
муравьиная кислота и оксид натрия
метаналь и гидроксид меди(П) (при
нагревании)
этанол и натрий
114. Установите соответствие между веществом и углеродсодержащим продуктом реакции, кото
рый преимущественно образуется при взаимодействии этого вещества с серной кислотой при
нагревании.
115. Установите соответствие между веществом и углеродсодержащим продуктом реакции, кото
рый преимущественно образуется при взаимодействии этого вещества с метанолом.
ПРОДУКТ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ
ВЕЩЕСТВО
А)
Б)
В)
Г)
1)
2)
3)
4)
5)
6)
СиО
КМпО4(Н+)
H2SO4 (конц.)
К
Ответ:
А
Б
В
Г
157
формиат калия
метилат калия
формальдегид
углекислый газ
диметиловый эфир
метилформиат
116. Установите соответствие между веществом и углеродсодержащим продуктом реакции, кото
рый преимущественно образуется при взаимодействии этого вещества с оксидом меди(П).
Установите соответствие между схемой реакции и веществом X, принимающим в ней участие.
СХЕМА РЕАКЦИИ
А)
Б)
В)
Г)
X + CuO —> формальдегид
X + КМпО4 (Н+) —> ацетон
X + H2SO4 (конц.)
диметиловый эфир
X + К —> этилат калия
Ответ:
118.
А
Б
В
1)
2)
3)
4)
5)
6)
ВЕЩЕСТВО X
муравьиная кислота
уксусная кислота
метанол
этанол
пропанол-1
пропанол-2
Г
Установите соответствие между схемой реакции и веществом X, принимающим в ней участие.
СХЕМА РЕАКЦИИ
А)
Б)
В)
Г)
фенол + X —> фенолят калия
муравьиная кислота + X —► этилформиат
метаналь + X —> углекислый газ
этанол + X —> этилат калия
1)
2)
3)
4)
5)
6)
Ответ:
А
Б
В
ВЕЩЕСТВО X
СНзОН
CuO
КМпО4(Н+)
СН3СН2ОН
КНСОз
К
Г
Основные способы получения углеводородов (в лаборатории).
Основные способы получения кислородсодержащих соединений (в лаборатории)
Задания с комментариями и решениями
Пример 23. Бутан можно получить при взаимодействии
1)
2)
3)
4)
5)
бутаноата натрия и гидроксида натрия
карбида алюминия и воды
пропена и водорода
бромэтана и натрия
дивинила и водорода
158
Для выполнения задания необходимо вспомнить основные способы получения алканов. Один
из них - сплавление натриевых солей карбоновых килот с гидрокидом натрия. При этом происхо
дит декарбоксилирование, и полученный алкан будет содержать на один атом углерода меньше,
чем исходная соль. Таким образом, при взаимодействии бутаноата натрия и гидроксида натрия об
разу етя пропан, а не бутан (ответ 1 - неверный):
C3H7COONa + NaOH -► С3Н8 + Na2CO3
Взаимодействие карбида алюминия с водой является способом получения метана, поэтому
ответ 2 также неверен:
АЦСз + 12Н2О -> 4А1(ОН)3 + ЗСН4Т
При гидрировании пропена образуется пропан, а не бутан.
При взаимодействии бромэтана с натрием образуется бутан (реакция Вюрца):
2C2H5Br + 2Na -> СН3-СН2-СН2-СН3 + 2NaBr
С3Н6 + Н2^С3Н8
Продуктом гидрирования дивинила также является бутан:
СН2=СН-СН=СН2 + 2Н2 -► СН3-СН2-СН2-СН3
Ответ: 45
Пример 24. В одну стадию нельзя получить бензол из
1)
2)
3)
4)
5)
ацетилена
гексана
гептана
циклогексана
метана
Вспомним важнейшие способы получения ароматических углеводородов. Бензол можно по
лучить путем тримеризации ацетилена, при дегидрировании циклогексана, а также при дегидро
циклизации гексана. А вот при дегидроциклизации гептана образуется не бензол, а толуол. Из ме
тана бензол также не получается. Следовательно, верным является ответ 35.
Ответ: 35
Задания для самостоятельной работы
119.
Из предложенного перечня выберите исходные вещества, в результате взаимодействия кото
рых образуется бутан.
1)
бромметан и магний
2)
бутен-1 и водород
3)
хлорэтан и натрий
4)
бутен-2 и вода
5)
пропан и метан
Ответ:
159
120.
Из предложенного перечня выберите две схемы реакций, в результате которых образуется
пропионовая кислота.
1)
СН3-СН,-СН2-С1 + NaOH —- ---- >
О
2)
СН3-СН2-СОО-СН3 + NaOH —------ >
3)
СН3-СН2-СОО-СН3 + Н2О —----- >
4)
СН3-СН2-СНО + Н2 —----- >
5)
СН3-СН2-СНО + Си(ОН)2 —- ---- >
Ответ:
121.
Из предложенного перечня выберите схемы двух реакций, в результате которых образуется
изопропиловый спирт.
1)
СН3-СН(Вг)-СН3 + КОН (спирт, р-р) ----- ►
2)СН3-СН2-СН2-ОК + Н2О ------- ►
о
3)
кат t
сн3-сн=сн2 + н2о ------ - ------- >
4)
НСОО-СН(СН3)2 + КОН —>
5)
t°
СНз-ONa + CH3-CH2-CI ----- *■
о
Ацетилен можно получить при взаимодействии
122.
1)
2)
3)
4)
5)
А14С3 и Н2О
СаС2 и НС1
СН3СНС12 и КаОН(спирт.)
СН2=СН2 и Н2О
CH3CH2ONa и НС1
Из предложенного перечня выберите исходные вещества, в результате взаимодействия кото
рых образуется толуол.
1)
С6Н5Вг, СН3Вг и Na
2)
С6Н6 и СН4
3)
С6Н6 и СНзВг
4)
С6Н5С1 и Na
5)
С6Н5СООН и Н2
Ответ:
Кетон получается при гидратации
125.
этина
пропина
бутина-1
пентена-2
стирола
1)
2)
3)
4)
5)
Ответ:
Бутановая кислота образуется в результате взаимодействия
126.
1)
2)
3)
4)
5)
бутаналя с кислородом
бутана с азотной кислотой
бутена-1 с соляной кислотой
бутанола-1 с гидроксидом натрия
пентена-1 с подкисленным раствором перманганата калия
Ответ:
Сложный эфир можно получить при взаимодействии уксусной кислоты с
Пропилацетат образуется в результате взаимодействия
128.
1)
2)
3)
4)
5)
CH3COONa и СН3СН2СН2Вг
С2Н5СООН и С2Н5ОН
СНзСНО и С2Н5СООН
СНзСООН и СН3СН2СН2ОН
СН3СН2ОН и СН3СН2СН2ОН
Ответ:
161
Характерные химические свойства азотсодержащих органических соединений:
аминов и аминокислот. Биологически важные вещества: жиры, углеводы (моносахариды,
дисахариды, полисахариды), белки
В состав молекул аминов и аминокислот входит аминогруппа, которая является причиной
проявления этими веществами свойств оснований, что обусловливает для этих веществ способ
ность вступать в реакции с кислотами. Наряду с аминогруппой в молекулах аминокислот содер
жится карбоксильная группа, которая обусловливает возможность этих веществ реагировать с ос
нованиями. Таким образом, необходимо отметить, что амины можно считать органическими
основаниями, а аминокислоты - амфотерными органическими соединениями.
В свою очередь, жиры являются сложными эфирами многоатомного спирта глицерина и
высших карбоновых кислот (остатки бутановой кислоты также могут входить в жиры).
Свойства углеводов и белков обусловлены теми функциональными группами, которые при
сутствуют в их молекулах или макромолекулах.
Учитывая вышесказанное при анализе условия каждого из этих заданий необходимо обра
тить особое внимание на то, какие функциональные группы присутствуют в молекуле заданного
вещества и как они обусловливают свойства этого вещества. Рассмотрим примеры конкретных за
даний и прокомментируем их выполнение.
Задания с комментариями и решениями
Пример 25.
1)
2)
3)
4)
5)
Метилэтиламин реагирует с
С6Н6
NaOH
НС1
С2Н5С1
NaCl
Метилэтиламин относится к вторичным аминам: CH3-NH-C2H5. Амины являются органиче
скими производными аммиака и проявляют основные свойства, поэтому реагируют с кислотами
(как органическими, так и неорганическими) с образованием солей (ответ 3 верен). Взаимодейст
вие с углеводородами, щелочами и солями для аминов нехарактерно (ответы 1,2 и 5 - неверны).
Еще одним свойством аминов является способность вступать в реакции алкилирования с галогеналканами. При этом из вторичного амина может получиться соль третичного амина:
Запишем структурную формулу 2-аминопропановой кислоты: СНз-СН(НН2)-СООН.
Обратим внимание на наличие двух функциональных групп в молекуле. Вспомним, какие ре
акции возможны с участием каждой из этих групп. По аминогруппе возможны реакции с кислота
ми (ответ 5). По карбоксильной группе возможны реакции с металлами, основаниями, спиртами
(образование сложных эфиров), другими аминокислотами (образование пептидов), поэтому вер
ным является также вариант ответа 3.
Ответ: 35
162
Задания для самостоятельной работы
129.
Из предложенного перечня выберите два вещества, при взаимодействии каждого из которых с
анилином образуется соль.
1)
2)
3)
4)
5)
хлор
серная кислота
хлороводород
кислород
водород
Ответ:
130.
Из предложенного перечня выберите два вещества, которые образуются при гидролизе этило
вого эфира 2-аминопропановой кислоты, если гидролиз протекает под действием щёлочи.
Аминоуксусная кислота не реагирует с
1)НС1
2) NaCl
3) С2Н5ОН
4) С6Н6
5) NH3
Ответ:
135.
Глицин взаимодействует с
1)
2)
3)
4)
5)
Ва(ОН)2
СН4
NaCl
SiO2
HNO3
Ответ:
136.
Из предложенного перечня выберите два вещества, которые образуются при гидролизе этило
вого эфира 2-аминопропановой кислоты, если гидролиз протекает в присутствии соляной ки
слоты.
1)
СНз
NH2-CH-CH2-C1
2)
СН3СН2С1
3)
СНз
nh2-ch-cooh
4)
СН3СН2ОН
5)
СНз
CrNH3+-CH-COOH
Ответ:
137.
Из предложенного перечня выберите два вещества, каждое из которых вступает в реакцию с
аминокислотой, формула которой
сн3
сн3— сн-сн-соон
NH2
164
1)
сульфат калия
2)
водород
3)
этанол
4)
метан
5)
глицин
Ответ:
Из предложенного перечня выберите два утверждения, верные для диметиламина.
138.
1)
2)
3)
4)
5)
относится к третичным аминам
проявляет кислотные свойства
содержит атом азота с неотделённой электронной парой
реагирует с уксуной кислотой
является более слабым основанием, чем аммиак
Ответ:
Взаимосвязь углеводородов и кислородосодержащих органических соединений
Задания с комментариями и решениями
Пример 27. В заданной схеме превращений
сн3-сн=сн2
х >
сн3-сн-сн3 —сн3-с—сн3
он
о
веществами X и Y соответственно являются:
1)Н2О
2) СиО
3) Си(ОН)2
4) СН3ОН
5) НСНО
Превращение алкена в спирт происходит в процессе гидратации, то есть при присоединении
воды. Поскольку реакция протекает в соответствии с правилом Марковникова, преимущественным
продуктом является пропанол-2. Этот вторичный спирт можно окислить до кетона с помощью
СиО.
Ответ:
Пример 28. В заданной схеме превращений
/О
НС=СН ------ X--------- Y --------- СН3-С^
о-сн3
веществами X и Y соответственно являются:
1)этилен
2) ацетальдегид
3) этанол
4) метанол
5) уксусная кислота
Рассмотрим первое из предложенных превращений. В одну стадию из ацетилена можно по
лучить как этилен (путем гидрирования), так и ацетальдегид (путем гидратации). Из этих двух ве
ществ нужно выбрать такое, из которого в одну тадию можно получить уксусную кислоту, необхо
димую для получения метилового эфира уксусной кислоты. Уксусная кислота образуется при
окислении ацетальдегида. Таким образом, вещество X - ацетальдегид, вещество Y - уксусная ки
слота.
В качестве вещества X из предложенного списка нужно выбрать такое, которое можно полу
чить из 1-бромпропана в одну стадию и далее в одну стадию превратить в бензол. Таким вещест
вом является гексан. Действительно, его можно получить с помощью реакции Вюрца из
1-бромпропана (реагент - натрий); при дегидрировании и циклизации гексана образуется бензол
(катализатор - металл платиновой группы). При хлорировании бензола в присутствии катализатора
образуется хлорбензол. Напомним, что гексахлорциклогексан можно получить при хлорировании
бензола в условиях УФ-облучения.
Ответ:
Пример 30. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие
превращения:
КОН (спирт.р-р), t°
1,2-
[Ag(NH3)2]OH, t°
Н2о, Hg2*
дибромэтан ------------------- ► Xj------------ ►
/У
СН—С
Ва(ОН)„ t°
onh4
►
t°
------------- ►Х,-------сн-с-сн
н
При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических ве
ществ.
При обработке галогензамещенных алканов спиртовым раствором щёлочи протекает реакция
дегидрогалогенирования. При этом из моногалогензамещенных алканов образуются алкены, а из
дигалогензамещенных алканов - алкины:
СН2-СН2
спирт.р-р, t°
I
I
+2КОН---------------- *
Вг Вг
СН=СН + 2КВг + 2Н2О
Итак, вещество Xj - это ацетилен. При взаимодействии ацетилена с водой в присутствии со
лей ртути протекает реакция Кучерова, приводящая к образованию уксусного альдегида:
2)
СН= CH + Н2О Hg »■ СН3-С'°
'н
Уксусный альдегид втупает в реакцию «серебряного зеркала». Так как в качестве окислителя
в этой реакции используется аммиачный раствор оксида серебра (то есть ратвор содержит избыток
аммиака), образуется не уксусная кислота, а её аммиачная соль - ацетат аммония:
167
/О
CH—С'
чн
3)
t°
+ 2 [Ag(NH3)2]OH
/О
► СН3— С'
+ 2Ag + 3NH 3 + Н20
onh4
Как и из других солей аммония, из ацетата аммония можно вытенить аммиак при нагревании
со щёлочью - в данном случае с гидроксидом бария:
4)
/О
2 CHj-C'
ONH4
t°
+ Ва(ОН)2 —► (СН3СОО)2Ва + 2NH, + 21-1,0
Разложение при нагревании кальциевых или бариевых солей карбоновых кислот (пиролиз)
приводит к получению кетонов:
t°
н
5)(СН3СОО)2Ва —*■ CHj—С—СН3 + ВаСО3
Пример 31. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие
превращения:
V с актл L
LJ
А1 ---------- ► СН3-СН(Вг)-СН2-СНз
Н2С
Другим продуктом этой реакции может быть 1 -бромбутан, но запись уравнения с его участием
будет ошибкой, поскольку из этого вещества нельзя получить следующее вещество цепочки 3,4-диметилгексан.
При обработке 2-бромбутана натрием протекает реакция Вюрца:
СН3 СН3
СН3
3)
2 CH3-CH2-CH-Br + 2Na
СН3—СН2"”СН—СН-СН2—СН3 + 2NaBr
Затем протекает дегидроциклизация (ароматизация) 3,4-диметилгексана:
4)
СН3 СН3
I
I
кат., t°
СН3-СН2-СН-СН-СН2-СН3 ----------
Последняя реакция - окисление полученного 1,2-диметилбензола, обе метильные группы ко
торого при этом окисляются до карбоксильных:
СООН
СООН
+ 12MnSO4 + 6K2SO4 + 28Н2О
Задания для самостоятельной работы
143. В заданной схеме превращений
КОН водн. р-р
CH3-CH2-COONa ------- э- X ----- =» СН3-СН2-С1 --------------------- Y
веществами X и Y соответственно являются:
1)этан
2)этилен
3)этанол
4)этин
5) этаналь
Ответ:
170
144. В заданной схеме превращений
С2н2
СН2-СН 2
I
I
Вг
Y
CRо HKо
Вг
веществами X и Y соответственно являются:
l)Zn
2) КОН (водн. р-р)
3) КОН (спирт, р-р)
4) С акт.
5) СиО
Ответ:
145. В заданной схеме превращений
глюкоза -------- X----------- ►
этаналь --------
уксусная кислота
веществами X и Y соответственно являются:
1)Н2
2) NaOH
3) Cu(OH)2
4) С2Н5ОН
5) С2Н2
Ответ:
X
Y
146. В заданной схеме превращений
СН2-СН2 ------ * X ---- * Y
веществами X и Y соответственно являются:
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превра
щения:
Pt, Р v
К.М11О4
КОН, t° с,
HNO3
Fe, НС1
гептан-------- >- Xi ----------- >■ Хэ ------- бензол ---------------->- Xq------------ Х4
1
КОН
2
H2SO4
3
4
При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.
152.
1 _
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превра
щения:
НС1, f
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превра
щения:
О
II
бутан
uyidH
Br9, hv
W V
о л
Xj------- ► 3,4-диметилгексан
Pt fO
Ft,t
-------------- >►
0Н СН.ОН (избыток)
\(\\
Н
3
Н
______
H2SO4, t°
I
он
При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических ве
ществ.
154.
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превра
щения:
При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических ве
ществ.
173
155.
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превра
щения:
2Н2, кат.
А1С13, f
Br2, hv
бутадиен-1,3 — ---- ► X1-- —► 2-метилпропан ----------
КМпО4, H9SO4, t°
КОН (спирт.р-р), t°
р (|- х3 --------- 4
х2------
2
4
- сн3-с-сн3
о
При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических ве
ществ.
156.
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превра
щения:
COOK
При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических ве
ществ.
157. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превра
щения:
СН?
сщ
hno3, h2so4, е
сн4^^
Fe,Hci
AgNO3
-------------
NH3C1
При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.
158. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превра
щения:
Cl
I
2КОН, Н9О
К-Сг,О7, H2SO,
2 2 7
СН3-СН2-СН-С1---------- х1
NaHCO3
2
Х°
С12, р
> CH,-CH,-Cf
-----он
р
CH3-CH?-Br
x2---------- x3 ——2
-^ x4
При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.
159. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превра
щения:
160. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превра
щения:
КОН(спирт. р-р), t°
КМпО4, Н2О, 0 °C
Х2
При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических ве
ществ.
161. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превра
щения:
Сакт> ‘° Y Н2, Pt
Cl2, hv
(^YCi КОН(спирт.р-р), t°
ацетилен-------- —Х2—------- -----** I
I
--------------------- ►
КМпО4, Н?О, 0 °C
-^х3--------- —-х4
При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических ве
ществ.
162. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превра
щения:
-СП
При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.
163. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превра
щения:
Н2, Pt
Cl2, Av
с^он
гексан —► бензол ------------ ► Xj----------► Х2-------- ►
К2Сг2О7
H2so4 ’
При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.
164. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превра
щения:
этилат
СН3СООН, Н+ ч v
н2о > Xi —> хлорэтан —> Х2 —> этилен
> Х3
калия
гликоль
При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических ве
ществ.
165. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превра
щения:
K2Cr2O7,H2SO4
v
П2О, Н
_v
этаналь------ -———-—-—> X! —> этилацетат----------------- > Х2 —> этилат натрия ~> С2Н5-О-СНз
При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических ве
ществ.
175
166.
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превра
щения:
KMnO4, H2SO4, t°
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превра
щения:
метилацетат -------- > Са(СН3СОО)2 —-—> Х> -------- > СН3-СН(ОН)-СН3 —H2SO4’160°С >
7Л2
KMnO4, H2SO4, t°
7
A3
При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.
168.
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превра
щения:
дрожжи
CuO, t°
KMnO4,H9SO4
глюкоза------- -----------> Xi —------- > СНзСНО -------------- >
С1 Р
--------> х2 ------ 2’ красн- > Х3 -------- > глицин
При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.
173.
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превра
щения:
фенол
"*"» > X,
Х2
KO1W> , Х3
О
км"° 2Fe(TB.) + ЗН2О(г)
Fe2O3(TB.) + ЗН2(г) <
и
смещением
химического
равновесия
в
результате
этого
воздействия:
к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозна
ченную цифрой.
ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ
А)
Б)
В)
D
увеличение концентрации водорода
добавление катализатора
уменьшение концентрации паров воды
понижение давления
НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ
ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ
1) смещается в сторону прямой
реакции
2) смещается в сторону обратной
реакции
3) практически не смещается
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
224
23
В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество вещества А и вещества
В. При этом исходная концентрация вещества А составляла 0,4 моль/л. В результате про
текания обратимой реакции
А(Г) + ЗВ(г) <
> 2С(Г)
в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентра
ции вещества А и вещества В составили 0,3 моль/л и 0,2 моль/л соответственно. Опреде
лите исходную концентрацию вещества В (X) и равновесную концентрацию вещества
с (Y).
Выберите из списка номера правильных ответов.
1) 0,1 моль/л
2) 0,2 моль/л
3) 0,3 моль/л
4) 0,4 моль/л
5) 0,5 моль/л
6) 0,6 моль/л
Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.
Ответ:
24
Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком протекающей
между ними реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответст
вующую позицию, обозначенную цифрой.
A)
Б)
В)
Г)
РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА
Fe(OH)3 и НС1
Си(ОН)2 и HNO3
Ва(ОН)2иНГЮ3
ВаС12 и H2SO4
1)
2)
3)
4)
5)
ПРИЗНАК РЕАКЦИИ
образование белого осадка
образование бурого осадка
растворение осадка
выделение бурого газа
видимые признаки реакции отсутствуют
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
25
Установите соответствие между веществом и областью его применения: к каждой пози
ции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную
цифрой.
в составе незамерзающих жидкостей
получение каучука
сварка и резка металлов
в качестве лекарственного средства
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
А
Б
В
225
Ответом к заданиям 26-28 является число. Запишите это число в поле ответа в тексте ра
боты, соблюдая при этом указанную степень точности. Затем перенесите это число в
БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с правой кле
точки. Каждый символ пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными в
бланке образцами. Единицы измерения физических величин писать не нужно.
При проведении расчётов для всех элементов, кроме хлора, используйте значения относи
тельных атомных масс, выраженные целыми числами. АГ(С1) = 35,5.
26
-------
Смешали 500 г раствора с массовой долей соли 6% и 150 г раствора с массовой долей
этой же соли 16%. Чему равна масса соли в полученном растворе? (Запишите число с
точностью до целых.)
Ответ:г
27
Термическое разложение оксида ртути(П) протекает в соответствии с термохимическим
уравнением реакции
2HgO2(TB.) = 2Hg(TB.) + О2(Г) - 180 кДж.
Определите количество теплоты, необходимое для разложения 21,7 г (Запишите число с
точностью до целых.)
Ответ:кДж.
28
Определите, какой объём ацетилена (н.у.) можно получить из технического карбида
кальция массой 160 г, массовая доля примесей в котором составляет 20 %. (Запишите
число с точностью до десятых.)
Ответ:л.
Не забудьте перенести все ответы в бланк ответов № 1 в соответствии с инструкцией по
выполнению работы.
Часть 2
Для записи ответов на задания 29-34 используйте БЛАНК ОТВЕТОВ № 2. Запишите сначала
номер задания (29, 30 и т.д.), а затем его подробное решение. Ответы записывайте чётко и
разборчиво.
Для выполнения заданий 29, 30 используйте следующий перечень веществ:
сульфит натрия, дихромат натрия, серная кислота, гидроксид цинка, хлорид натрия. Допустимо
использование водных растворов веществ.
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми может проте
кать окислительно-восстановительная реакция. В ответе запишите уравнение только од
ной из возможных окислительно-восстановительных реакций. Составьте электронный
баланс, укажите окислитель и восстановитель в этой реакции.
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми может проте
кать реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное
уравнения только одной из возможных реакций.
31
Хлорат калия нагрели в присутствии катализатора. Выделившийся при этом газ прореа
гировал с натрием. Полученное при этом вещество растворили в холодной воде. К обра
зовавшемуся раствору добавили ещё щёлочи, раствор сульфата хрома(Ш) и нагрели, при
этом раствор приобрёл жёлтый цвет. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
226
32
-------
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
С2Н4
При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических
веществ.
33
При взаимодействии соли вторичного амина с ацетатом серебра образуется органическое
вещество А и хлорид серебра. Вещество А содержит 45,71% углерода, 13,33% азота и
30,48% кислорода по массе.
На основании данных условия задания:
1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физи
ческих величин) и установите молекулярную формулу вещества А;
2) составьте структурную формулу вещества А, которая однозначно отражает порядок
связи атомов в соединении;
3) напишите уравнение реакции получения вещества А взаимодействием соли вторично
го амина и ацетата серебра.
34
При растворении 25 г медного купороса (C11SO4 • 5Н2О) в воде был получен 20%-ный
раствор соли. К этому раствору добавили измельчённую смесь, образовавшуюся в ре
зультате прокаливания порошка алюминия массой 2,16 г с оксидом железа(Ш) массой
6,4 г. Определите массовую долю сульфата меди(П) в полученном растворе.
В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите
все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических ве
личин).
227
Вариант 3
Часть 1
Ответом к заданиям 1-25 является последовательность цифр. Запишите ответ в поле от
вета в тексте работы, а затем перенесите в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соот
ветствующего задания, начиная с первой клеточки. Последовательность цифр записывайте
без пробелов, запятых и других дополнительных символов. Каждый символ пишите в отдель
ной клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образцами. Цифры в ответах на зада
ния могут повторяться.
Для выполнения заданий 1-3 используйте следующий ряд химических элементов. Ответом в зада
ниях 1-3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в дан
ном ряду.
1)Са
2) Mg
3) Мп
4) Р
5) С1
1
Определите элементы, атомы которых имеют одинаковую электронную конфигурацию
внешнего энергетического уровня
Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
Ответ:
Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периоди
ческой системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в одном периоде.
Расположите выбранные элементы в порядке возрастания основных свойств их высших
оксидов.
Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.
Ответ:
3
Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые в соединениях
проявляют постоянную степень окисления.
Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
Ответ:
Из предложенного перечня выберите два соединения с атомной кристаллической решет
кой, в которых присутствует ковалентная неполярная химическая связь.
1)
кремнезем
2)
кремний
3)
кислород
4)
водород
5)
графит
Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.
Ответ:
228
5
Среди предложенных веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите:
А) нерастворимое основание, Б) кислую соль, В) несолеобразующий оксид.
2
1
3
КОН
NH4NO3
4
(NH4)2s
5
6
Zn(OH)2
(NH4)2HPO4
9
8
7
NO
Mg(OH)2
no2
СаО2
Запишите в таблицу номер ячейки, в которой расположено вещество.
Ответ:
6
А
Б
В
Даны две пробирки с раствором сульфата железа(П). В одну из них добавили раствор
сильного электролита X, а в другую - раствор слабого электролита Y. При этом в каждой
пробирке наблюдали выпадение осадка.
Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описан
ные реакции.
1)
2)
3)
4)
5)
HI
Mg3(PO4)2
Cu(OH)2
NH3 (р-р)
SrCl2
Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
Ответ:
7
Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых
это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подбе
рите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
РЕАГЕНТЫ
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА
A)
Б)
В)
Г)
ZnCl2
Zn
Zn(OH)2
КОН
1)
2)
3)
4)
5)
НС1, СО2, MgCl2
О2, С12, Са
NaOH, (NH4)2S, AgNO3
HNO3, Си, H3PO4
НС1, H2SO4, KOH
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
229
Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами, которые об
разуются при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой,
подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА
A) CU2O и HNO3 (конц.)
Б) Си и HNO3 (конц.)
В) Си(ОН)2 и HNO3 (конц.)
О
ПРОДУКТ(Ы) РЕАКЦИИ
1) N2 и Н2О
2) Cu(NO3)2 и Н2О
3) NH3 и HNO2
4) NH3,NOhH2O
5) Cu(NO3)2 и Н2
6) Cu(NO3)2, NO2 и Н2О
nh4no2
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
А
9
Б
В
Г
Задана следующая схема превращений веществ:
Fe(NO3)2 -^Х —>FeI2
Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.
l)Fe
2) Fe2O3
3) FeO
4) I2
5) HI
Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
10
Установите соответствие между общей формулой гомологического ряда, и названием
вещества, которое принадлежит этому ряду: к каждой позиции, обозначенной буквой,
подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ОБЩАЯ ФОРМУЛА
А) С„Н2и-2
Б) C„H2„+iNO2
В) С„Н2и-8
1)
2)
3)
4)
НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА
аланин
изопрен
стирол
анилин
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
А
Б
В
Ответ:
230
Из предложенного перечня выберите два вещества, которые являются изомерами этил
ацетата.
Ответ:
Из предложенного перечня выберите все реакции, в результате которых образуется аце
тон.
1)
щелочной гидролиз изопропилацетата
2)
щелочной гидролиз 1,2-дибромпропана
3)
щелочной гидролиз 2,2-дибромпропана
4)
дегидрирование изопропилового спирта
5)
дегидратация пропанола-2
Запишите номера выбранных ответов.
Ответ:____________________
Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми реагирует и анилин, и
аланин.
1)
NaOH
2)
H2SO4
3)
НВг
4)
Вг2 (водн.)
5)
NaHCO3
Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.
Ответ:
14
Установите соответствие между названием реакции и продуктом, который преимущест
венно образуется в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите
соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
НАЗВАНИЕ РЕАКЦИИ
ПРОДУКТ РЕАКЦИИ
ацетон
пропаналь
пропан
пропанол-2
ацетальдегид
метилпропен
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
15
А
Б
Г
В
Установите соответствие между соединением и возможным способом его получения: к
каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозна
ченную цифрой.
ВЕЩЕСТВО
А)
Б)
В)
О
пропанол-2
ацетон
этанол
пентанон-3
1)
2)
3)
4)
5)
6)
СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ
щелочной гидролиз 2,2-дихлорпропана
брожение глюкозы
термическое разложение пропионата бария
окисление пропаналя
сплавление пропионата натрия с гидроксидом натрия
щелочной гидролиз изопропилформиата
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
Ответ:
17
Из предложенного перечня выберите типы реакций, к которым можно отнести взаимо
действие оксида натрия с оксидом углерода(ГУ).
1)
обмена
2)
гетерогенная
3)
соединения
4)
экзотермическая
5)
окислительно-восстановительная
Запишите номера выбранных ответов.
Ответ: ___________________
232
18
Выберите из числа предложенных все внешние воздействия, которые влияют на скорость
реакции этерификации.
1)
уменьшение концентрации продукта реакции
2)
добавление катализатора
3)
увеличение концентрации исходных веществ
4)
понижение давления в системе
5)
понижение температуры
Запишите номера выбранных ответов.
Ответ:___________________
19
Установите соответствие между уравнением реакции и свойством азота в этой реакции:
к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обо
значенную цифрой.
УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ
только окислитель
только восстановитель
и окислитель, и восстановитель
не проявляет окислительновосстановительных свойств
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
20
А
Б
В
Установите соответствие между названием вещества и способом его электролитическо
го получения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую
позицию, обозначенную цифрой.
НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА
А) фтор
Б) кислород
В) гидроксид калия
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
А
Б
В
233
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) - показывает отношение количества растворённого вещества
(п) к объёму раствора (Г).
pH («пэ аш») - водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода
в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Для веществ, приведённых в перечне, определите среду их водных растворов, имеющих
одинаковую концентрацию (моль/л).
1) A12(SO4)3
2) Ва(ОН)2
3) K2SiO3
4) KI
Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их растворов.
Ответ:
22
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему
2SO2(r)+ О2(Г) <
> 2SO3(r) + Q
и смещением химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой пози
ции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную циф
рой.
ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ
А)
Б)
В)
Г)
увеличение концентрации кислорода
добавление катализатора
повышение температуры
понижение давления
НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ
ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ
1) смещается в сторону прямой
реакции
2) смещается в сторону обратной
реакции
3) практически не смещается
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
234
23
В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество бензола и водорода.
При этом исходная концентрация водорода составляла 0,8 моль/л. В результате проте
кания обратимой реакции
Ni
в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором равновес
ные концентрации водорода и бензола составили 0,2 моль/л и 0,1 моль/л соответствен
но. Определите исходную концентрацию СбН6 (X) и равновесную концентрацию СбН14
(Y).
Выберите из списка номера правильных ответов.
1) 0,1 моль/л
2) 0,2 моль/л
3) 0,3 моль/л
4) 0,4 моль/л
5) 0,5 моль/л
6) 0,6 моль/л
Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.
Ответ:
24
Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком протекающей
между ними реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответст
вующую позицию, обозначенную цифрой.
РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА
A) NaOHnAl
Б)
1)
2)
3)
4)
5)
Си И HNO3 (конц.)
В) Ва(ОН)2 и Mg(NO3)2
Г) Na2CrO4 и H2SO4
ПРИЗНАК РЕАКЦИИ
образование белого осадка
образование бурого осадка
выделение бесцветного газа
выделение бурого газа
изменение цвета раствора
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
А
25
Б
В
Г
Установите соответствие между волокном и его типом: к каждой позиции, обозначенной
буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ВОЛОКНО
А) вискоза
Б) капрон
В) триацетатный шёлк
1)
2)
3)
4)
ТИП ВОЛОКНА
искусственное
синтетическое
натуральное
минеральное
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
А
Б
В
235
Ответом к заданиям 26-28 является число. Запишите это число в поле ответа в тексте ра
боты, соблюдая при этом указанную степень точности. Затем перенесите это число в
БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с правой кле
точки. Каждый символ пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными в
бланке образцами. Единицы измерения физических величин писать не нужно.
При проведении расчётов для всех элементов, кроме хлора, используйте значения относи
тельных атомных масс, выраженные целыми числами. АГ(С1) = 35,5.
26
К 200 г раствора с массовой долей соли 12% добавили 16 г той же соли и 104 г воды.
Вычислите массовую долю соли в полученном растворе? (Запишите число с точностью
до десятых.)
Ответ:%
27
В результате реакции, термохимическое уравнение которой
2СН3С1(Г) + 2Na(TB.) = С2Н6(Г) + 2NaCl(TB.) + 763 кДж,
выделилось 152,6 кДж теплоты. Вычислите объём (н.у.) хлорметана, вступившего в ре
акцию. (Запишите число с точностью до сотых.)
Ответ:л.
28
Вычислите, какая масса магнетита Fe3O4, содержащего 20 % примесей, необходима для
получения железа массой 16,8 кг. (Запишите число с точностью до целых.)
Ответ:кг.
Не забудьте перенести все ответы в бланк ответов № 1 в соответствии с инструкцией по
выполнению работы.
Часть 2
Для записи ответов на задания 29-34 используйте БЛАНК ОТВЕТОВ № 2. Запишите сначала
номер задания (29, 30 и т.д.), а затем его подробное решение. Ответы записывайте чётко и
разборчиво.
Для выполнения заданий 29, 30 используйте следующий перечень веществ:
иодид калия, дихромат аммония, серная кислота, хлорид стронция, хлорид натрия, азотная кислота.
Допустимо использование водных растворов веществ.
29
Из предложенного перечня выберите вещества, окислительно-восстановительная реак
ция между которыми протекает с изменением цвета раствора. Выделения газа в ходе
этой реакции не наблюдается. Запишите уравнение только одной из возможных окисли
тельно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте элек
тронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
30
Из предложенного перечня выберите два вещества, между которыми возможна реакция
ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения
только одной возможной реакции.
31
К раствору, оставшемуся после электролиза сульфата меди(П) добавили порошок железа.
Образовавшуюся соль выделили и внесли в раствор перманганата калия в присутствии
серной кислоты. Полученную соль железа выделили и добавили к раствору иодида ка
лия. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
236
32
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие пре
вращения:
При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических
веществ.
33
Органическое вещество содержит 61,31% углерода, 10,22% азота и 23,36% кислорода по
массе. Данное вещество взаимодействует и с соляной кислотой и с гидроксидом натрия.
На основании данных условия задания:
1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физи
ческих величин) и установите молекулярную формулу вещества А;
2) составьте одну из возможных структурных формул данного вещества, которая одно
значно отражает порядок связи атомов в соединении;
3) напишите уравнение реакции этого вещества с соляной кислотой.
34
На полное растворение 30,4 г смеси меди и оксида меди(П) потребовалось 61,25 г
80%-ного раствора серной кислоты. К полученной смеси добавили 200 г воды. Опреде
лите массовую долю сульфата меди(П) в конечном растворе.
В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите
все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических ве
личин)
237
Вариант 4
Часть 1
Ответом к заданиям 1-25 является последовательность цифр. Запишите ответ в поле от
вета в тексте работы, а затем перенесите в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соот
ветствующего задания, начиная с первой клеточки. Последовательность цифр записывайте
без пробелов, запятых и других дополнительных символов. Каждый символ пишите в отдель
ной клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образцами. Цифры в ответах на зада
ния могут повторяться.
Для выполнения заданий 1-3 используйте следующий ряд химических элементов. Ответом в зада
ниях 1-3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в дан
ном ряду.
1)Р
2) Li
3)Mg
5) Cl
4) S
।
------
Определите элементы, атомы которых в основном состоянии имеют одинаковое число
неспаренных электронов.
Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
Ответ:
Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые образуют
летучие водородные соединения.
Расположите выбранные элементы в порядке возрастания кислотности образуемых ими
летучих водородных соединений.
Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.
Ответ:
Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые в оксидах могут
проявлять степень окисления +1.
Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
Ответ:
Из предложенного перечня выберите два соединения, между молекулами которых суще
ствует водородная связь.
1)
бензол
2)
фенол
3)
метиламин
4)
триметиламин
5)
ацетилен
Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.
Ответ:
238
5
Среди предложенных веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите:
А) основание, Б) кислую соль, В) несолеобразующий оксид.
2
1
веселящий газ
3
калийная селитра
бертолетова соль
4
5
метан
6
известняк
сернистый газ
8
7
питьевая сода
9
углекислый газ
гашеная известь
Запишите в таблицу номер ячейки, в которой расположено вещество.
Ответ:
6
А
Б
В
Даны две пробирки с нитридом лития. В одну из них добавили раствор вещества X. При
этом наблюдали только растворение нитрида, а выделения газа не происходило. В дру
гую пробирку добавили раствор вещества Y. При этом образовался белый осадок и выде
лился газ.
Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описан
ные реакции.
1)
КОН
2)
K2SO4
3)
К3РО4
4)
5)
AgNO3
HI
Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
Ответ:
7
Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых
это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подбе
рите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА
A)
Б)
В)
Г)
1)
2)
3)
4)
5)
Na2SO3
HNO3
О2
ZnO
РЕАГЕНТЫ
NO, Н2, Na
FeCl3, Zn(NO3)2, HCI
HNO3, H2SO4, KOH
KC1, NaHCO3, Ca
Cu, Cu(OH)2, K2SiO3
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
239
8
Установите соответствие между исходными веществами, вступающими в реакцию, и
продуктами(-ом) этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите со
ответствующую позицию, обозначенную цифрой.
А)
Б)
В)
Г)
ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА
К2НРО4ИН3РО4
К2НРО4 и NaOH
К3РО4 (р-р) и MgCl2 (р-р)
Р2О5 и КОН (изб.)
1)
2)
3)
4)
5)
6)
ПРОДУКТ(Ы) РЕАКЦИИ
Mg3(PO4)2 и КС1
К3РО4 и Н2О
Mg3P2, Н3РО4 и КС1
К3РО4, Na3PO4 и Н2О
Na2HPO4 и КОН
КН2РО4
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
А
9
Б
В
Г
Задана следующая схема превращений веществ:
Fe
>Fe(NO3)3
Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.
1) HNO3 (конц.)
2) FeCl2
3) FeCl3
4) Ba(NO3)2
5) AgNO3
Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
Ответ:
10
X
Y
Установите соответствие между названием вещества и общей формулой гомологическо
го ряда, к которому это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой,
подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА
А) этилацетат
Б) этиленгликоль
В) фенол
1)
2)
3)
4)
ОБЩАЯ ФОРМУЛА
син2„о
СиН2иО2
С„Н2„.6О
С„Н2,г+2О2
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
А
Б
В
Ответ:
240
11
Из предложенного перечня выберите два вещества, в которых все атомы углерода нахо
дятся в состоянии ^-гибридизации.
1)
глицерин
2)
ацетон
3)
уксусная кислота
4)
изопропиламин
5)
ацетон
Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.
Ответ:
Из предложенного перечня веществ выберите все вещества, с которыми вступают в ре
акцию как толуол, так и этанол.
1)
бром (водн.)
2)
натрий
3)
перманганат калия
4)
азотная кислота
5)
кислород
Запишите номера выбранных ответов.
Ответ:____________________
13
Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми реагирует этил амин.
1)
Н2
2)
NaOH
3)
CH3NH2
4)
СН31
5)
О2
Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.
Ответ:
14
Установите соответствие между углеводородом и возможным способом его получения: к
каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозна
ченную цифрой.
УГЛЕВОДОРОД
А)
Б)
В)
метан
этан
бутан
Г)
толуол
1)
2)
3)
4)
5)
6)
СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ
дегидрирование гептана
электролиз раствора пропионата натрия
термическое разложение пропионата кальция
сплавление пропионата натрия с гидроксидом
натрия
гидролиз карбида кальция
гидролиз карбида алюминия
241
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
15
Установите соответствие между схемой реакции и веществом X, принимающим в ней
участие: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую пози
цию, обозначенную цифрой.
СХЕМА РЕАКЦИИ
ВЕЩЕСТВО X
п
КМпОд, н
Д)
X -------- —------ > бензойная кислота
ГЛ
'
о-ксилол
бензол
ZnO, А12ОЗ, t
X -------- —------- > бутадиен-1,3
В)
Na
X ------- > этилат натрия
3)
этаналь
П
[Ag(NH3)2]OH
X -------------------- > ацетат аммония
4)
этилбензол
5)
6)
уксусная кислота
этанол
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
А
Б
В
Г
Задана следующая схема превращений веществ:
X —> Y —> изопропанол
Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.
1)
2)
3)
4)
5)
Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
Ответ:
17
Из предложенного перечня выберите типы реакций, к которым нельзя отнести взаимодей
ствие алюминия с раствором сульфата меди(П).
1)
обмена
2)
гомогенная
3)
соединения
4)
обратимая
5)
окислительно-восстановительная
Запишите в поле ответа номера выбранных ответов.
Ответ:____________________
242
18
Из предложенного перечня выберите все пары веществ, на скорость взаимодействия
которых будет оказывать влияние давление.
1)
оксид железа(Ш) и водород
2)
раствор иодида калия и хлорид меди(П)
3)
раствор бромида натрия и хлор
4)
соляная кислота и карбонат кальция
5)
раствор серной кислоты и железо
Запишите в поле ответа номера выбранных ответов.
Ответ:___________________
19
Установите соответствие между схемой реакции и свойством серы в этой реакции.
К каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обо
значенную цифрой.
СХЕМА РЕАКЦИИ
A) C + H2SO4^CO2 + SO2+H2O
Б) S + 2HI —> I2+H2S
В) Na2SO3 —> Na2S + Na2SO4
1)
2)
3)
4)
СВОЙСТВО СЕРЫ
только окислитель
только восстановитель
и окислитель, и восстановитель
не проявляет окислительновосстановительных свойств
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
20
А
Б
В
Установите соответствие между формулой соли и продуктами электролиза её водного
раствора, которые выделились на инертных электродах: к каждой позиции, обозначенной
буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА СОЛИ
1)
2)
3)
4)
A) Cu(NO3)2
Б) KF
В) Fe(NO3)3
ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА
водород и кислород
металл и кислород
водород и галоген
металл, водород и кислород
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
А
Б
В
243
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) - показывает отношение количества растворённого вещества
(н) к объёму раствора (Г).
pH («пэ аш») - водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода
в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Шкала pH водных растворов
электролитов
1-----10
I— —।—
12
1________
У
Среда
раствора
3
1
।
।
4
5
6
А
1
У
слабо
кислая
сильно
кислая
т------ 1— ।—
1
।
7
8
У
1
10
9
У
।
1
।
11 12 13 14
__ L__________ 1
У
1
нейтра льная слабо
сильно
щелочная щелочная
Для веществ, приведённых в перечне, определите среду их водных растворов, имею
щих одинаковую концентрацию (моль/л).
1) KF
2) ВаС12
3) NH4C1
4) HI
Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их растворов.
Ответ:
22
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему
HF(p.p) <
> Н (р.р) + F (р.р) — Q
и смещением химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой пози
ции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную
цифрой.
ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ
А)
Б)
В)
Г)
добавление фторида калия
добавление соляной кислоты
повышение температуры
понижение давления
1)
2)
3)
НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ
ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ
смещается в сторону прямой реакции
смещается в сторону обратной
реакции
практически не смещается
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
А
Б
В
Г
244
23
В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество вещества D и вещества
Е. При этом исходная концентрация вещества Е составляла 0,7 моль/л. В результате про
текания обратимой реакции
2D(r) + Е(Г) <
> 3F(r)
в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации
вещества D и вещества F составили 0,2 моль/л и 0,6 моль/л соответственно. Определите
исходную концентрацию вещества D (X) и равновесную концентрацию вещества Е (Y).
Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.
Ответ:
24
Установите соответствие между формулами веществ и реагентом, с помощью которого
можно различить их водные растворы: к каждой позиции, обозначенной буквой, подбе
рите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
А)
Б)
В)
Г)
ФОРМУЛЫ ВЕЩЕСТВ
КС1 и NaF
НС1 и HNO3
NaCl и Nai
ZnCl2 и MgCl2
1)
2)
3)
4)
5)
РЕАГЕНТ
Си
КОН
Вг2
лакмус
Na2SO4
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
25
Установите соответствие между веществом и областью его применения: к каждой позиции,
обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
в составе чистящих и моющих средств
заменитель сахара
дезинфицирующее средство
антигололедный реагент
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
А
Б
В
245
Ответом к заданиям 26-28 является число. Запишите это число в поле ответа в тексте ра
боты, соблюдая при этом указанную степень точности. Затем перенесите это число в
БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с правой кле
точки. Каждый символ пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными в
бланке образцами. Единицы измерения физических величин писать не нужно.
При проведении расчётов для всех элементов, кроме хлора, используйте значения относи
тельных атомных масс, выраженные целыми числами. АГ(С1) = 35,5.
Из 300 г раствора с массовой долей соли 10% выпарили часть воды. При этом в осадок
выпало 4 г соли, а массовая доля соли в полученном растворе составила 13%. Вычислите
массу выпаренной воды (Запишите число с точностью до целых.)
Ответ:г
27
Восстановление оксида железа(Ш) протекает в соответствии с термохимическим уравне
нием реакции
Fe2O3(TB) +3H2(r) =2Fe(TB) +ЗН2О(г) -89,6 кДж.
Вычислите
количество
теплоты,
которое
поглотилось
64 г оксида железа(Ш). (Запишите число с точностью до сотых.)
при
восстановлении
Ответ:кДж.
28
Вычислите объём газа (н.у.), полученного с выходом 90% при термическом разложение
86,8 г оксида ртути(П). (Запишите число с точностью до целых.)
Ответ:л
Не забудьте перенести все ответы в бланк ответов № 1 в соответствии с инструкцией по
выполнению работы.
Часть 2
Для записи ответов на задания 29-34 используйте БЛАНК ОТВЕТОВ № 2. Запишите сначала
номер задания (29, 30 и т.д.), а затем его подробное решение. Ответы записывайте чётко и
разборчиво.
Для выполнения заданий 29, 30 используйте следующий перечень веществ:
сульфат железа(П), пероксид натрия, серная кислота, ацетат лития, хлорид цинка. Допустимо ис
пользование водных растворов веществ.
29
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окисли
тельно-восстановительная реакция, протекающая без выделения газа, и запишите уравнение
этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
30
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реак
ция ионного обмена, приводящая к образованию слабого электролита. Запишите молеку
лярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции.
31
Пероксид натрия прореагировал с углекислым газом. К раствору образовавшейся соли
добавили раствор сульфата хрома(1П).Выпавший при этом осадок обработали пероксидом
водорода в присутствии гидроксида калия. К полученному раствору добавили серную ки
слоту. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
246
32
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие пре
вращения:
бутен-2 —> Xi —> Х2.—► ацетон —* Х3_—> пропен
При сгорании 13,7 г органического вещества получено 15,68 л (н.у.) углекислого газа,
6,3 г воды и 1,12 л(н.у.) азота. Известно, что молекула вещества содержит одну
-СН2- группу, вещество реагирует с водородом в момент выделения.
На основании данных условия задания:
1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физиче
ских величин) и установите молекулярную формулу вещества;
2) составьте возможную структурную формулу вещества, которая однозначно отражает
порядок связи атомов в соединении;
3) напишите уравнение реакции данного вещества с железом в избытке соляной кислоты.
34
Смесь натрия и оксида натрия с массовой долей оксида натрия 40,26% растворили
в воде. При этом выделилось 4,48 л (н.у.) газа и образовался раствор с массовой до
лей растворённого вещества 10%. К полученному раствору добавили 50 г медного
купороса (CuSCU • 5Н2О). Определите массовую долю щёлочи в полученном растворе.
В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите
все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических ве
личин).
247
Вариант 5
Часть 1
Ответом к заданиям 1-25 является последовательность цифр. Запишите ответ в поле от
вета в тексте работы, а затем перенесите в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соот
ветствующего задания, начиная с первой клеточки. Последовательность цифр записывайте
без пробелов, запятых и других дополнительных символов. Каждый символ пишите в отдель
ной клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образцами. Цифры в ответах на зада
ния могут повторяться.
Для выполнения заданий 1-3 используйте следующий ряд химических элементов.
1)Р
2) Li
3)Mg
4) S
5) Cr
Ответом в заданиях 1-3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические
элементы в данномряду
Определите элементы, атомы которых имеют одинаковое число валентных электронов.
Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
Ответ:
2
Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента-металла.
Расположите выбранные элементы в порядке возрастания их восстановительной способ
ности.
Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.
Ответ:
Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые имеют одинако
вую разность между максимальной и минимальной степенью окисления.
Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
Ответ:
4
Из предложенного перечня выберите два вещества с молекулярной кристаллической
решеткой.
1)
сахароза
2)
гидроксид натрия
3)
хлорид аммония
4)
оксид кремния
5)
белый фосфор
Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.
Ответ:
248
5
Среди предложенных веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите:
А) сильную кислоту, Б) амфотерный гидроксид, В) кислотный оксид.
2
1
3
Са(ОН)2
Сг(ОН)2
4
Сг20з
5
HI
6
Zn(OH)2
7
H2SO3
9
8
А1(ОН)2С1
SiO2
HF
Запишите в таблицу номер ячейки, в которой расположено вещество.
Ответ:
А
Б
В
6__ | Даны две пробирки с раствором вещества X. В одну из них добавили раствор гидроксида
натрия. При этом наблюдали выпадение осадка. В другую пробирку добавили раствор
вещества Y. При этом выделился газ.
Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описан
ные реакции.
1)
2)
3)
4)
5)
ВаСОз
FeSO4
Са(НСО3)2
NH4NO3
HNO3
Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
I 7 I
Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых
это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, под
берите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
А
Б
В
Г
249
Установите соответствие между исходными веществами, вступающими в реакцию, и
продуктами(-ом) этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите со
ответствующую позицию, обозначенную цифрой.
A)
Б)
В)
Г)
ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА
NaHCO3 и Са(ОН)2
Са и Н2О
Са(НСО3)2 и NaOH (изб.)
СаО и Н2О
1)
2)
3)
4)
5)
6)
ПРОДУКТ(Ы) РЕАКЦИИ
NaHCO3 и Са(ОН)2
СаО и Н2
Са(НСО3)2 и NaOH
Са(ОН)2 и Н2
Са(ОН)2
CaCO3,Na2CO3 и Н2О
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
9
Задана следующая схема превращений веществ:
HNO3 Л NH4NO3—Y
Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.
1)Си
2) Mg
3) NH4C1
4) NO2
5) N2O
Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
X
Y
Ответ:
Ю
Установите соответствие между структурной формулой вещества и классом/группой ор
ганических соединений, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции,
обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
А
Б
В
Ответ:
250
Из предложенного перечня выберите два вещества, которые являются гомологами бута
новой кислоты.
1) бензойная кислота
2) муравьиная кислота
3) пропеновая кислота
4) пальмитиновая кислота
5) олеиновая кислота
Запишите в поле ответа номера выбранных ответов.
Ответ:
Из предложенного перечня веществ выберите все вещества, с которыми вступают в ре-------- акцию как хлорметан, так и уксусная кислота.
1) натрий
2) гидроксид натрия (водн.)
3) перманганат калия
4) кислород
5) медь
Запишите номера выбранных ответов.
Ответ:____________________
13
Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми реагирует сахароза.
1) Н2
2) Си(ОН)2
3) CuO
4) Ag2O (NH3)
5) О2
Запишите в поле ответа номера выбранных ответов.
Ответ:
14
Установите соответствие между реакцией и продуктом, преимущественно образующимся
в результате этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответ
ствующую позицию, обозначенную цифрой.
РЕАКЦИЯ
ПРОДУКТ РЕАКЦИИ
уксусная кислота
пропионовая кислота
бутанон
бутанол-1
бутанол-2
бутан
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
251
15
Установите соответствие между схемой реакции и органическим веществом, которое яв
ляется продуктом этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите со
ответствующую позицию, обозначенную цифрой.
СХЕМА РЕАКЦИИ
H_SO., t
А)
НСООН + С2Н5ОН ----- 2—4
------- >
Б)
СНзСООН + СНзОН ------2—4------ »
В)
СН3СН2ОН + СНзОН ---- 2—4------- >
Г)
СН3СН2ОН ---- 2—4-
H,SO,, t
H,SO,, t
H,SO„, t
1)
2)
3)
4)
5)
6)
ПРОДУКТ РЕАКЦИИ
этилформиат
метилацетат
формальдегид
диэтиловый эфир
метилэтиловый эфир
этилацетат
>
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
16
Задана следующая схема превращений веществ:
X —> Y —> бензол
Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.
1)
ацетилен
2)
гексан
3)
бензоат калия
4)
ацетальдегид
5)
толуол
Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
Ответ:
17
X
Y
Из предложенного перечня выберите типы реакций, к которым можно отнести взаимо
действие оксида углеродаЦУ) с оксидом кальция.
1)
соединения
2)
гетерогенная
3)
экзотермическая
4)
обратимая
5)
окислительно-восстановительная
Запишите в поле ответа номера выбранных ответов.
Ответ:____________________
252
18
Из предложенного перечня выберите все внешние воздействия, которые приводят к из
менению скорости реакции этанола с натрием.
1)
разбавление этанола гексаном
2)
измельчение натрия
3)
повышение давления в системе
4)
понижение давления в системе
5)
понижение температуры
Запишите в поле ответа номера выбранных ответов.
Ответ:___________________
19
Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления вос
становителя в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите со
ответствующую позицию, обозначенную цифрой.
СХЕМА РЕАКЦИИ
ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ
ОКИСЛЕНИЯ ВОССТАНОВИТЕЛЯ
1) -3->0
2) +1 ->0
3) 0->+1
4) +2 —> О
А) H2S + К -> K2S + н2
Б) NH3 + К —> KNH2 + Н2
В) NH3 + CuO -► N2 + Си + Н2О
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
20
А
Б
В
Установите соответствие между солью и продуктами электролиза водного раствора этой
соли, которые выделились на инертных электродах: к каждой позиции, обозначенной
буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА
водород и кислород
металл и кислород
водород и галоген
металл, водород и кислород
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
А
Б
В
253
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) - показывает отношение количества растворённого вещества
(н) к объёму раствора (Г).
pH («пэ аш») - водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода
в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Шкала pH водных растворов
электролитов
1—1— Illi
1
Для веществ, приведённых в перечне, определите среду их водных растворов, имею
щих одинаковую концентрацию (моль/л).
1)
2)
3)
4)
К3РО4
СаВг2
FeCl3
LiOH
Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их растворов
Ответ:
22
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему
РО43 (р.р) + Н2О(Ж) <
> НРО42 (р.р) + ОН (р.р) — Q
и смещением химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой пози
ции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную циф
рой.
ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ
А)
Б)
В)
Г)
добавление твёрдого гидроксида калия
добавление соляной кислоты
повышение температуры
понижение давления
НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ
ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ
1) смещается в сторону прямой реакции
2) смещается в сторону обратной реакции
3) практически не смещается
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
А
Б
В
Г
254
23
В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество угарного газа и водоро
да. Смесь нагрели. В результате протекания обратимой реакции
СН4(г) + СО2(г) 2СО(г)+2Н2(г)
в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентра
ция водорода и углекислого газа составили 0,2 моль/л и 0,5 моль/л соответственно. Оп
ределите исходную концентрацию СО2 (X) и равновесную концентрацию СО (Y).
Выберите из списка номера правильных ответов.
1) 0,1 моль/л
2) 0,2 моль/л
3) 0,3 моль/л
4) 0,4 моль/л
5) 0,5 моль/л
6) 0,6 моль/л
Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.
Ответ:
24
Установите соответствие между веществами и реагентом, с помощью которого можно
различить их водные растворы: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите со
ответствующую позицию, обозначенную цифрой.
А)
Б)
В)
Г)
ВЕЩЕСТВА
K2SO3 и К2СО3
KNO3 и AgNO3
K2SO4 и к3ро4
ZnCl2 и MgSO4
РЕАГЕНТ
1)
2)
3)
4)
5)
Си
Си(ОН)2
Ba(NO3)2
лакмус
КМпО4
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
25
Установите соответствие между веществом и аппаратом, который используется в хими
ческой промышленности для получения этого вещества: к каждой позиции, обозначен
ной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
А)
Б)
В)
ВЕЩЕСТВО
хлор
гексан
натрий
1)
2)
3)
4)
АППАРАТ
ректификационная колонна
колонна синтеза
электролизёр
поглотительная башня
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
А
Б
В
255
Ответом к заданиям 27-29 является число. Запишите это число в поле ответа в тексте ра
боты, соблюдая при этом указанную степень точности. Затем перенесите это число в
БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с правой кле
точки. Каждый символ пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными в
бланке образцами. Единицы измерения физических величин писать не нужно.
При проведении расчётов для всех элементов, кроме хлора, используйте значения относи
тельных атомных масс, выраженные целыми числами. АГ(С1) = 35,5.
2^
К 250 г раствора с массовой долей соли 10% добавили раствор с массовой долей той же
соли 15%. При этом массовая доля соли в полученном растворе составила 12%. Вычис
лите массу добавленного раствора (Запишите число с точностью до десятых.)
Ответ:г
27
В результате реакции, термохимическое уравнение которой
2С12О7 = 2С12 + 7О2 + 574 кДж,
выделилось 11,48 кДж теплоты. Вычислите объём (н.у.) получившегося при этом кисло
рода. (Запишите число с точностью до целых.)
Ответ:л
28
При растворении в избытке соляной кислоты 5,4 г алюминия было получено
5,04 л (н.у) газа. Определите выход газа в указанной реакции. (Запишите число с точно
стью до целых.)
Ответ:%.
Не забудьте перенести все ответы в бланк ответов № 1 в соответствии с инструкцией по
выполнению работы.
Часть 2
Для записи ответов на задания 29-34 используйте БЛАНК ОТВЕТОВ № 2. Запишите сначала
номер задания (29, 30 и т.д.), а затем его подробное решение. Ответы записывайте чётко и
разборчиво.
Для выполнения заданий 29, 30 используйте следующий перечень веществ: сульфид калия, дихро
мат калия, серная кислота, азотная кислота, хлорид цинка. Допустимо использование водных рас
творов веществ.
29
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна
окислительно-восстановительная реакция, протекающая с выделением осадка без выде
ления газа, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите
окислитель и восстановитель.
30
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна ре
акция ионного обмена, приводящая к образованию белого осадка. Запишите молекуляр
ное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции.
31
Железную окалину растворили в концентрированной азотной кислоте. Полученную соль
выделили и прокалили. Образовавшийся твёрдый остаток обработали иодоводородной
кислотой. Полученную соль добавили к раствору сульфида калия. Напишите уравнения
четырёх описанных реакций.
256
32
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие пре
вращения:
Br2
v
О
О
► НОС(СН2)3СОН
КОН
Н2О
v
2
H2SO4
180°
v
3
пропанол-2
При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических ве
ществ.
33
При сжигании образца органического вещества массой 3,7 г получено 3,36 л (н.у.) угле
кислого газа и 2,7 г воды.
Данное вещество подвергается гидролизу в присутствии серной кислоты; При этом оба
продукта гидролиза окисляются перманганатом калия в кислой среде.
На основании данных условия задания:
1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физи
ческих величин) и установите молекулярную формулу органического вещества;
2) составьте возможную структурную формулу этого вещества, которая однозначно от
ражает порядок связи атомов в его молекуле;
3) напишите уравнение гидролиза данного вещества в присутствии серной кислоты (ис
пользуйте структурную формулу органического вещества).
34
Смесь меди и оксида меди (II), в которой массовая доля атомов меди равна 96%, раство
рили в 788 г концентрированной серной кислоты, взятой в избытке. Минимальная масса
20%-ного раствора гидроксида натрия, который может прореагировать с выделившимся
при этом газом, составляет 150 г. Вычислите массовую долю соли в растворе, образо
вавшемся после растворения смеси в кислоте.
В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите
все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических ве
личин).
257
ЧАСТЬ 3. ОТВЕТЫ
ОТВЕТЫ К ЗАДАНИЯМ
1.1. ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ХИМИИ
Задания с кратким ответом
№
ответ
№
ответ
№
ответ
№
ответ
№
ответ
№
ответ
№
ответ
№
ответ
№
ответ
№
ответ
№
ответ
№
ответ
№
ответ
№
ответ
№
ответ
Сульфат хрома(Ш) (за счёт хрома в степени окисления +3) является восстановителем, а хлор в степе
ни окисления 0 - окислителем.
Уравнение реакции:
Cr2(SO4)3 + ЗС12 + 16КОН = 2K2CrO4 + 6КС1 + 3K2SO4 + 8Н2О
125.
Электронный баланс:
5
2
2BF1-2ё —> Вг2°
Мп+7 + 5ё -► Мп+2
Уравнение реакции:
ЮКВг + 2КМпО4 + 8H2SO4 = 5Br2 + 2MnSO4 + 6K2SO4 + 8Н2О.
Бром в степени окисления -1 (или КВг ) является восстановителем, а марганец в степени окисления
+7 (или КМпО4) - окислителем.
126.
Электронный баланс:
3
5
S-2-2e—>S°
Мп+7 + 5ё -> Мп+2
Уравнение реакции:
5H2S + 2КМпО4 + 3H2SO4 = 5S + 2MnSO4 + K2SO4 + 8Н2О
Сера в степени окисления -2 (или H2S) является восстановителем, а марганец в степени окисления
+7 (или КМпО4) - окислителем.
127.
Электронный баланс:
Мп+7 + 5ё
Мп+2
Fe+2 - ё
Fe+3
1
5
Железо в степени окисления +2 является восстановителем, а марганец в степени окисления +7 (или
перманганат калия за счёт марганца в степени окисления +7) - окислителем.
Уравнение реакции:
10FeSO4 + 2КМпО4 + 8H2SO4 = 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O
128.
Электронный баланс:
1
2N-3—6ё—>
2
Mn+7 + Зё -> Mn+4
Уравнение реакции:
2КМпО4 + 2NH3 = 2МпО2 + 2КОН + N2 + 2Н2О
Азот в степени окисления -3 (или NH3) является восстановителем, а марганец в степени окисления +7
(или КМпО4) - окислителем.
129.
129 а. Вариант ответа:
МпО2 + 2KI + 2H2SO4 = MnSO4 + I2 + K2SO4 + 2H2O
1
1
Mn+4 + 2ё -► Mn+2
2Г1 - 2ё -► I2°
Марганец в степени окисления +4 (или оксид марганца(ТУ)) является окислителем.
Иод в степени окисления -1 (или иодид калия) является восстановителем.
Марганец в степени окисления +7 (или перманганат калия) является окислителем.
Хлор в степени окисления -1 (или соляная кислота) является восстановителем.
1316. Вариант ответа:
132 а. Вариант ответа:
S + 6HNO3 = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O
6
1
N+5 + ё —> N+4
S°-6e^S+6
Азот в степени окисления +5 (или азотная кислота) является окислителем.
Сера в степени окисления 0 является восстановителем.
132 б. Вариант ответа:
(СН3СОО)2Са + 2AgF = CaF2 + 2CH3COOAg
2СН3СОО" + Са2+ + 2Ag+ + 2F“ = CaF2 + 2CH3COO’ + 2Ag+
Ca2+ + 2F“ = CaF2
260
133.
133 а. Вариант ответа:
4HNO3 + FeO = Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O
N+5 + e—>N+4
Fe+2 -ё -> Fe+3
Азот в степени окисления +5 (или азотная кислота) является окислителем.
Железо в степени окисления +2 (или оксид железа(П)) является восстановителем.
133 б. Вариант ответа:
134.
134 а. Вариант ответа:
РН3 + 4H2SO4 = Н3РО4 + 4SO2 + 4Н2О
1
4
Р 3 - 8ё -► Р+5
s+6 + 2e^s+4
Сера в степени окисления +6 (или серная кислота) является окислителем.
Фосфор в степени окисления -3 (или фосфин) является восстановителем.
134 б. Вариант ответа:
2А1(ОН)3 + 3H2SO4 = A12(SO4)3 + 6Н2О
2А1(ОН)3 + 6Н+ + 3SO42’ = 2А13++ 3SO42 + 6Н2О
А1(ОН)3 + ЗН+= А13++ ЗН2О
135.
135 а. Вариант ответа:
ЗН2О2 + Cr2O3 + 4КОН = 2К2СгО4 + 5Н2О
3
1
20 1 + 2г -» 2О“2
2Сг+3 - 6ё -> 2Сг+6
Кислород в степени окисления -1 (или пероксид водорода) является окислителем.
Хром в степени окисления +3 (или оксид хрома(Ш)) является восстановителем.
135 б. Вариант ответа:
ОН + НВг------ 2O“2
2 Fe+2 - ё -> Fe+3
Кислород в степени окисления -1 (или пероксид натрия) является окислителем.
Железо в степени окисления +2 (или сульфат железа(П)) является восстановителем
«Р» - растворяется (> 1 г на 100 г Н2О);
«М» - мало растворяется (от 0, г до 1 г на 100 г Н2О)
«Н» - не растворяется (меньше 0,01 г на 1000 г воды);
«-» - в водной среде разлагается
«?» - нет достоверных сведений о существовании соединений
РЯД АКТИВНОСТИ МЕТАЛЛОВ / ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЙ РЯД НАПРЯЖЕНИЙ
Li Rb К Ba Sr Са Na Mg Al Мп Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb (H2) Sb Bi Cu Hg Ag Pt Au
активность металлов уменьшается
МЕТОДЫ ПОЗНАНИЯ В ХИМИИ. ХИМИЯ И ЖИЗНЬ ............................................... 178
ЧАСТЬ 2. ТИПОВЫЕ ВАРИАНТЫ ЕГЭ 2024.................................................................................209
ЧАСТЬ 3. ОТВЕТЫ.............................................................................................................................. 258
ОТВЕТЫ К ЗАДАНИЯМ............................................................................................................... 258
ОТВЕТЫ К ВАРИАНТАМ............................................................................................................ 283
Минимальные системные требования определяются соответствующими
требованиями программ Adobe Reader версии не ниже 11 й
либо Adobe Digital Editions версии не ниже 4.5
для платформ Windows, Mac OS, Android и iOS; экран 10'
ХИМИЯ
ЕДИНЫЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ЭКЗАМЕН
Готовимся к итоговой аттестации
Генеральный директор М. Б. Миндюк
Редактор Д. П. Локтионов
Художественный редактор Е. Ю. Воробьёва
Компьютерная верстка и макет: Е. В. Лупенко, И. А. Потрахов
Серийное оформление обложки: М. В. Борисов, Е. В. Лупенко
Подписано к использованию 22.09.23
Формат 19,0x28,5 см
Гарнитура SchoolBook
ООО «Издательство «Интеллект-Центр»
125445, г. Москва, ул. Смольная, д. 24А, этаж 6, ком. 24
Телефон: (495) 660-34-53
Сайт: http://www.intellectcentre.ru
Электронное издание данной книги подготовлено
Агентством электронных изданий «Интермедиатор»
Сайт: http://www.intermediator.ru
Телефон: (495) 587-74-81
Эл. почта: info@intermediator.ru
СЕРИЯ ПОСОБИЙ
Единый Государственный Экзамен
ИЗДАТЕЛЬСТВО «ИНТЕЛЛЕКТ-ЦЕНТР»
предлагает серию пособий
«Готовимся к итоговой аттестации»:
РУССКИЙ ЯЗЫК
МАТЕМАТИКА. БАЗОВЫЙ УРОВЕНЬ
МАТЕМАТИКА. ПРОФИЛЬНЫЙ УРОВЕНЬ
ФИЗИКА
ХИМИЯ
БИОЛОГИЯ
ГЕОГРАФИЯ
ИСТОРИЯ
ОБЩЕСТВОЗНАНИЕ
ЛИТЕРАТУРА
ИНФОРМАТИКА
АНГЛИЙСКИЙ ЯЗЫК
Каждый из предлагаемых предметных сборников предназначен для подготовки выпускников 2024
года к экзамену и включает: теоретические и справочные материалы, методические рекомендации,
образцы решений и необходимое для оптимальной подготовки количество заданий, а также ответы ко
всем заданиям.
Использование этих сборников создаёт основной фундамент подготовки к ЕГЭ, обеспечивает
возможность эффективно повторять материал и готовиться к выпускным экзаменам.
Каждый предметный сборник включает новые варианты в формате ЕГЭ, ответы, решения и
критерии оценивания заданий с развёрнутым ответом. Эти сборники обеспечивают эффективный
тренинг в формате предстоящего экзамена.
Покупайте нашипособия в электронном формате
в интернет-магазине «Электронный универе»
e-Univers.ru
Предлагаем вашему вниманию
дистанционные круглогодичные курсы
повышения квалификации для педагогов.
Подробная информация - на сайте Издательства
По вопросам оптовых закупок и заключения договоров
обращайтесь по тел./факсу: + 7 (495) 660-34-53
Ждём Ваших писем: 125445, Москва, ул. Смольная, д. 24А, этаж 6, ком. 24
сайт: www.intellectcentre.ru I e-mail: intellect@izentr.ru
